燃烧热 能源
一、选择题
1．下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是( ) A．燃料电池 C．铝热焊接
B．火力发电 D．煅烧石灰石
解析：选D。A.燃料电池由化学能转化为电能，故A错误；B.火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故B错误；C.铝热焊接由化学能转化为热能，故C错误；D.煅烧石灰石由热能转化为化学能，故D正确。 2．下列说法不正确的是( ) A．化石燃料在任何条件下都可以燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率得到提高
解析：选A。化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体，不仅能减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率。A选项的说法是错误的。 3．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，根本途径是( ) A．加速开采地球上的化石能源
B．积极寻找含能源丰富的星球供人类定居 C．依靠科学技术，不断开发新能源 D．尽可能地节约能源
解析：选C。尽可能地节约能源对于应对能源危机有一定作用，但不是解决能源危机问题的根本途径。
4．我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤做燃料的论点不正确的是( ) A．煤是重要的化工原料，把煤做燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B．煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤做燃料实惠 C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅能减轻燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
解析：选B。煤是一种化石燃料，也是重要的化工原料，属于不可再生能源，把煤做燃料简单燃烧掉是一种浪费，而且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2，会对环境造成污染，通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅能减轻燃煤污染，而且能提高煤燃烧的热利用率。 5．关于能源的利用，下列说法中错误的是( )
A．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要
B．能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程 C．现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气 D．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能
解析：选A。我国的煤和石油尽管储量丰富，但终究有限，且利用后不能再生，所以开发和利用新能源，特别是核能和太阳能，是解决能源问题的根本途径，A项错误。
6．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )
A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量 D．氢气是不可再生能源
催化剂
解析：选C。2H2O=====2H2↑＋O2↑是吸热反应，说明2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源的使用并未普及，但发展前景广阔。氢气是可再生能源。
7．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( ) A．2 912 kJ C．3 236 kJ
B．2 953 kJ D．3 867 kJ
解析：选B。1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 mol×283 kJ/mol＝283 kJ，3 mol CH4完全燃烧放出的热量为3 mol×890 kJ/mol＝2 670 kJ，释放的总热量为283 kJ＋2 670 kJ＝ 2 953 kJ。
8．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.31 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( ) 1
A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
2B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ/mol
1
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) 2ΔH＝－1 400 kJ/mol
解析：选D。根据燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义可知，C的稳定氧化物是CO2(g)；燃烧时若有水生成，则H2O应该是液态的，选项A、B、C均不正确。
9．偏二甲基肼[(CH3)2NNH2]是火箭发射的常用燃料。已知1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量，则偏二甲基肼的燃烧热为( ) A．1 000 kJ/mol C．2 000 kJ/mol
B．1 500 kJ/mol D．3 000 kJ/mol
1.5 g1
＝ mol，所以1 mol 偏
60 g/mol40
解析：选C。由偏二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol得n＝
50 kJ
二甲基肼燃烧时放出的热量为＝2 000 kJ，即其燃烧热为2 000 kJ/mol。
14010．(2024·广州高二检测)下列说法不正确的是( ) A．1 mol 硫蒸气与2 mol 硫蒸气的燃烧热相同
B．中和热测定实验中应将NaOH溶液一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．在稀溶液中：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol
解析：选D。A项中同种状态的同一物质的燃烧热相同，与物质的量无关，A正确；B项中可避免热量的损失，B正确；C项中CH3COOH为弱酸，电离时需吸收热量，故1 mol CH3COOH与1 mol Ba(OH)2反应时，放出的热量小于57.3 kJ，C正确；D项中H2燃烧为放热反应，ΔH<0，D错误。
11．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( )
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 液氢 (H2) ΔH＝－571.6 kJ·mol ②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－482.6 kJ·mol ③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) 丙烷 (C3H8) ΔH＝－2 013.8 kJ·mol ④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 221.5 kJ·mol A.571.6 kJ·mol，2 221.5 kJ·mol B．241.3 kJ·mol，2 013.8 kJ·mol C．285.8 kJ·mol，2 013.8 kJ·mol
－1
－1
－1
－1
－1－1－1－1－1－1－1
＋
－
－1
D．285.8 kJ·mol，2 221.5 kJ·mol
解析：选D。判断燃烧热的关键：一是1 mol纯物质完全燃烧；二是生成稳定的氧化物。C、H所对应的稳定氧化物是CO2(g)、H2O(l)，氢气、丙烷常温下为气态，故D正确。 12．(2024·嘉兴高二月考)一些烷烃的燃烧热如下表：
燃烧热化合物 /(kJ·mol1－－1－1
化合物 燃烧热/(kJ·mol) 2 878.0 2 869.6 3 531.3 －1) 正丁烷 异丁烷 异戊烷 甲烷 乙烷 丙烷 下列说法正确的是( ) A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
891.0 1 560.8 2 221.5 B．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ·mol C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)=== 4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ·mol
D．在101 kPa下，甲烷的热值是891.0 kJ·g(热值：单位质量燃料完全燃烧放出的热量) 解析：选B。由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，故热稳定性：正丁烷＜异丁烷，A错误；正戊烷和异戊烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热可推知B正确；乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋891.0 kJ·mol－6H2O(l) ΔH＝－3 121.6 kJ·mol，C错误；甲烷的热值＝≈55.7 kJ·g－1
16 g·mol
－1
1
－1
－1－1
－1
，D错误。
二、非选择题
13．已知C、H2、CO的燃烧热的数据如下表所示：
物质 ΔH/(kJ·mol) －1C －393.5 H2 －285.8 CO －283.0 (1)写出C完全燃烧的热化学方程式： ____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)能表示H2燃烧热的热化学方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为最好选择______(填字母)。 A．H2 B．CO C．均可以
理由是______________________________________________。
解析：(1)～(2)由C和H2的燃烧热可书写出C完全燃烧和表示H2燃烧热的热化学方程式。 285.8 kJ
(3)1 g H2完全燃烧放出的热量为＝142.9 kJ，
2
283.0 kJ
而1 g CO完全燃烧放出的热量为≈10.1 kJ。故最好选择H2。
28答案：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol 1
(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
2ΔH＝－285.8 kJ·mol
(3)A 等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多
14．(2024·太原高二质检)煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水蒸气在高温条件下反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的化学方程式： _______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋1
4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ/mol。已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)
2ΔH＝－282.57 kJ/mol，则等物质的量的C3H8和CO完全燃烧，产生的热量之比约为____________。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则等质量的氢气和丙烷完全燃烧，产生的热量之比约为________________________________。 (4)氢气是未来的能源，除燃烧热值高之外，还具有的优点是_____________________。 解析：(1)由题中“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水蒸气在高温条件下反应高温
制得”可知，反应的化学方程式为C＋H2O(g)=====CO＋H2。(2)等物质的量的C3H8和CO完全燃烧，产生的热量之比为2 220.0∶282.57≈7.9∶1。(3)等质量的H2与C3H8完全燃烧，产生的571.62 220.0
热量之比为∶≈2.8∶1。
444高温
答案：(1)C＋H2O(g)=====CO＋H2 (2)7.9∶1 (3)2.8∶1 (4)资源丰富，无毒、无污染
15．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产、生活的主要能源物质。请回答下列问题：
1
(1)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝
2
－1－1
高中化学第一章化学反应与能量2燃烧热能源练习含解析新人教版选修4
