第七章 答案
1.
** 2. **
3. **×10?2 kJ·mol?1
4. ** kJ·mol?1
5. ** kJ·mol?1
6. ** kJ·mol?1
7. ** pm
8. λ = 6.626×10?35 m或Δx = 1.054×10?29 m 9. 387 pm
11. 解释：假设微观粒子同时能准确测定，
即Δx→0，Δp→0，由不确定关系式Δx ?Δp ≥ h/2π 得Δx 、Δp不可能同时为两个无穷小量，因为两个无穷小量的乘积应为二阶无穷小量，只有当Δx（或Δp）→0而Δp（或Δx）→∞时，才有可能使Δx ?Δp为一个常数，所以说同时准确地测定位置和动量是不可能的。 或者解释为：若想准确测定微观粒子的位置，必须有测量工具，且测量误差会小于测量工具的最小单位。假设用光子来测量电子的位置，则位置的误差Δx＝±λ，由于光子碰撞电子后才知道电子的确切位置，光子与电子的碰撞必须改变电子的动量，所以电子的动量无法准确测量。∵Δp＝h/λ＝h/Δx，∴Δx ?Δp＝h。 13. ** eV
14. A
15. (1) 9.816×102 kJ·mol?1; (2)2.276 kJ·mol?1;
这说明随着n的增大，相邻之间的能级差大大减小。
16. 在氢原子中E(4s) >E(3d);
在钾原子中E(4s) +17. (1) 对。 (2) 不对。应为：当电子在两能级之间发生跃迁时，两能级间的能量差越大，所发出的光的频率越大，波长越小。 (3) 对。 20. (1) 能量最低原理；(2) Pauli 不相容原 理；(3) Hund规则。 21. 基态：(1)；纯属错误：(3)； 激发态：(2)、(4)、(5)、(6)。 22. [He](2s)2(2p)2 [He](2s)2(2p)3 [Ne](3s)2(3p)3 [Ar](3d)1(4s)2 [Ar](3d)8(4s)2 [Ar](3d)10(4s)2 [Ar](3d)10(4s)2(4p)1 [Ar](3d)10(4s)2(4p)3 [Kr](4d)2(5s)2 [Kr](4d)10(5s)2(5p)4 [Xe](4f)1(5d)1(6s)2 23. [Ar]3d2 [Ar]3d3 [Ar]3d5 [Ar]3d6 [Ar]3d7 [Ar]3d6 [Ar]3d8 24. (1) 违反了Pauli不相容原理。 (2) 违反了洪特规则。 (3) 违反了能量最低原理。 25. (1) O2?、Ne是等电子体：(1s)2(2s)2(2p)6 (2) Be3+、He+是等电子体：(1s)1 (3) Cl?、Ar是等电子体：(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6 26. [Ar]4s13d5 [Ar]4s13d10 [Kr]5s14d10 [Xe]6s14f145d10 [Kr]4d10 27. (1) 3；9；(2) 12；(3) 1s32s32p2； 1s32s32p93s2；(4) 3n2 28. (2) |ml| > l不成立； (3) n＝l，ms＝2不成立； (4) ms＝0不成立； (5) l不能小于零； (6) |ml| > l不成立。 z29. __x + +ypxd_ + z yzpzs_y+z 时，(2s)2的结构要比(2s)2(2p)1稳定， ∴I1(B)?I1(Be)。 41. 第四周期，VA类；第五周期，VIA类； 第六周期，VIB类；第七周期，锕系。 42. 元素 原子序数 周期 族 Ra (镭) I (碘) Ar (氩) Fe (铁) Cu (铜) W (钨) Ce (铈) 30. N、O、Al 31. ** 32. ** 33. (1) 0.30；(2) 11.25；(3) 19.40；(4) 21.05。 34. **或2.83 35. **或2.304 36. ** 37. ** 39. (1) 半径从小到大：Mg2+，Ca2+，Ar，Br? (2) 电离能从小到大：Na，O，Ne，Na+ (3) 电负性增加：Al，H，O，F 40. B的核外电子排布：(1s)2(2s)2(2p)1 Be的核外电子排布：(1s)2(2s)2 B的第二电离势：B+ B2+ (1s)2(2s)2(1s)2(2s)1 Be的第二电离势：Be+ Be2+ (1s)2(2s)1(1s)2 (2s)2的结构要(2s)1比稳定， ∴I2(B+)?I2(Be+)。同理，在失一个电子47. (1): 88 112 53 18 26 29 74 58 七 七 五 三 四 四 六 六 IIA IIB VIIA 0 VIIIB IB VIB 镧系 43. (1) 298；(2) [Rn](7s)2(5f)14(6d)10(7p)2 ； (3) Pb。 44. 元素 原子序数 电子排布 Kr Br Co Rb As Nd 36 35 27 37 33 60 [Ar](3d)10(4s)2(4p)6 [Ar](3d)10(4s)2(4p)5 [Ar](3d)7(4s)2 [Kr](5s)1 [Ar](3d)10(4s)2(4p)3 [Xe](6s)2(4f)4 45. (1) 50；(2) 121；(3) 第七周期，第VIA 族。 46. A: IA；B: IIB；C: VA；D: 镧系或锕系； E: IIIA；F: VIA。 元素 原子 电子层结构(用s、未成对 周期 序数 A B C 17 53 19 p、d表示) [Ne]3s23p5 [Kr]5s24d105p5 [Ar]4s1 电子数 1 1 1 三 五 四 族数 (主副族) VIIA VIIA IA 区 外层电 子结构 最高 氧化数 +7 +7 +1 p p s 3s23p5 5s25p5 4s1 四 D 30 [Ar]3d104s2 0 IIB ds 4s2 +2 3n9ns2； (2): C、Dn是金属元素，CD、Bs2是非金属元素，A的非金属性强于48. A：p区，p6；B：s区，n的金属性强于s2；C：d区，(n；－A1)d；D：f区，(n－2)f B。 ；(b) Cl－；(c) Rb；(d) C；(e) Ne；(f) Na；(g) La；(h) Au；(i) Ba。 49. (a) Fe 50. (1) 同一周期中，从左到右排布着金属元素到非金属元素，即金属元素的原子序数小， 非金属元素的原子序数大，随着原子序数增加，同层上的电子数增加，核电荷增加，核对外层电子的吸引力增加，原子半径变小，所以同周期的金属半径大于非金属半径。 (2) H原子是处于第一周期，第一周期的稀有气体电子构型为1s2，而氢原子的基态电子构型为1s1，它可以和Li原子那样，失去一个电子成为H+，也可以象F原子那样，得到一个电子成为H?，所以H表现出和Li与F相似的性质； (3) 由于从Ca到Ga中间隔着十种元素，而从Mg到Al是相邻的两个元素，虽然主族元素两相邻元素原子半径下降10 pm，过渡元素两相邻元素原子半径下降5 pm，而隔十种元素就相差50 pm之多，因此从Ca到Ga原子半径的减小程度要比从Mg到Al的大。 51. (1) 2，6，12；(2) 5，11，19。 52. 价电子 屏蔽常数σ 有效核电荷Z* Ca 4s2 ** 4s：21.40；3d：19.40 ** ** 4s：3.60；3d：5.60 ** Mn 3d54s2 Br 4s24p5 53. (1) Li；(2) F；(3) F；(4) F。 54. (1) Cl；(2) Cl；(3) O；(4) S。 55. (1) 1 1s1 3 9 15 4 10 16 17 18 19 20 5 2s22p1 11 3s23p1 21 6 2s22p2 12 3s23p2 22 7 2s22p3 13 3s23p3 23 2 1s2 8 2s22p4 14 3s23p4 24 4s23d44p4 2s1 2s2 3s1 3s2 4s1 4s2 4s23d1 4s23d2 4s23d3 4s23d4 4s23d44p1 4s23d44p2 4s23d44p3 (2) (3) 1 H 3 Li 9 Na 4 Be 10 Mg 固 固 5 B/C 6 N/O 7 F 13 Cl 气 气 2 He 8 Ne 14 Ar 气 气 气 11 12 Al/Si P/S 固 固 气 固 气 固 固 (4) “平面世界”中的6电子和10电子规则，分别相当于三维空间中的8电子和18电子规则。 (5) Lewis结构式 几何构型 对应化合物 直线型 LiH 直线型 BeH2 平面三角型 BH3 V型 H2O 直线型 HF
无机化学习题-7
