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专题6 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应
考纲定位 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2016·全国甲卷T26(3)、T27(1)/考情播报 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、全国丙卷T27(4) 放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 考点1| 焓变 热化学方程式 [基础知识自查]
1．化学反应的实质与特征
(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。 (3)两守恒：化学反应遵循质量守恒定律，同时也遵循能量守恒定律。 2．反应热、焓变
(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。
(2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号为ΔH，单位是kJ·mol或kJ/mol。 (3)焓变定义式ΔH＝H生成物－H反应物。 3．吸热反应与放热反应 (1)从能量变化角度理解 (2)从化学键角度理解
注：化学反应中化学键断开和形成是反应过程中能量变化的本质原因。 (3)常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
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2015·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT27(1) 2014·全国卷ⅠT9(C)、T28(2)/全国卷ⅡT13、T26(1) 2013·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT12 2012·全国卷T27(2) 1文档收集于互联网，已整理，word版本可编辑.
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4．热化学方程式
(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和能量的关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2和1_mol__O2反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。
[应用体验]
1．(1)对于吸热反应和放热反应，有的需加热，应如何理解？ (2)释放能量的过程反应属于放热反应吗？为什么？
(3)已知：C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，石墨与金刚石谁稳定？为什么？ (4)任何化学反应都有能量变化吗？
[提示] (1)对吸热反应，加热的目的是为了提供热能，实现热能转化为化学能；对于放热反应，加热的目的是克服反应活化能或破坏反应物的化学键，使反应发生。
(2)不一定，释放的能量过程反应不一定是化学反应。 (3)石墨较稳定，石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定。
(4)是，化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。 2．(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(l)① H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)②
反应①放出的热量为Q1，反应②放出的热量为Q2，则Q1________Q2(填“>”“＝”或“<”)，原因是____________________________________
_____________________________________________________________。
(2)用EC—C、EC===C、EH—H、EC—H表示出反应C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)所放出的能量为________。
(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。 [提示] (1)> HCl(g)形成HCl(l)时，要放出热量 (2)2EC—H＋EC—C－EC===C－EH—H
(3)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol
[考点多维探究]
角度1 化学反应的能量变化及图像分析 1．(2017·济南模拟)下列说法中正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
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B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
C [A项，物质变化与能量变化是化学反应的两大特征；B项，反应为放热反应；D项，ΔH与化学计量数成正比。]
2．在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：
由此判断，下列说法正确的是( )
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 D [由图像知：白磷比红磷能量高，能量越高越不稳定，故红磷比白磷稳定，红磷转化为白磷时需要吸收能量，属于吸热反应。]
3．(2016·河北五校联考)如图所示是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是( )
【导学号：】
A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol
D．在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ D [催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确，B项正确；根据图像可知，1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ，C项正确；因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量小于92 kJ，D项错误。]
角度2 由键能计算ΔH
4．化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键时能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol H—Cl键时需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量
C [由图示可知：1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量高于2 mol HCl(g)的总能量，
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2020高三化学一轮复习专题6第1单元化学反应中的热效应教师用书苏教版
