Now similar concerns are being raised by the giants（巨头）that deal in data, the oil of the digital age. The most valuable firms are Google,Amazon, Facebook and Microsoft. All look unstoppable人们一到这里，立刻就会被成群的蝴蝶团团围住。第一节 化学反应与能量的变化（第2课时）
1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。 3．能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。
阿基米德曾说过，给我一个足够长的杠杆，我可以撬动地球，而化学能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。那么如何表示反应所放出或吸收的热量呢？
提示：通常用热化学方程式来表示反应所放出或吸收的热量。
一、热化学方程式 1．概念及表示意义。
能表示参加反应的__________和________的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的______变化，也表明了化学反应中的______变化。
1－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol，表示在____ ℃，_____kPa，____ mol
2H2与____ mol O2完全反应生成____态水时______的热量是285.8 kJ。
2．书写：热化学方程式各物质前的化学计量数只表示__________，不表示________，因此，它可以是____数，也可以是______或______。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH______。即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，ΔH________。
自主思考：同一个化学反应，是否只是一种形式的热化学方程式？
Now similar concerns are being raised by the giants（巨头）that deal in data, the oil of the digital age. The most valuable firms are Google,Amazon, Facebook and Microsoft. All look unstoppable人们一到这里，立刻就会被成群的蝴蝶团团围住。二、中和热的测定 【实验目的】
测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 【实验用品】
仪器：______________、____________、____________、______________、________、______________、__________________________________；
药品：______________、______________________。 【实验原理】
实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2。为了使计算简便，可以近似地认为：
(1)50 mL______________盐酸和______________氢氧化钠溶液的密度都是____________，则：盐酸质量m1＝50 g，氢氧化钠质量m2＝50 g。近似认为混合溶液的比热容c＝__________________，所以中和反应放出的热量是：Q＝(m1＋m2)×c×(t2－t1)＝____________ kJ。
(2)又因50 mL 0.50 mol·L盐酸中含有0.025 mol的H，与0.025 mol OH发生中和反应，生成0.025 mol 的水，放出热量为Q kJ，所以：中和热＝______________ kJ·mol。
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答案：一、1.物质的量 反应热 物质 能量 25 101 1 液 放出
22．物质的量 分子(数) 整 小数 分数 不同 也不同 自主思考
提示：热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系，而ΔH的值与参加反应物质的物质的量有关，故热化学方程式中化学计量数不同时，ΔH也不同，一个化学反应，可有多种形式的热化学方程式。
二、大烧杯(500 mL) 小烧杯(100 mL) 环形玻璃搅拌棒 量筒(50 mL)两个 温度计 泡沫塑料或纸条 泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔) 盐酸(0.50 mol·L) 氢氧化钠溶液(0.55 mol·L)
(1)0.50 mol·L 0.55 mol·L1 g·cm 4.18 J/(g·℃) 0.418(t2－t1)
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－1
－3
－1
－1
－1
－1
＋
－
Q－1
kJ·mol＝0.025
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一、书写热化学方程式应注意的问题 1．注意ΔH的符号。
ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ/mol或kJ·mol。
2．注意测定条件。
反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态。
反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。
4．注意化学计量数。
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
例如，已知：
1－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol
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则：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)
2ΔH＝＋285.8 kJ·mol。 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol。 5．注意ΔH的单位。
关于ΔH的单位“kJ·mol”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。
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高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第2课时学案新人教版选修4
