跟踪检测（六十四）教材基础（2）——分子的结构
1．下列说法中不正确的是( )
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键
解析：选C 单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。稀有气体单质中，不存在化学键。
2．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是( )
解析：选A 乙醛中甲基中的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化；丙烯腈中双键连接的两个碳原子采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取sp2杂化；丙炔中甲基中的碳原子采取sp3杂化，三键连接的两个碳原子采取sp杂化。
3．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为( )
A．直线形 sp杂化 C．三角锥形 sp3杂化
B．V形 sp2杂化 D．平面三角形 sp2杂化
解析：选A 氮的最高价氧化物为N2O5，根据N元素的化合价为＋5和原子组成可知，
－、阳离子为NO＋，NO＋中N原子形成了2个σ键，孤电子对数目为0，所以阴离子为NO322
杂化类型为sp，立体构型为直线形，故A项正确。
4．N2的结构可以表示为下列说法中不正确的是( )
，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，
A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同
解析：选D N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。 5．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是( ) A．SO23
－
B．ClO4 D．ClO3
－
－
C．NO2
－
－解析：选B 当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型与立体构型一致。A项，SO23的
11－的中心原子的孤电子对数＝×(7中心原子的孤电子对数＝×(6＋2－3×2)＝1；B项，ClO4
221－＋1－4×2)＝0；C项，NO－2的中心原子的孤电子对数＝×(5＋1－2×2)＝1；D项，ClO3
21
中心原子的孤电子对数＝×(7＋1－3×2)＝1。
2
6．下列说法中正确的是( )
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形
解析：选C A项，PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，为sp3杂化，立体构型为三角锥形，错误；B项，能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，错误；C项，凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的立体构型还与含有的孤电子对数有关，正确；D项，AB3型的分子立体构型与中心原子的孤电子对数有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，错误。
7．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
解析：选C A．SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，错误；B.BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中Sn与Br形成2个σ键，还有一
对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形分子，错误。
8．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是( ) A．配体是Cl和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4，配离子是[TiCl(H2O)5]2
＋
＋
－
C．内界和外界中Cl的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀
解析：选C 在[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心离子是Ti3＋，配体是Cl－、H2O，配位数为6，内界和外界的Cl－数目比是1∶2，配合物中，内界Cl－不与Ag＋反应，外界中的Cl－与Ag＋反应，A、B、D错误。
9．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A．CH4和NH4是等电子体，键角均为60°
2
B．NO3和CO3是等电子体，均为平面三角形结构
－
－＋
－
－
C．H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
2－＋是正四面体结构，解析：选B CH4与NH4键角是109°28′，A错误；NO－3和CO3是
＋
等电子体，均为平面三角形结构，B正确；H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错误；苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B3N3H6分子中也存在这种轨道，D错误。
10．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是________________(填化学式，写出两种)。
(2)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________________；酸根呈三角锥结构的酸是________(填化学式)。
2024届高考化学一轮复习通用版 六十四)教材基础(2)分子的结构 作业Word版
