1．(对应考点一)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( ) A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性 C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
解析：水电离吸热，升温使电离平衡正向移动，水的离子积变大，pH变小，但[H＋]＝[OH－]，故呈中性。
答案：D
2．(对应考点一)下列溶液一定显酸性的是 ( ) A．溶液中[OH]>[H]
B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C．溶液中[H]＝106 mol·L1 D．pH<7的溶液
解析：判断溶液酸碱性的关键看c[H＋]和c[OH－]相对大小，若c[H＋]>c[OH－]，溶液呈酸性；而pH<7或c[H＋]<10－7 mol·L－1，仅适用于室温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。
答案：B
3． (对应考点一) [双选题]在某温度时，水的离子积为1.0×10
＋
－
－
－12
＋
－
－
－
＋
mol2·L2，若该温度
－
下某溶液中[H]为1.0×107 mol·L1，则该溶液 ( )
A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性
D．[OH]＝100[H]
－
＋
解析：根据KW可进行[H＋]和[OH－]的互算。此题中[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1，则[OH
－]＝
1.0×10－12
mol·L－1＝1.0×10－5 mol·L－1，可见[H＋]<[OH－]。 7
1.0×10－答案：AD
4．(对应考点一)25℃的下列溶液中碱性最强的是 ( ) A．pH＝11的溶液 B．[OH]＝0.12 mol·L
－
－1
的溶液
C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．[H]＝1×10
＋
－10
mol·L
－1
的溶液
解析：溶液的碱性最强，则该溶液中[OH－]最大。A项，[OH－]＝10－3 mol·L－1；C项，KW4 g－1；－]＝[OH－]＝＝0.1 mol·LD项，[OH＝10－4 mol·L－1。 1101－－－40 g·mol×1 L1×10 mol·L
答案：B
5．(对应考点二) 25℃时，将pH＝2和pH＝5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为
( )
A．2.3 C．3.5
B．4.7
D．以上答案都不正确
解析：pH1＝2，则[H＋]1＝10－2mol·L－1；pH2＝5，则[H＋]2＝10－5 mol·L－1，将两溶液等体积混合后：
10－2 mol·L－1＋10－5 mol·L－111[H＋]混＝≈×10－2 mol·L－1，pH＝－lg(×10－2)＝2＋
222lg2≈2.3。
答案：A
6．(探究题)在不同温度下的水溶液中[H]＝10x mol·L1，[OH
－
＋
－
]＝10y mol·L1，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题： (1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代
－
表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L
－1
的NaOH溶液的pH为________。
解析：(1)根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为1×10－12，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高。
(2)曲线Ⅰ所代表水的离子积为1×10－12； 0．01 mol·L－1的NaOH溶液中[OH－]＝
10－2 mol·L－1，则[H＋]＝10－10 mol·L－1，pH＝10。 答案：(1)1×10
－12
mol2·L2 高于 曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电
－
离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低 (2)10
创新方案高中化学随堂练习： 溶液的酸碱性与PH鲁科选修
