2024-2024学年高三化学二模汇编（化学反应速率及化学平衡）教案
【2024崇明二模】（四）（本题15分）
我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。 完成下列填空：
35．碳原子的最外层电子排布式为 。
氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为 。 硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号） 。
A．它们的气态氢化物的稳定性 B．它们在元素周期表中的位置
C．它们相互之间形成的化合物中元素的化合价 D．它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
垐? 已知NO2(g) + SO2 (g)噲?NO(g) + SO3(g)，在一定容积的密闭容器中进行该反应。
36．在一定条件下，容器中压强不发生变化时， （填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状
态，理由是： 。
在一定温度下，若从反应体系中分离出SO3，则在平衡移动过程中（选填编号） 。 A．K值减小 C．K值增大
B．逆反应速率先减小后增大 D．正反应速率减小先慢后快
垐催化剂垐 化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO2 + 4CO噲垐??N2 + 4CO2 + Q (Q＞0)
37．写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式 。按该反应正向进行讨
论，反应中氧化性： ＞ 。
若该反应中气体的总浓度在2min内减少了0.2mol/l，则用NO2来表示反应在此2min内的平均速率为 。
38．已知压强P2＞P1，试在右图上作出该反应在P2
条件下的变化曲线。
该反应对净化空气很有作用。请说出该反应必 须要选择一个适宜的温度进行的原因是： 。 【2024宝山二模】 （二）（本题共14分）
C(N2) P1
t (时间)
铝和铁的含量在地球金属元素中处于前两位，它们的单质及化合物应用非常广泛。 26. 铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取原理如下：
____Fe(NO3)3 +____NaOH +____Cl2→_____Na2FeO4 +____NaNO3 +____NaCl +____H2O 配平上述化学方程式。
27. 工业上利用Fe2O3和CO反应制取铁，在一定温度下，反应如下： Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
① 该反应的平衡常数表达式为 K=__________________。
② 该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g则10min内
CO的平均反应速率为________________________________。 ③ 请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
____________________________________________________________。
28. 某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示
意图中与铝热反应最接近的是___________。
a b c d
29. 实验室通常用硫酸铝溶液和氨水反应制备Al(OH)3，写出该反应的离子方程式___________________。如果
用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，能否制得Al(OH)3，简要说明原因
____________________________________________________________________。 【2024奉贤二模】
14.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原 理为： HUr(aq)+ Na+(aq)
NaUr(s) + H+(aq) +Q （Q>0）,下列说法错误的是
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 C．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物 （二）（共15分）
工业上可用O2将HCl转化为Cl2，反应为： O2（g）+4HCl（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）。请完成下列填空：
25.
该反应化学平衡常数K的表达式为_____________________；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率
α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是_________反应（填“吸热”或者“放热”）。 26.写出一种能提高HCl转化率的方法___________________。
27.上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线______，并简要说明理由：_________________________________。
28.根据图中信息所示，在P0、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内 n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中n(HCl)=_____mol。
29.氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥氯化铵，溶液呈______性，其原因用离子方程式表示：___________________________________________。现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液,经测定溶液呈中性,此时三种离子的关系是：[Na+]+[NH4+]_____[Cl-](填“>”“<”或“=”)。
【2024虹口二模】 20．右图是可逆反应A+2B
错误的是
A．A、B一定是气体 B．C可能是气体 C．D一定不是气体 D．正反应是放热反应 （二）本题共15分
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 完成下列填空：
26．合成氨工业中：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) + Q(Q＞0)，
t/℃ K K1 K2 0.5 200 300 400 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断
其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：
（1）试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”） （2） 400℃时，反应2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为 。
当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N2)(正) υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）
（3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是 。
a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合气体的密度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
（4）化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”
所采取的措施： ， 。
27．0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，
在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 。
28．下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热
化学方程式 。
【2024黄埔二模】
15．密闭恒温容器中进行下列反应：a A(g) b B(g)，反应达到平衡状态后，将容器容积增大1倍，当反
应达到新的平衡状态时，反应物A的浓度是原来的46%，则下列叙述正确的是 A．化学计量数a > b B．容器容积增大，平衡向逆反应方向移动 C．容器容积增大，生成物B的质量分数增大 （二）（本题共14分）
碳的单质及其化合物是常见的物质。 完成下列填空：
已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)＋O2(g) →CO2(g)+393.51 kJ； C(金刚石)＋O2(g) →CO2(g)+395.41 kJ
26．等质量时石墨的能量比金刚石的 （选填“高”或“低”），由石墨制备金刚石是 反应（选填“吸热”或
“放热”）。
由焦炭与石英在高温的氮气流中反应，可制得一种新型陶瓷材料——氮化硅(Si3N4)：
C + SiO2 + N2 → Si3N4 + CO （未配平）
27．配平后的化学方程式各物质的化学计量数依次是 。若已知CO生成速率为v(CO)＝12mol/(L·min)，
则N2消耗速率为v(N2)＝ mol/(L·min)。
一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为：K=[HO]。
2[CO][H2]D．该反应的正反应放出热量
28．该反应的化学方程式为 。 29．能判断该反应一定达到平衡状态的是 。
a．v正(H2O)=v逆(CO)
b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变
d．容器中物质的总物质的量不随时间改变
c．消耗n mol H2同时消耗n mol CO
30．已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8.4，该溶液中的c(H2CO3) c(CO32-)（选填“>”、“=”或“<”）；该溶
液电中性的表达式为 。 【2024金山二模】 （二）（本题共15分）
已知2SO2(g)+O2(g)完成下列填空：
26．T1__________（选填“>”“<”或“=”）T2，判断依据是
__________________________________________________； 该反应为___________（选填“放”或“吸”）热反应，判断依据是__________________________________________。
下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。
投料比 SO2平衡转化率／% 27．②对应的投料比为_____________。
① ② ③ ④ 2SO3(g)，下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。
SO2的转化率080604020OT1T2时间min 97.1 96.8 95.8 90.0 投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。 28．在相同温度下：2NO(g)+O2(g)
NO2(g)+SO2(g)则2SO2(g)+O2(g)
2NO2(g) K1=a； SO3(g)+NO(g) K2=b；
2SO3(g) 的平衡常数K=__________（用a、b表示）。
钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：
SO2NaHSO3溶液(含少量Na2SO3)Na2SO3溶液(含少量NaHSO3)吸收池电解池硫酸
2024-2024学年上海各区高三化学二模专题汇编(物质的变化-化学反应速率及化学平衡)学案
