2019级高一年级暑假讲义一 课后训练
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1．下列装置操作图不能用于检查气密性的是( )
2．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是 ( )
A．用装置甲制取CO2并通入废碱液 B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相 C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3 D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体
3．下列有关实验原理或操作不正确的是 ( )
A．用图甲装置制取少量乙酸乙酯 B．用图乙装置分离汽油和水 C．用图丙装置验证葡萄糖的还原性
D．用图丁装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性
4．下列有关实验原理或操作正确的是 ( )
A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 B．用广泛pH试纸测得0.1 mol·L1 NaClO溶液的pH约为12
C．用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液 D．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀
5．下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是 ( )
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6．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是 ( )
7．下列说法正确的是 ( )
A．为测定新制氯水pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知
2液中存在SO24或SO3
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D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
8．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂
B.萃取操作过程中的放气 C.定量测定化学反应速率 D.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 9．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：
(1)仪器c的名称是________，装置f的作用是_____________________________________。 (2)实验室制Cl2的化学方程式为________________________________________________。 (3)SOCl2与水反应的化学方程式为___________________________________________。 (4)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是________。
方案 甲 乙 丙 丁 发生 装置 所选 试剂 NaHSO3 固体 18.4 mol·L1 H2SO4＋Cu －－ 4 mol·L1 HNO3＋Na2SO3 70%H2SO4＋ K2SO3 (5)装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。
(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是____________(已知SCl2的沸点为50 ℃)。
10．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2、Ca2、Mg2制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：
＋
＋
＋
已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。 ②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：
回答下列问题：
(1)过滤所需的玻璃仪器主要有___________________________________________， 加热搅拌的作用是____________________________________。
(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为________、________、________。 反应①的离子方程式为_____________________________________________。 (3)反应②的离子方程式为_____________________________________________。 (4)③加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的范围是________。 a．0～20 ℃ b．20～40 ℃ c．40～60 ℃ d．80～90 ℃
(5)④加入氯化钡溶液主要是为了除去________，检验该离子是否除尽的方法为______________________________________________________________________
化学实验基础课后训练
