2020届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲精华版）第三章金属及其化合物钠和钠的氧化物钠和钠的
氧化物高中化学
第一讲 钠和钠的氧化物
【考纲要求】
1． 钠的性质及用途。
2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。
4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在运算中的应用。
教与学方案 笔记
与反思
【自学反馈】
一、钠的物理性质
金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水， 熔点低。是 的良导体。 二、钠的化学性质
1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)
银白色金属钠 → 表面变暗 → 显现白色固体 → 表面变成溶液
〔 〕 〔 〕 〔 〕 ( ) → 白色块状物质 → 白色粉末状物质
( ) ( )
2.完成以下化学方程式
① Na + H2O →
讲明实验现象； 浮 熔
游 红
② Na + H2O + FeCl3 →
③ Na + HCl →
④ C2H5OH + Na → 3、钠的存在、储存、制法、用途
〔1〕少量金属钠可储存在 里，大量的金属钠那么储存在 里 〔2〕钠的制法〔化学方程式表示〕 〔3〕钠的用途： 。 4、氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 化学键键种类 nNa：nO n阳离子：n阴离子 类不 颜色状态 生成条件 与水反应 与盐酸反应 与CO2反应 三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判定
1.CO2 + 2 NaOH →
2． CO2 + NaOH →
3．CO2 + Na2CO3 + H2O →
4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？
四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴不Na2CO3与盐酸的方法)
1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液
化学方程式 2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸
化学方程式
五. 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)
1.Na2O2与SO2反应
2+3+
2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe氧化Fe，同时生成Fe(OH)3沉淀
3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊
2- 2-4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 氧化成SO4
5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，因此有漂白性，可使品红溶液褪色。 【例题解析】
[例1]用金属钠制取Na2O通常采纳下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试讲明什么缘故不采纳钠在氧气中燃烧而采纳此法制取Na2O的缘故
解题思路: 。 易错点: 。
[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。 解题思路: 。 易错点: 。
[例3]将4.6g与1.6g硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是 A.黄色固体混合物 B.硫粉与硫化钠 C.过氧化钠与硫化钠 D氧化钠与硫化钠 【考题再现】
1.(02年全国高考题) 将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH
2+-溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中〔Cu〕或〔OH〕都已变得专门小，可忽略，
那么生成沉淀的组成可表示为 〔 〕 A. Cu (OH)2 B . CuSO4 ? Cu (OH)2 C . CuSO4 ?2Cu (OH)2 D . CuSO4 ? 3Cu (OH) 思维方法: 。 展望高考:
2. (99年上海高考题)以下俗称表示同一物质的是 〔 〕 A . 苏打 、 小苏打 B. 胆矾 、绿矾 C. 三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱 、烧碱 思维方法: 。 展望高考: 【巩固练习】 课堂反馈
1.金属钠分不与以下溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是〔 〕 A. BaCl2 溶液 B . K2SO4溶液
. . C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液
2.以下关于钠的表达错误的选项是 〔 〕
A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B．用一样的化学还原法不能制取金属钠 C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在空气中燃烧生成氧化钠
3. 金属钠着火时，能用来灭火的是 〔 〕 A . 水 B. 湿抹布 C . 泡沫灭火器 D.干沙
4. 200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g 。那么 原混合气体的平均式量为 〔 〕
A.5.8 B. 11.6 C. 23.2 D.46.4
5. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物
质的质量比为 〔 〕 A . 1 ：1 B . 2 ：1 C . 3 ：1 D. 3 ：2
6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。以下表达正确的选项是
〔 〕
-+
A. NaH 中H半径比H的半径大
B. NaH不论放入水中依旧盐酸中都有气体产生
-C. NaH 中H可被还原成H2 D. NaH在水中显酸
7.将一定质量的钠投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2克。t℃
时NaOH的溶解度是 〔 〕 A . 48 g B . 62.5g C. 23 g D . 31g
8.将2 mol Na2CO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩余，那么最后所得固体物质的量为 〔 〕 A 1 mol ~ 2 mol之间 B. 1 mol ~ 4mol之间 C. 1 mol ~ 6 mol之间 D.大于4mol 课外作业
2-–
1.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸取0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 和 HCO3 的物质
的量浓度之比约是 〔 〕
A . 1：3 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2
2.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 〔 〕
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电 A. ①②③ B.③④⑤ C .①②⑤ D. ②③⑤
3.向以下物质的溶液中加入一定量的Na2O2 固体，不显现浑浊现象的是 〔 〕 A.饱和H2S溶液 B. Ca(HCO3)2稀溶液 C. Na2SO3溶液 D.饱和CaCl2溶液
4.以下物质能使品红溶液褪色的是 〔 〕 ①干燥 Cl2 ②Na2O2 ③ NaClO ④活性炭 ⑤ SO2
A.除①外都能够 B.只有①③⑤ C. 只有②④ D.全部都能够
5.有5支编号的试管里分不装有K2CO3 KNO3 K2SO4 KOH 和 Ba(OH)2溶液，现需用最少的 ( 〕
A．一种试剂 B.二种试剂 C.三种试剂 D.不用任何试剂
6.CO和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150 t℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，
Na2O2增重的质量为 〔 〕
A . 1.5g B . 3 g C. 6 g D.无法运算
7.在25 t℃ 101Kpa 下由 HCHO(g) 、H2 和 CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2
粉末增重的质量为 〔 〕 A. 等于6.72 g B.小于6.72 g C.大于6.72 g D.无法运算
8.以下物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是 〔 〕 A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液 C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液
9.以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1：1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：
〔1〕元素Y在第 周期 〔2〕化合物甲的分子式是 〔3〕化合物乙的分子式是
10.取一定量的Na2CO3 、NaHCO3 和Na2SO4的混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2(标准状态) ，然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 ml 1.00mol/L盐酸恰好完全中和。运算混合物中各物质的量。
2020届高三化学第一轮复习精品学案(紧扣考纲精华版)第三章金属及其化合物钠和钠的氧化物钠和钠的氧化物高
