2017年绵阳东辰国际学校高一入学分班测试题
化 学
（时间50分钟 满分80分）
亲爱的同学们：
四川名优高中——绵阳东辰国际学校热烈欢迎你的到来，并由衷的为你即将“进一流高中，跟一流名师，创一流前途”而高兴！预祝你成功！
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 一、选择题 （每小题只有1个正确答案，共36分）
1．对中国古代着作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（ ） ．．
A．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
2．归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是（ ） ．．．
A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应 C．合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的 D．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液不一定呈中性 3．分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．HNO3、H2SO4、CH3COOH、HF都属于酸 B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素 C．单质是由同种元素组成的物质 D．CO2、SO2 、Mn2O7都是酸性氧化物
．．．
4．下列离子方程式中不正确的是（ ）
A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ B．少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-＝CO32-+H2O C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：H++OH-＝H2O D．稀H2SO4滴在铁片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 5．下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）
A．鉴别稀HCl、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合 B．制备Fe(OH)3：将Fe2(SO4)3溶液和适量的Ba(OH)2溶液混合，过滤 C．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2溶液，过滤 D．分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤
6．将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中
加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误 ．．
的是（ ）
A．金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中一定含有Ag和Cu
C．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+ D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
7．如图装置用来检验氯气（一种有害气体）的部分性质，已知Cl2+H2O=HCl+HClO，下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生的反应为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D．若装置B的现象是干燥处布条不褪色，湿润处布条褪色，说明氯气具有漂白性
8．“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热量来源于铁粉的锈蚀反应。 用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图4 所示，实验后从量筒中进入广口瓶(容积为 250 mL)中水的体积 为45 mL(铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。下列叙述错误的是 ．． （ ）
A．实验前必须检査装置的气密性
B．本次实验测得空气中氧气的体积分数为% C．若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足
D．当量筒内水不再进入广口瓶时，应迅速记录量筒内剩余水的体积
9．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，
依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加 g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加 g。下列推断不正确的是（ ） ．．．A. 该气体可能含有H2、CO、CH4 B. 该气体可能含有H2和CO C. 该气体可能含有CO和CH4 D. 该气体可能含有CH4
10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A．H2+Cl2 点燃
2HCl
△ B．CH4＋2O2 2H2O + CO2
C．2NaHCO3
△ Na2CO3+H2O +CO2↑ D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
11． 控制变量法（唯一变量法）是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（ ）
A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱 B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO2对H2O2分解速率的影响 D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示。下列叙述错误的是（ ） ．．
A．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的 质量分数相等
B．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量： 甲>乙
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用 蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的
质量：甲>乙>丙 二、填空与探究
13．（10分）化学是造福人类的科学。请回答下列问题。
（1）化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素 CO(NH2)2，②硝酸钾KNO3，③硝酸铵 NH4NO3，④Ca(H2PO4)2?。上述化肥中属于复合肥的是_____________(填序号)。
（2）硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒。如果中毒，应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。请用化学方程式解释误服碳酸钡引起中毒的原因________________________________________，用离子方程式解释泻盐可以解毒的原因是_______________
_________________________。 （3）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3 + S + 3C = X + N2 ↑+ 3CO2 ↑。请据此推出X的化学式_______。其中X的阳离子结构示意图为 。
14．（11分）探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 请回答下列问题：
（1）利用装置A制取CO2的优点是____________________________________________。
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为________________________ 。
（3）装置D的作用是__________________________________________。
（4）装置E中收集到的气体是______（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集。
（填写字母序号）。
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验： 根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为 。
15.（9分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
已知反应④的化学方程式为：CaCl2+ 2NH3+ H2O2+ 8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，完成下列填空： （1）写出反应①、③的化学方程式： ① ③
。 。
（2）工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为
。
（3）若在实验室里进行过滤操作，下列仪器中不需要的是 （填字母标号）。 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 烧瓶 （4）可循环使用的物质是
。
。
（5）检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 三、计算
16.（7分）已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 。现有某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或数种。取该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）推断在该溶液中一定存在的物质是 ， 一定不存在的物质是 。 （2）计算原溶液中可计算的一种溶质的质量分数 为 。（3分） 17.（7分）有关物质的量的计算：
（1）某硫酸钠溶液中含有×1022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，若该溶液 体积为50mL则其中含溶质SO42-的物质的量浓度为 。
（2）某强碱M(OH)2中含有,则M(OH)2的摩尔质量为 ，M的相对原子质量 为: 。
（3）标准状况下,由N2和O2组成的混合气体的质量为，则其中N2和O2体积之比 为： 。
（4)在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，若有73 g HCl被氧化，电子转
移
的总数为________，共消耗10mol/L的HCl的体积为___________mL。
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2017年绵阳东辰国际学校高一入学分班测试题
化学答案 题号 答案
13.(每空2分10分)(1)? (2) BaCO3+2HCl = BaCl2+CO2↑+H2O Ba2++SO4 2-= BaSO4↓ (3)K2S 14．（11分）（1）便于控制反应的发生和停止；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （3）除去过量的二氧化碳气体；（4）O2(115. （共9分）
（1）①CaCO3
CaO+CO2↑（2分） ③2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（2）Ca(OH)2价格低（1分）（3）D（1分）（4）NH4Cl（1分）
（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加少量HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，
说明CaO2·8H2O洗涤干净；反之未洗净。（合理即给2分）
16.（共7分）（1）AlCl3、MgSO4(2分）;HCl（或盐酸）、CuSO4、Na2CO3（2分） （2）%（3分） 17.(每空1分共7分）(1) L (2)171g/mol 137 (3)4:1 （5）2NA或×1024 320mL
+19 2 8 8 1 B 2 C 3 C 4 D 5 A 6 B 7 D 8 D 9 C 10 B 11 B 12 A 分）；a、d；（5）碳酸钠
绵阳东辰国际学校高一分班考试化学试题及答案
