1
阳光家教网 高一化学学习资料
一、 碱金属：
高一化学方程式
1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在 空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2 点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2 点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2 点燃==== KO2。
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸， 方程式：2Na+S=Na2S
3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4.
过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或 CO2 反应生成 O2 的两个反应中，为生成 1mol O2，需要的 Na2O2 的物质的量都为 2mol，同时需要的 H2O 或 CO2 的物质的量都为 2mol。 5.
纯碱的化学式是 Na2CO3
，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是
Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无
水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为： CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7.
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，每 42g NaHCO3 发生分解就生成标准状况下 CO2 气体 5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
（1） 高锰酸钾分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2） 碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量 NaHCO3 的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3 溶液的方法是：
通入足量 CO2 气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
9. 从 NaOH 溶液得到纯净的 Na2CO3 溶液的方法是把 NaOH 溶液分为二等份，一份通入足量 CO2 使之全部成为 NaHCO3；然后把另份 NaOH 溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为 H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓； HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有 Na2CO3
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。
可以使 CaCl2 溶液出现白色沉淀，离子方程式为：
2
阳光家教网
二、 卤素：
高一化学学习资料
12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。
13. 闻未知气体气味，方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水， 溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2 点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧， 方程式：2Fe＋3Cl2 点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但 H2 也可以在 Cl2 中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2 点燃==== 2HCl。
16. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是 1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO 见光 ==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种 Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种 H＋、Cl－、ClO－，另外还有 OH－。 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有 Cl2 的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有 HClO 的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有 H＋的缘故。往氯水 中 投 入 一 勺 镁 粉 ， 有 关 的 两 个 化 学 方 程 式 ： Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。
19. 多余氯气常用 NaOH 溶液吸收。工业上也常用含水 1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉： 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是 CaCl2、Ca(ClO)2， 有效成分是 Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO) 2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO 。
20. 制取的氯气中常含有 H2O 蒸气、HCl 气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
21. 指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中 1 分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量 AgNO3 溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式： Ag+＋Cl－＝AgCl↓；
2AgCl 见光==== 2Ag＋Cl2↑。
22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到 500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应， 其方程式：H2＋I2 2HI。
23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为 F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是 F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2； CI2＋2I－＝2CI－＋I2；
3
阳光家教网 高一化学学习资料
（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是 I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知 A－和 B－两种阴离子的还原性强弱是 A－＞B－，则可推知 A、B 两元素的非金属性是 B＞A。
24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层；AgI 常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式： 2AgBr 见光==== 2Ag+Br2。
三、 元素周期律
25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH 是强碱；Mg(OH)2 是中强碱，不溶于水；AI(OH)3 是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向 MgCl2、AICl3 两溶液中分别滴入少 量 NaOH 溶 液 ， 都 出 现 白 色 沉 淀 ， 两 个 离 子 方 程 式 分 别 为 ： Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；
AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入 NaOH 溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。从这里可以看出，在 MgCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液，可以把 Mg2＋全部沉淀；但在 AICl3 溶液中加入 NaOH 溶液，无论是少了还是多了，都不能把 AI3+全部沉淀。 26. 为把试管中的 AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式： AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；
AI(OH)3 不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。 27. 如果把几滴 NaOH 溶液滴入到 AICl3 溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3 溶液滴入到 NaOH 溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别 NaOH 和 AICl3 溶液。
28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为： AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O； AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。
29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是 HCIO4；其酸酐是 CI2O7。四、 硫和硫的化合物
30. 氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为 TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为
H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为 H2SO3。
31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。
32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋S H2S。
33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。 34.
臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生 3O2 放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工 作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所
(完整)【强烈推荐】高一化学方程式总结大全[1],推荐文档
