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高考化学练习：难溶电解质的溶解平衡有答案
专题：难溶电解质的溶解平衡
一、选择题
1、往含I－、Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入的AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I－)、c(Cl－)的比值为( )
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 【答案】C
2、将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是( ) A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④ 答案：C
3、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲
－2－线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO23)＝－lg c(CO3)。下列说法正确的
＋
是( )
－A．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)
D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
解析：由pM＝－lg c(M)可知(类比于pH)，当pM越大时，
2－2－c(M2＋)越小，p(CO3)越大时，c(CO3)越小，图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交
－2－点是溶液中p(M)＝p(CO3)。a点可表示CaCO3的饱和溶液，p(Ca2＋) 最新Word － 则c(Ca2＋)>c(CO2A错误；b点p(Mg2＋)大于饱和溶液中的p(Mg2＋)，即c(Mg23)，＋ )没有达到饱和溶液中的c(Mg2＋)，即b点可表示MgCO3的不饱和溶液，由p(Mg2 －2＋2－)>p(CO2B错误；c点可表示MnCO3的饱和溶液，p(Mn23)可知c(Mg) ＋ ＋ －－p(CO2c(CO23)依次增大，Ksp＝c(M)·3)依次减小，D错误。 答案：C 4、化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)做沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列有关该反应的推理不正确的是( ) ＋ ＋ A．该反应达到平衡时：c(Cu2)＝c(Mn2) B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 Ksp?MnS?D．该反应平衡常数表示式：K＝K?CuS? sp 解析：该反应是沉淀的转化，因MnS可转化为CuS，表明Ksp(CuS) 则说明CuS溶解度要小于MnS的溶解度。由＝>1，知反 c?Cu2＋?·c?S2－?Ksp?CuS?应达到平衡时，c(Cu2＋) 2＋ c?Mn?＋2＋ )增大，平衡右移，c(Mn)增大，C正确；该反应平衡常数K＝＝ c?Cu2＋? c?Mn2＋?·c?S2－?Ksp?MnS? ＝，D正确。 c?Cu2＋?·c?S2－?Ksp?CuS?答案：A 5、.25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用( ) A．蒸馏水 B．1.00 mol·L－1盐酸 C．5.00 mol·L－1盐酸 D．10.00 mol·L－1盐酸 解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L－1的盐酸中溶解度最小。 答案：B 最新Word 6、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( ) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 1 ×10－11 mol·L－1 1.8 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中只要 解析：AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s) c(I－)·c(Ag＋)大于Ksp(AgI)即有AgI沉淀析出，A错误；因为Ksp(AgI) 7、下列说法不正确的是( ) A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 D．两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 解析：Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 答案：D 二、非选择题 1 ×10－11 mol·L－1，D正确。 1.8 最新Word 1、试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3不溶于水，为什么不能做钡餐？ (2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中。 (3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。 答案： (1)BaCO3(s) －＋－＋2－ Ba2＋(aq)＋CO23(aq)，HCl===H＋Cl，2H＋CO3===H2O＋ － CO2↑，盐酸电离的H＋与BaCO3产生的CO2破坏了BaCO33结合生成CO2和H2O， 的溶解平衡，c(Ba2)增大，引起人体中毒。 ＋ 2－(2)CaCO3(s)??Ca2＋(aq)＋CO3(aq)， －＋H2SO4===SO24＋2H， 因为生成的CaSO4溶解度较小，会附在CaCO3的表面，阻止平衡的右移。而 －CH3COOH??CH3COO－＋H＋，生成的醋酸钙易溶于水；当H＋与CO23结合生成 CO2和H2O时，CaCO3的溶解平衡右移。 (3)用水洗涤AgCl，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl的质量减 少，用HCl洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl－会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。 2、硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。 ______________________________________________________________ ________________________________________________________________。 2－答案：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；原因是SiO3与NH＋4发2－生双水解反应，SiO3＋2NH＋4===2NH3↑＋H2SiO3↓ 3、2016年1月18日18时中央气象台发布了暴雪蓝色预警，江苏、安徽、浙江、湖北等多地遭遇大雪暴雪。目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、 Mg2＋、Ca2＋等)进行回收提纯研究。 最新Word 化学式 Ksp CaCO3 2.8×10－9CaSO3 6.8×10－8CaC2O4 4.0×10－9Mg(OH)2 1.8×10－11 该小组设计流程如图： (1)加入混合液A的主要成分是________(填化学式)。 (2)为检验溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验： 步骤一：检验Mg2＋，向其中一支试管中加入________溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。 步骤二：检验Ca2＋，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的是________。 A．0.1 mol/L Na2CO3溶液 B．0.1 mol/L Na2SO3溶液 C．0.1 mol/L Na2C2O4溶液 (3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH＝12以确保Mg2＋除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2＋物质的量浓度将被控制在________________以下。 (4)对溶液B加热并不断滴加6 mol/L的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH＝2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是_________。 (5)溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。 【答案】解析：(1)加入混合液A的目的是使Ca2＋、Mg2＋沉淀，一般应选择Na2CO3和NaOH作沉淀剂。(2)检验Mg2＋一般选用NaOH溶液。由于CaCO3的溶度积最小，检验Ca2＋时选择Na2CO3沉淀效果最好。(3)由c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp＝1.8×10 －11 1.8×10－11 ，得 c(Mg)＝L－1＝1.8×10－7mol·L－1。(4)向溶液B－22 mol· ?1×10? 2＋ 中加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。 答案：(1)NaOH、Na2CO3 (2)NaOH A (3)1.8×10－7mol/L (4)除去NaOH和
2020-2021高考化学练习：难溶电解质的溶解平衡有答案
