时间：45分钟 分值：100分
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol
－1
D，并测得C的浓度为0.2 mol·L。下列判断错误的是( )
A．x＝1
－1
B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min) C．B的转化率为50%
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
－1
解析：由题意可知2 min末生成的C为0.2 mol·L×2L＝0.4 mol， 依3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g) 始态：3 mol 1 mol 0 0
转化：1.2 mol 0.4 mol 0.4 mol 0.8 mol
vA
X：2＝0.4 mol：0.8 mol，所以x＝1 ，A正确；B的转化率为40%，C错误；＝
3
－1
vBvCvD0.2 mol·L－1
＝＝，所以v(A)＝3v(C)＝3×＝0.3 mol·(L·min)，B1122 min正确；假设平衡右移，移动前后气体的质量不变，物质的量减少，即平均相对分子质量减小，所以只有平衡不移动混合气体的平均相对分子质量才不变，D正确。
答案：C
2．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
A．2.5 μmol·L·min和2.0 μmol·L
－1－1－1
B．2.5 μmol·L·min和2.5 μmol·L
－1－1－1
C．3.0 μmol·L·min和3.0 μmol·L
－1－1－1
D．5.0 μmol·L·min和3.0 μmol·L
解析：据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20μmol/L，8min时其浓度为
20μmol/L－10μmol/L
10μmol/L，因此4～8 min间的平均反应速率为＝2.5
4 min
40μmol/L－20μmol/L
μmol/(L·min)。进一步分析图像可知0～4 min间的平均反应速率为
4 min
＝5.0μmol/(L·min)，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25μmol/(L·min)，12～16 min间平均分解速率为0.625 μmol/(L·min)，因此16 min时反应物的浓度大致应为10μmol/L－
－1－1－1
1.25μmol/(L·min)×4 min－0.625μmol/(L·min)×4 min＝2.5μmol/L，故B项正确。
答案：B
3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时， H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )
A．5% B．10% C．15% D．20%
解析：依据三段法，平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。
答案：C
4．已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是( )
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度
C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
解析：由图一可知，t2瞬间，曲线是断开的，因此条件的改变不可能是由某一物质的浓度引起的，t2瞬间，正、逆反应速率均加快，且v(正′)>v(逆′)，可知化学平衡正向移动，因此外界条件的改变可能是升高了温度也可能是增大了压强，所以选项A正确，B错误。由图二可知，t1瞬间，曲线是断开的，因此外界条件的改变不可能是浓度的变化，由于此刻NO2和N2O4的浓度均增大，显然改变的条件是给体系增压，同时压强增大，平衡向正反应方向移动，N2O4的体积分数增大，因此混合气体的平均相对分子质量应增大，选项C和D均错。
答案：A
5．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z －1初始浓度/mol·L 0.1 0.2 0 －1平衡浓度/mol·L 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是( ) A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1－0.05) ：(0.2－0.05) ：(0.1－0)＝1 ：3 ：2可推导出：X＋3Y2Z。
答案：C
6．将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。500℃时，在固定容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间的变化如图所示。从中得出的下列结论中错误的是( )
A．曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化
B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝0.225 mol/(L·min) C．平衡时H2的转化率为75% D．该反应的平衡常数K＝3
解析：根据图像的浓度变化量可知A正确。从反应开始至平衡，v(H2)＝3v(CO2)＝3×(1.00－0.25)mol/L÷10 min＝0.225 mol/(L·min)，B正确。因为起始时CO2与H2的物质的量之比等于化学计量数之比，故平衡时H2的转化率等于CO2的转化率，为75%，C正确。
答案：D
7．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当起始投料相同时，CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v(正) D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 解析：升温后平衡右移，平衡常数变大，故正反应吸热，A、D两项均正确；在T2时，
高考化学第二轮专题突破复习 化学反应速率和化学平衡专项训练
