九年级化学知识点（下册）
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、几种重要的金属第八单元
1、金属材料包括纯金属和它们的合金。
2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。
3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。（物理性质）
4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。
二、合金
1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。合金是混合物。
2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。生铁含碳量在 2%-4.3%；钢的含碳量为0.03%-2%
3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。 4、常见的集中合金：黄铜（铜、锌）；青铜（铜、锡）；白铜（铜、镍）；硬铝（铝、铜、镁、硅）；不锈钢（铁、铬、镍）
4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好,可做人造骨头。
三、金属之最
1、地壳中含量最高的金属元素是铝（O、Si、Al、Fe) 2、人体中含量最高的金属元素是钙。3、目前世界年产量最高的金属是铁。 4、导电、导热性最好的金属是银。
课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al + 3O2 == 2Al2O3
2、铜在高温时能与氧气反应。2Cu + O △ 2 2CuO 3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。
二、金属活动性顺序
1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。
2、（1）铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2 (氯化亚铁)+ H2
↑
铁与稀硫酸：Fe+ H2SO4 == FeSO4 （硫酸亚铁）+ H2↑ 现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
（3）铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu
（4）铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
3、常见金属在溶液中的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
4、金属活动性顺序的应用：越前越强；氢前换氢；金前换金。
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的
活动性越强。（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属
能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（3）在金属活动性顺序里，
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换
出来。 （注意：盐必须可溶；两种金属的活动性相差越远，越
容易反应——。）
课题3 金属资源的利用和保护 金、银等金属有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。（单质:说明不活泼 化合物：说明很活泼） 一、铁的冶炼 1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石 2、原理：在高温下利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 一氧化碳还原氧化铁Fe2O3 （红色）+ 3CO 高温 2Fe （黑色）+ 3CO2
3、一氧化碳与氧化铁反应的现象：红色粉末变黑，澄清的
石灰水变浑浊。
4、实验注意事项：
（1）实验开始先通入一氧化碳再加热：目的是排尽管中空
气，防止加热时发生爆炸。（2）实验完毕后先撤去酒精灯，继续
通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管；防止铁在高温下被氧
化。（3）尾气（含有CO）的处理：点燃或用气球收集。
二、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护
（1）铁生锈的条件：铁与氧气、水发生化学反应。铁锈（主
要是Fe2O3.xH2O）很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应，
因此铁制品可以全部锈蚀。
（2）防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净、干
燥；在铁制品表面形成一层保护膜：如涂油、刷漆等。
2、金属资源保护的措施：（1）防止金属腐蚀 （2）回收利
用废旧金属 （3）合理有效地开采矿物 （4）寻找金属的代用品 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成
一、溶液
1、定义 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2、溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
3、最常用的溶剂是水。汽油、酒精也可以做溶剂 4、溶质可以是固体、液体或气体。两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中一种是水，把水叫做溶剂。
5、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油分散到水中。
6、乳化：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成细小
的液滴，随着水流走。
7、悬浊液：不溶性固体小颗粒溶于水形成的混合物。如面
粉溶于水。
8.去污原理：洗洁精—乳化；汽油—溶解；碱—反应。
二、溶解时的吸热或放热现象
(1)温度基本不变:氯化钠溶于水;(2)温度降低:硝酸铵溶于
水； (3)温度升高: 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水。 三、关于溶液的易错点：
1. 溶液不一定是无色的。 2. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积 课题2 溶解度 一、饱和溶液和不饱和溶液 1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 2、相互转化 不饱和溶液变饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（除熟石灰和气体）。 饱和溶液变不饱和：增加溶剂、升高温度（除熟石灰和气体）。 二、固体的溶解度 1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。 2、溶解度受温度影响：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高；氯化钠的溶解度受温度影响小；熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。
三、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增
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大。
课题3 溶质的质量分数
一、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 二、公式：
1.溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
2.溶质质量=溶质质量分数×溶液质量 3.溶剂质量=溶液质量-溶质质量
三、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 计算、称量、溶解、装瓶； 计算、量取、稀释、装瓶
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
一、常见的酸
1、盐酸（HCl）无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。
2、硫酸(H2SO4)是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂（不能干燥氨气），用于金属除锈。
3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。（酸入水）
5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质 由于酸溶液中都有H+
,所以酸有相似的化学性质
（1）酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色；（一家人不红脸）
（2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；Fe+ 2HCl == FeCl2 (氯化亚铁)+ H2↑
（3）酸能与金属氧化物反应，生成盐和水 铁锈与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
（4）酸能与碱反应，生成盐和水 NaOH + HCl == NaCl + H2O
（5）酸能与盐反应，生成新盐和新酸
Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl + H2O + CO2↑ 二、常见的碱
1、氢氧化钠（NaOH） （1）、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂。氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
（3）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解（物理变化），还能和CO2反应生成碳酸钠(Na2CO3)而发生变质（化学变化），所以必须密封保存。氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钙Ca（OH)2
（1）氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。（2）生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热：
（6）CaO + H2O 酸能与盐反应，生成新盐和新酸 Ca（OH)2 生石灰可做干燥剂。
3、碱的化学性质:①碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
②碱能与部分非金属氧化物反应，生成盐和水： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ③④碱能与酸反应，生成盐和水
碱能与盐反应，生成新盐和新碱： 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
课题2 中和反应
一、中和反应
1、由金属离子（或NH+4）和酸根离子构成的化合物叫做盐。2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应（互换了成分）。
氢氧化钠与盐酸的中和反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O 氢氧化钠与硫酸的中和反应 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O 二、中和反应在实际中的应用
在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性；硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和；胃酸过多，可服用含有碱性物质（如Al(OH）3）的药物；被蚊虫叮咬后（蚊虫能分泌蚁酸），可涂上含有碱性物质（如氨水NH3.H2O）的药水。
三、溶液酸碱度的表示法——pH 1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。
2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。
3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。
5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH< 5.6。
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
食盐的主要成分是NaCl,工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）有毒； 一、氯化钠：
1、用途：调味品；配置生理盐水；融雪剂；防腐剂；农业选种。
2、粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用玻璃棒搅拌，加速溶解；（2）过滤：玻璃棒引流；（3）蒸发：用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、用途：碳酸钙是重要的建筑材料，还用作补钙剂。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，能治疗胃酸过多。
2、碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）；碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）；大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。
盐的溶解性口诀:
钾钠铵硝溶水快，碱溶钾钠钡铵钙。
硫酸钡不微银钙，盐酸盐中银除外。碳酸盐仅溶钾钠铵。
复分解反应（AB + CD = AD +CB）
1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应中各元素的化合价一定不变。内外合并，阴阳结合，里应外合价不变。
2、复分解反应发生的条件:两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。盐和盐反应、盐和碱反应还要求反应物都可溶。
课题2 化学肥料
一、化肥简介
1、氮肥（含N） （1）、作用：促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿——促苗。（缺乏，则会叶片发黄）（2）、常用氮肥：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等含氮化合物。（3）铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混施。
2、磷肥（含P） （1）、作用：促进作物根系发达，穗粒增多，饱满——催果。（缺乏，则会生长迟缓、产量降低、根系不发达） （2）、常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。
3、钾肥(含K) （1）、作用：促进作物生长健壮、茎秆粗
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九年级化学知识点（下册）
硬，抗病虫害、抗倒伏——壮秆。（缺乏，则会叶片发黄，植株矮小，易倒）（2）、常用钾肥：硫酸钾（长期使用会使土壤酸化、板结）；氯化钾；草木灰（碳酸钾）等。
4.复合肥料
同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料，硝酸钾（KNO3）等。复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，有效成分高。另NH4H2PO4、（NH4）2HPO4不能与碱性物质混合使用。
二、化肥的简易鉴别
1、铵盐能与碱反应，放出氨气。据此可以检验铵态氮肥，同时注意这类氮肥不能与碱性物质混合。
2、区分常见化肥的方法
氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉状 加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 加熟石灰 放出具有刺激无具有刺激性无具有刺激性气（碱） 性气味的氨气气味的氨气放味的氨气放出 （除尿素外） 出
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
食物的成分中有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，称为营养素。
一、蛋白质（C、H、O、N）：瘦肉、鱼、鸡蛋、牛奶、豆类等含有丰富的蛋白质。有些物质如甲醛等会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。
二、糖类（C、H、O）：是主要的供能物质。淀粉属于糖类，稻、麦、马铃薯等富含淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。
三、油脂（C、H、O）：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称油脂。油脂是重要的供能物质。
四、维生素（C、H、O）：调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。水果、蔬菜富含维生素。
课题2 化学元素与人体健康
一、常量元素：
在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。青少年缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松。
二、微量元素：在人体中含量小于0.01%的元素，称为微量元素。
1、必需微量元素：如铁、锌、硒、碘、氟等。缺铁会引起贫血：缺锌会引起食欲不振，发育不良；缺硒会引起癌症；缺碘会引起甲状腺肿大；缺氟易产生龋齿。摄入过多或过少均不利于人体健康。
课题3 有机合成材料
1.有机物：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐外。最简单的有机物：甲烷CH4。
2.天然有机物：棉花、羊毛、天然橡胶等。
3.合成材料：化学纤维、塑料、合成橡胶（均为混合物） 4.检验合成材料与天然材料 材料 方法 现象 羊毛 灼烧 有烧焦羽毛的气味 棉纤维 烧热后成一团灰烬 化学纤维 燃烧时熔化作一团，有刺激性气味
专题一、物质的推断
一、物质推断题的一般方法
1.找准题眼：题眼可能是物质的颜色、用途、特征、物质之最、特殊组成、反应特征等；
2.顺藤摸瓜：根据已知的题眼进行顺推或逆推； 3.自我验证：将推出来的答案放回原题进行验证。 二、物质推断的基础知识储备 （一）物质的颜色 1.溶液中离子的颜色：
Cu2+：蓝色；Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色；MnO4-紫红色 （无色溶液中一定不含有色离子） 2.物质的颜色
黑色：CuO、铁粉、炭粉、石墨、FeO、Fe3O4、HgS、MnO2 绿色：CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色：Cu、红磷、Fe2O3； 紫黑色：KMnO4 白色：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水硫酸铜、铁片、镁条 3.沉淀颜色：
蓝色：Cu(OH)2；红褐色：Fe(OH)3
其余沉淀大都是白色，不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl 溶于酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 4.有毒：
气体：CO、SO2； 液体：CH3OH
固体:NaNO2、CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色波尔多液）
（二）物质的用途
1.食品干燥剂：生石灰 2.双吸剂：铁粉
3. 最清洁的燃料：氢气 4.人工降雨：干冰 5.温室气体：二氧化碳 6.补钙剂：碳酸钙
7.用于建筑材料：大理石、熟石灰 8.改良酸性土壤：熟石灰 9.胃液的主要成分：盐酸 10.铅酸电池中的酸：硫酸 11. 除锈：稀盐酸、稀硫酸
12.调味品、生理盐水、除雪剂：氯化钠
13.治疗胃酸过多、发酵粉主要成分：小苏打 （三）特征
1.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是________。
2.能使黑色CuO变红(或使红色Fe2O3变黑)的气体是________或________，固体是________。
3.能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，能使带火星的木条复燃或使燃着的木条燃烧更旺的是________；能使燃着的木条熄灭的是CO2或N2。
4.在O2中燃烧：火星四射的物质是________，产生大量白烟的是________，产生刺激性气味的气体且有蓝紫色火焰的是________。 5.在空气中燃烧生成二氧化碳和水的是有机物，如CH4、C2H5OH等。 6.白色沉淀溶于酸而且产生气泡的是________________
（四）物质之最
1.地壳中含量最多的元素是_____，含量最多的金属元素是_____。 2.人体中含量最多的元素是____ _，含量最多的金属元素是_____。 3.空气中含量最多的元素是___ _____。 4.相对分子质量最小、密度也最小、未来最理想的燃料是________。 5.自然界中硬度最大的物质是________。 6.空气中含量最多的气体是________。 7.相对分子质量最小的氧化物是________。 8.人体中含量最多的物质是________。
9.产量最高的金属是________，使用最广的金属是________。 10.最常用的溶剂是________。
11.形成化合物最多的元素是 。 12.硬度最大的金属 。 （五）俗名
1.石灰石、大理石（主要成分为碳酸钙CaCO3） 2.胆矾、蓝矾（五水硫酸铜CuSO4.5H2O） 3.双氧水（过氧化氢 H2O2） 4.明矾（十二水硫酸铝钾KAl(SO4)3·12H2O） 5.干冰（二氧化碳CO2） 6.熟石灰、消石灰（氢氧化钙Ca(OH)2 ） 7.生石灰（氧化钙CaO） 8.葡萄糖（C6H12O6）
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人教版九年级下册化学知识点总结
