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[推荐]化学新导学笔记人教选修三讲义：第二章 章末复习
章末重难点专题突破
[学习目标定位] 1.了解共价键分类的依据及成键特点，会判断分子中σ键和π键的个数。2.能利用价层电子对理论和原子轨道杂化理论判断、解释分子(离子)的立体构型，中心原子的杂化类型。3.理解等电子原理，会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质。4.理解物质物理性质的综合影响因素。 一、σ键和π键个数的判断
例1 甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
甲：
乙：COCl2()丙：CH2==CHCN
(1)甲分子中有______个σ键，______个π键，______(填“有”或“没有”)非极性键。
(2)乙分子中碳原子形成________个σ键，________个π键。 (3)丙分子中σ键与π键的数目之比为________。 【考点】共价键的类型
黄霸字次公，淮阳阳夏人也。霸少学律令，喜为吏，武帝末以待诏入钱赏官，补侍郎谒者，后复入谷沈黎郡，补左冯翊二百石卒史。
【题点】分子中σ键和π键的存在及个数的判断 答案 (1)8 2 有 (2)3 1 (3)2∶1
解析 (1)甲分子中有3个C—Hσ键，2个C—Cσ键，2个C—Oσ键，1个O—Hσ键；C==C和C==O中分别有1个π键；有C==C、C—C非极性键。
(2)乙分子中C与O原子之间形成1个σ键和1个π键，C与两个Cl原子之间分别形成1个σ键。
(3)丙分子中含有1个C==C键，1个C≡N键，3个C—H键和1个C—C键，故丙分子中共有6个σ键和3个π键。 方法规律——σ键、π键存在的规律 (1)共价单键全部是σ键。
(2)共价双键中，一个是σ键、一个是π键。 (3)共价三键中，一个是σ键、两个是π键。 二、配位键与配合物综合考查
例2 (2017·石家庄一中高二月考)配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在____(填字母)。 a.共价键 c.配位键
b.非极性键 d.σ键
上垂意于治，数下恩泽诏书，吏不奉宣。太守霸为选择良吏，分部宣布诏令，令民咸知上意。霸力行教化而后诛罚，务在成就全安长吏。许丞老，病聋，督邮白欲逐之，霸曰：许丞廉吏，虽老，尚能拜起送迎，正颇重听，何伤？且善助之，毋失贤者意。
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黄霸字次公，淮阳阳夏人也。霸少学律令，喜为吏，武帝末以待诏入钱赏官，补侍郎谒者，后复入谷沈黎郡，补左冯翊二百石卒史。
e.π键
(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为________________，第二种配合物的结构可表示为__________________。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是_______________________________。
(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2) 【考点】配位键、配合物的综合考查 【题点】配合物的结构与性质的综合 答案 (1)acd
(2)[CoBr(NH3)5]SO4 [Co(SO4)(NH3)5]Br 生成淡黄色沉淀
解析 (1)光谱证实单质Al与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成Al(OH)3，Al(OH)3溶解在强碱性溶液中，和OH－结合形成[Al(OH)4]－，利用的是铝原子的空轨道和OH－的孤对电子形成的配位键；由两个原子轨道“头碰头”相互重叠而形成的共价键，叫σ键，所以[Al(OH)4]－中也形成了σ键。
(2)由[CoBr(NH3)5]SO4的结构可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合生成白色沉淀；若加入BaCl2溶液时无明显现象，说明硫酸根离子在内界，所以配合物
上垂意于治，数下恩泽诏书，吏不奉宣。太守霸为选择良吏，分部宣布诏令，令民咸知上意。霸力行教化而后诛罚，务在成就全安长吏。许丞老，病聋，督邮白欲逐之，霸曰：许丞廉吏，虽老，尚能拜起送迎，正颇重听，何伤？且善助之，毋失贤者意。
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化学新导学笔记人教选修三讲义：第二章章末复习章末重难点专题突破(1)
