高中全部化学离子方程式总结
钠及其化合物
*1 、钠与水反应： 2Na+ +2H 2O=2Na + +2OH –+H 2↑
2、钠与硫酸铜溶液： 2Na+2H 2O+Cu 2+ =Cu(OH) 2↓ +H 2↑
3、钠与稀硫酸： 2Na+2H + =2Na + + H 2↑
+
–
*4 、过氧化钠与水反应： 2Na 2O2+2H 2 O=4Na +4OH +O 2↑ 碳、硅及其化合物
3 -
+
2–
2↑ +H 2
2–
*1 、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：
HCO +H =CO
- –
O 2–
–
*2 、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：
HCO3 + OH = H 2O+CO 3
- 2+
3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：
2+
2HCO3 +Ca +2OH 2 – -
–
=CaCO 3↓ +2H 2O+CO 3
Ca ++HCO 3 +OH =CaCO 3↓ +H 2O
*5 、澄清石灰水通入少量 *6 、澄清石灰水通入过量
CO2 ：Ca +2OH +CO 2=CaCO 3↓ +H 2O CO2 ：OH–+CO 2 =HCO 3 -
2+
–
-
7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： 8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应： *9 、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：
Ca +2OH +2HCO 3 =CaCO 3↓ +CO 3 +2H 2O
- – 2+
HCO3 +OH +Ca =CaCO 3 ↓ +H 2 O
2–
+ +
- 3
2–
2 –
CO3 +H =HCO
2 –
*10 、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：
CO3 +2H =CO 2↑+H 2O
–
*11 、向氢氧化钠溶液中通入少量的
CO2 ： CO2+2OH =CO 3 +H 2O – - CO2 ： CO2+OH =HCO 3
+ - +
2+
*12 、向氢氧化钠溶液中通入过量的
–
13 、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4 +HCO 3 +2OH =NH 3↑ +CO 3 +2H 2O
*14 、碳酸钙与盐酸反应： *15 、碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2H =Ca +CO 2 ↑+H 2O CaCO3 +2CH 3 COOH=Ca +
–
2+3COO +2CH
-
+CO 2↑ +H 2 O
*16 、澄清石灰水与稀盐酸反应： H +OH =H 2O
*17 、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合： *18 、醋酸与氢氧化钾溶液反应： *19 、醋酸与氨水反应：
--HCO3 +CH 3COOH=CO 2↑ +H 2O+CH 3COO
2
CH3 COOH+OH -=CH 3COO-+H 2O
CH3 COOH+NH 3 ?H2O=CH 3COO-+NH 4 + +2H 2O
SiO2 + 2OH - =SiO 3 2-+H 2O
*20 、二氧化硅与氢氧化钠溶液： *21 、硅酸钠溶液中通入二氧化碳： 氮及其化合物
1、单质铁溶于过量稀硝酸中 2、过量单质铁溶于稀硝酸中
2-SiO3 + CO 2= H 2SiO3↓ + CO3 2 –
-
+
3+
(NO) ： Fe+NO 3 +4H =Fe
3 -
+
+NO ↑+2H 2O
2+
(NO) ： 3Fe+2NO +8H =3Fe +2NO ↑+4H O
*3 、单质铜与稀硝酸反应： *4 、单质铜与浓硝酸反应： 5、铜片插入硝酸银溶液： 6、用氨水吸收少量 7、用氨水吸收过量的
-+2+3Cu+2NO 3 +8H =3Cu +2NO ↑ +4H 2 O
Cu+2NO 3
-+4H + =Cu 2+ +2NO 2↑ +2H 2 O
2Ag + +Cu=2Ag+Cu 2+
+SO2 ： SO2 +2NH 3+H 2O=2NH 4 +SO 3 2-
+： NH 3 +H 2 O=NH 4 +HSO 3 - SO2
*8 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： *9 、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：
+
+-NH4 +OH =NH 3↑ +H 2O
+-NH4 +OH = NH 3·H2O
+
*10 、氨水与稀盐酸： NH3· H2O+H
=NH 4 +H2O
2–
2+
*11 、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液： * 12、 NO2 溶于水： 硫及其化合物
+-Ag +Cl =AgCl ↓
3NO 2+H 2O=2H + +2NO 3- +NO ↑
2+
2+
–
–
2+
+
*1 、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba +2OH +Mg
+SO 4 2 –
+
–
=BaSO 4↓ +Mg(OH) 2↓
*2 、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba +2OH +2H +SO 4 =BaSO 4↓ +2H 2O
+
2 –
*3 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：
2H +SO 4 +2OH +Ba =2H 2O+BaSO 4↓
2–
–
2+
*4 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： *5 、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
+
H +SO4 +OH +Ba =BaSO4 ↓ +H2O
+
Al3+ +2SO 4 2- +2Ba 2+ +4OH -= 2BaSO 4 ↓+[Al(OH) 4 ] –
–
2+
*6 、氢氧化镁与稀硫酸反应：
2–
Mg(OH) 2+2H =Mg +2H 2 O
*7 、硫化钠与盐酸反应： S +2H =H 2 S↑
2–
*8 、硫化钠溶液中加入溴水： *9 、氯化钡溶液与硫酸反应： 卤素单质及其化合物 1、电解饱和食盐水：
S +Br 2=S ↓+2Br
Ba2+ +SO 4 2-=BaSO 4↓
2Cl- +2H 2O =2OH -+H 2↑ +Cl 2↑
*2 、二氧化锰与浓盐酸共热：
MnO2+2Cl -+4H + =Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O
*3 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：
Cl2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O
3Cl2+6OH -=5Cl -+ClO 3 -+3H 2O
-
*5 、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：
ClO-+H 2 O+CO 2= +HCO 3 -
+
*6 、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： *7 、碘化钾溶液中加入氯水： *8 、氯气通入水中：
ClO +H = HClO 2I -+Cl 2=I 2+2Cl -
Cl2+H 2O=H + +Cl -+HClO
9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： *10 、二氧化硫通入溴水中：
2-2--+SO3 +H 2O+Br 2=SO 4 +Br +2H
SO2+Br 2+2H 2O=4H + +2Br -+SO 4 2-
*11 、溴化钠溶液中加入氯水： 12 、亚硫酸溶液中加入氯水：
2Br -+Cl 2=Br 2 +2Cl -
+
-
H2 SO3+Cl 2+H 2O=4H
2-
+2Cl +SO 4
13 、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 铝及其化合物
2I -+Cl 2 =I 2+2Cl -
–
–
+3+
、铝和盐酸反应： 2Al+6 H =2Al +3H 2 ↑ *1
–
*2 、铝跟氢氧化钠溶液反应： *3 、氧化铝溶于强碱溶液： *4 、氧化铝溶于强酸溶液：
2Al+2OH +6H 2O=2[Al(OH)
–
4] +3H 2↑
3+
Al2 O3+2OH +3H 2O=2[Al(OH) 4 ]
+
Al2 O3+6H =2Al +3H 2O
–
*5 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液： *6 、氢氧化铝与盐酸溶液反应：
Al(OH) 3+OH =[Al(OH) 4] – Al(OH) 3+3H + =Al 3+ +3H2O
*7 、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸： *8 、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：
[Al(OH) 4 ] –+H + =Al(OH) 3 ↓+H 2O [Al(OH) 4 ] –+4H + =Al 3+ +4H2O
3+
–
3↓
*9 、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液： *10 、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Al +3 OH = Al(OH)
Al3+ +4 OH –=[Al(OH) 4] –
*11 、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳： *12 、氯化铝溶液中加入过量氨水： 铁及其化合物
+
[Al(OH) 4 ] –+CO 2= Al(OH) 3↓+HCO 3 –
Al3+ +3NH 3?H2 O=Al(OH) 3↓ +3NH 4 +
2+
+
*1 、金属铁溶于盐酸中： Fe+2H *2 、铁粉与氯化铁溶液反应： *3 、铜与氯化铁溶液反应：
=Fe
+H 2↑
Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+
Cu+2Fe 3+ =Cu 2+ +3Fe 2 +
*4 、氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl –
5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：
2Fe3+ +S 2–=S ↓ +2Fe 2+ 2Fe3+ +2I –=2Fe 2+ +I 2
3+
–
*6 、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液： *7 、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： *8 、氯化铁溶液跟过量氨水反应： *9 、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：
*10
Fe +3OH =Fe(OH) 3 ↓
Fe3+ +3NH 3?H2 O=Fe(OH) 3↓ +3NH 4 2Fe3+ +2I -=2Fe 2+ +I 2
+6H
、氧化铁溶于盐酸：Fe O
2 3
+
=2Fe
3+
+3H
O
2
*11 、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体： 12 、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气： 13 、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：
Fe3+ +3H 2O= Fe(OH) 3（胶体） +3H +
2Fe2+ +4Br -+3Cl 2 =2Fe3++2Br 2 +6Cl -
2Fe2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl -
1．某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有
你认为不合理的是 ()
Fe2或 Fe3 产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，
＋＋
A. 由于维生素 C 具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用 B．在检验铁的价态时，该同学先滴入
KSCN 溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态
＋
C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入
2＋
3＋
KSCN 溶液
[来源
:Z*xx*k.Com]
－
－
D． Cl 2 能够将 Fe 氧化为 Fe
2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(
A. Na 、Mg 2 、 [Al(OH) 4]、 Br ＋＋－－)
22＋B．H 、 Fe 、 SO4 、 NO 3
C． K 、NH 4、 CO32、 OH
＋
＋
－－－
D． Ca 2 、 Al 3 、 NO 3、 Cl
＋
＋
－
－－
－
3．某溶液中可能含有 SO42 、CO 32 、 Cl 。为了检验其中是否含有
－SO42 ，除 BaCl 2 溶液外，还需要的溶液
是 ( )
A.H 2SO4 B． HCl 4．在溶液中加入足量
＋
＋
C． NaOH D． NaNO 3
Na2O 2 后仍能大量共存的离子组是
－
－
＋
(
－
)
－
－
2A.NH 4 、 Ba 、 Cl 、 NO3
B． K 、 [Al(OH) 4] 、 Cl 、 SO4
－2
C． Ca2 、 Mg 2 、 NO 3 、 HCO 3＋＋－
D ． Na 、 Cl 、 CO 32 、 SO32
＋
－
－
－
5．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A. FeBr 2 和 Cl2
()
B． Ba(OH) 2 与 H2SO4 D． Ca(HCO 3)2 与 NaOH
C． HCl 与 Na 2CO 3
6．某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是
A.Cl 2 B． NH 3 C． SO3
D． Na 2O
7．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A. Mg 2 、 Ca 2、 HCO 3 、 Cl ＋＋－－( )
－
－
－
2＋B． Na 、 [Al(OH) 4] 、 Cl 、 SO4
C． K 、Fe2、 SO42 、 Br ＋＋－－
D． Fe2 、 Ca 2 、Cl 、 NO 3
＋
＋
－
－
8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A.Cu 2 、 Fe2 、 NO3 、Cl ＋＋－－(
)
B． K 、 Mg 2 、 HCO 3 、SO42
＋
＋
－
－
C． Na 、 K 、 S2 、 SO32＋＋－＋
－
－
D． Ba2 、Na 、 I 、 Cl
＋
＋
－
－
9. 向存在大量 Na 、 Cl 的溶液中通入足量的 NH 3 后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
( )
A.K 、Br 、 CO 32＋－－
－
B． Al 3 、 H 、 MnO 4＋＋－
＋
＋
＋
＋
－
C． NH 4 、 Fe3 、 SO42 2D． Ag 、 Cu 、NO 3
10．某无色溶液与 NH 4HCO 3 作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A. Na 、 Ba2、 NO 3 、 HCO 3＋＋－－()
B． Cl 、 Mg 2、 H 、 Na 、 SO42－＋＋＋－
＋
－
＋
－
2
＋
2 ＋
－ 2 － －
C． MnO 4 、 K 、 Cl 、 Mn D． Fe 、NO3 、 SO4 、 OH 、Na
11．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过
离子组是 (
＋量的 NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的
＋ )
－
－
＋
＋
＋
－
A. Ba 2、 Mg 2、 NO 3 、 CO32 ＋
＋
B． H 、 Ba2 、 Al 3、 Cl
＋
－
－ －
＋ ＋
2C． K 、Ba 、 Cl 、 HCO 3
23 、 Cl D．NH 4 、 Ba 、 Fe
12．在一种能使 pH 试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
① Ag 、 Na 、Al 3 、Cl ＋＋＋－()
－
－
② Fe 、 NO 3、 Cl 、 Na －
－
2＋－－＋
③ K 、 Mg 2 、 CH 3COO 、 SO42＋＋－
④K、H、
＋＋
SO32、 I －－
⑤ Na 、NO 3、 SO42 、 I
＋
A.②⑤ B．①②④ C．②③⑤
D．全部
＋
＋＋＋－－
－－13．在某无色溶液里， 只含有下列
8 种离子中的某几种： Na 、H 、Ag 、Mg 2 、Cl 、OH 、HCO 3、NO 3 。
已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H 2。试回答： （ 1）若溶液和铝粉反应后有 还可能含有大量的
（ 2）若溶液和铝粉反应后有
[Al(OH) 4]生成，则溶液中一定含有大量的 离子。
Al 3 生成，则原溶液中一定不含有大量的
＋
－
离子，
离子。
14. 人体胃液中含有胃酸 (0.2% ～ 0.4%的盐酸 ) ，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严
重时会降低食欲， 引起消化不良等。 当胃酸过多时， 医生通常用“小苏打片”、 “胃舒平”给病人治疗 ( 小 苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝) 。 (1) 写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：
。
(2) 有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。
。
(3) 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为： (4) 氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？
。 。 。
(5) 写出 NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式：
高中化学全部离子方程式大全总结
