第六章 化学反应与能量 检测题（二）
一、选择题
1.已知下列两个热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气
和丙烷的体积比约为（ ）
D．3:1
C．3:2
B．2:3
1:3 A．
2.标准状态下，气态分子断开1
mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是（ ）
1
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
21
B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
2 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
3.可逆反应：A(g)
B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是（ ）
（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）
能量 E3 E2 E1 反应过程
A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆) B．该反应的Ea(正) = E3 － E2
C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 D．可逆反应B(g)
A(g)的ΔH = E2 － E1
4.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2
1 / 10
②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8 A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
mol正盐的ΔH＝－12.1
5.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1
kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ） A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
6.Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法不正确的是（ ） A. 锂电极发生氧化反应
B. 电子从锂电极通过外电路流向碳电极 C. 每生成1mol SO2转移4mol电子 D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂 7.下列有关说法正确的是（ ）
A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 C. 100 mL
pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱 D.
已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
8.以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解熔融氯化镁冶炼镁．电解过程中，下列判断合理的是（ ） 选项 A 电解池 阴极：Mg2++2e﹣═Mg 燃料电池 负极：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H20 B 阳极：还原反应 正极：氧化反应 2 / 10
C D A． A 每生成4mol镁 化学能转化为电能 消耗46g乙醇 电能转化为化学能 B． B C． C D． D 9.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A． 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法 B． 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 C． 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法 D． 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+ 10.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（ ）
A． 铅笔端作阳极，发生还原反应 C． 铅笔端有少量的氯气产生
B． 铂片端作阴极，发生氧化反应 D． a点是负极，b点是正极
11.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A． X＞Y＞Z＞M
B． X＞Z＞M＞Y
C． M＞Z＞X＞Y
D． X＞Z＞Y＞M
12.用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2+物质的量浓度的叙述中，正确的是（ ）
A. c(Cu2+)增大 B. c(Cu2+)减小 C. c(Cu2+)不变 D. 无法确定 13.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ） A. 2H+＋2e—＝H2 B. Fe2+＋2e—＝Fe
C. Fe－2e—＝Fe2+ D. O2＋2H2O＋4e—＝4OH—
14.锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6
LiCoO2+6C，下列说法错误的是（ ）
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A．该电池的负极为LiCoO2
B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等 C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向
15.用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩
余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原状况( )
B．CuO
C．Cu（OH）2
D．CuSO4·5H2O
16.电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，
A．CuSO4
＋
阳极区溶液中的离子反应是Cr2O27－+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。下列说法正确的是（ ）
A．电解槽中H+向阳极移动
B．阳极的电极反应式是：Fe-3e= Fe3+ C．电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高 D．阳极的铁板可用石墨代替
17.流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是（ ）
－
4 / 10
A.a为负极，b为正极
B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大 C.a极的电极反应为Cu－2e=Cu2
－
＋
D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
18.下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（ ） A． 胶体带电荷，而溶液呈电中性
B． 胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能
C． 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D． 胶体和溶液都能产生丁达尔现象
19.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH下列说法正确的是（ ）
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + eB．充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e
－
－
－
－
NiOOH + MH
6Ni(OH)2 + NO2。
－
Ni(OH)2 + OH
－
MH + OH，H2O中的H被M还原
－
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
20.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中．．．作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）
硫酸铅电极 无水LiCl-KCl 钙电极
A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ＝ CaCl2
B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
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高考化学大一轮复习单元过关检测第6章 化学反应与能量 检测题2.
