2024年中考题汇编科粤版九下化学期末考试题
一、选择题(每小题2分，共20分)
(2024衡阳)1.下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是
A.用氢氧化钠治疗胃酸过多:NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑油:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3↓ C.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气:H2O2D.高炉炼铁的反应原理:Fe2O3 +3C0
2Fe+3CO2
H2↑+O2↑
(2024宜昌3/4题同理)2． 下列化学肥料属于复合肥料的是
A．氯化钾
B．硝酸钾
C．磷矿粉
D．硫酸铵
3．用pH计测得一些物质的pH值如下：
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 下列说法中正确的是（ ） A．鸡蛋清和牛奶显碱性 C．炉具清洁剂可除水垢
B．牛奶比西瓜汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
4．下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ）
A．氯化钠
B．硝酸铵
C．浓硫酸
D．氢氧化钠
(2024深圳6/7题同理)5.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ）
A.金属活动性顺序：
B.溶液的pH:
C.地壳中的元素含量：
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D.气体的密度： 6.下列说法正确的是（ ）
A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH B.能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3
C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 D.反应前后原子数目发生改变
7.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A.甲和乙的溶解度相等且均为30g B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7 D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
(2024年衡阳)8.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并
产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序 A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y
(2024哈尔滨)9.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑)( ) A.33.6% B.40% C.47.3% D.60%
(2024绍兴)10.青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下
是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是
A.塑料瓶 B.泡沫饭盒 C.易拉罐 D.垃圾袋 二、综合题(每空1分，共32分，其中化学方程式每个2分。)
(2024绍兴)11.有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对
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此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。 (1)该气体为________ (写化学式)。
(2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是______。
(2024荆门)12. A～I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。己知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分, D为液体, F为气体，I能与A反应生成个数比カ1：2的+2价、+3价铁盐。
(1)写出下列物质的化学式C________、H_________ 。
(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________ (3)写出G→H的化学反应方程式________。 (4)写出I和A反应的化学反应方程式________。
(2024宜昌)13.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)0℃时，乙物质的溶解度是 。
(2)t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
(3)t3℃时，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。 (4)t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 ℃,它们溶质的质量分数相等。 (2024宜昌)14.开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。
(1)根据图示分析，回答问题：
①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是 (填序号)。 A．涤纶靠垫
B．橡胶轮胎
C．铜质导线
D．铝合金轮毂
②氢燃料电池的工作原理是：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式 。
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③氢气作燃料的优点是 。
(2)工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。 主反应器中反应的化学方程式是 。膜反应器中反应的类型是 。 该工艺流程中，能被循环利用的物质是 。
15．同学们在学习碳的化学性质之后得知碳燃烧时可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。
【提出问题】碳与氧化铜反应可能生成什么气体？ 【提出猜想】
猜想①：只生成CO2； 猜想②： ▲ ； 猜想③：既生成CO，又生成CO2 【查阅资料】
浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇微量的CO也会立即变成蓝色。 【实验验证】
小组同学经过思考之后，设计了如图所示的实验装置：
步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气； 步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精灯对玻璃管加热。 步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。
（1）实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是 ▲ ；
（2）对A装置的玻璃管集中加热一段时间，玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，B瓶中
试纸变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。写出C中发生反应的化学方程式 ▲ 。
【实验结论】
（3）通过对实验现象的分析，上述猜想 ▲ （填序号）是正确的。 【实验反思】
（4）请从环保的角度分析，实验装置中存在不完善之处是 ▲ 。
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【拓展应用】
实验结束后，同学们发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案：
Ⅰ.加入浓硫酸并微热：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O Ⅱ.加入浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O Ⅲ.加入氯化铁溶液：Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2
（5）为了将试管内壁上附着的铜清洗干净，上述最佳的方案是 ▲ （填序号）理由
是 ▲ （写一种合理的理由即可）。
三．计算题（本大题共1个小题，共 8分）
16．（8分）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl 请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 ▲ g； （2）在粗盐中氯化镁的质量分数；
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
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