龙岩二中2020┄2021学年第一学期期末考试卷
高三化学（理科）
（考试时间：90分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：N-14 Al-27 K-39 O-16 H-1 S-32 Na-23 C-12 N-14 Cu-64
一、选择题：（每小题只有一个正确的答案，请把正确选项填在答题卡上）
1．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是 A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电 B．使用天然气热水器取代电热水器
C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用 D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
2、光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是
A．铜 B．钢 C．石英 D．铝 3.常温下，能用铝制品容器盛装的药品是
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、稀硝酸 D、硫酸铜溶液 4.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
Ａ． O2与O3 Ｂ． 14C与126
6C CH3
Ｃ． CH2Cl2与CHCl3 Ｄ． CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH—CH3
5．某无色溶液中一定能大量共存的是
A．Cu2+、Cl—、NO3—、Na+ B．Fe3+、K+、I—、Cl— C．Al3+、SO42—、K+、Cl— D．Ba2+、HCO3—、Na+、OH— 6．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是
A．硫酸、纯碱、石灰石 B．醋酸、酒精、醋酸钠 C．亚硫酸、熟石灰、小苏打 D．碳酸、生石灰、漂白粉 7、下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是
A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料
B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应
D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物
8．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是 A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 9．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾 B．海水各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 10、离子检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是（ ）
Ａ．Fe3+—显色法 Ｂ． SO42-—沉淀法 Ｃ． NH4+—沉淀法 Ｄ． OH-—显色法11．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋＝CO2↑＋H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OHAIO—?或＝[AI(OH)?4]
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42—＋H＋＋OH—＝BaSO4↓＋H2O 12、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．二氧化氯具有强氧化性，广泛用于环保、漂白、除臭、保鲜等方面 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁 13. 下列有关说法正确的是
（ ）
A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯 B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下
C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性
D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物 14．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A
D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
15．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1
H原子组成HmX分子，在
a g HmX中所含质子的物质的量是
A．错误!（A—N＋m）mol B．错误!（A—N）mol C．错误!（A—N）mol D．错误!（A—N＋m）mol 16．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA
D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA 17．下列实验操作正确的是
编号 实验 操作 A 观察钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，的现象 小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定物质的量准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL浓度的氯化钾溶液 的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀。 C 稀释浓硫酸 将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失 D 取出分液漏斗中 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换的上层液体 一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 18、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（ ） ①品红溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 Ａ． ①④ Ｂ． ②③ Ｃ． ①③ Ｄ．②④
19、下列各组中的两种相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②四羟基合铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与烧碱溶液 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠与澄清石灰水
Ａ． ③ ⑤ Ｂ． ① ③ ⑥ Ｃ． 仅有⑤ Ｄ． ② ④ 20、下列除去杂质的方法正确的是（ ） 物质（杂质） 除杂方法 A Cl2（HCl） 将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B CO2（SO2） 将气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 C CaCO3（SiO2） 加入足量盐酸后过滤 D Mg（Al） 加入足量氢氧化钠溶液后过滤 21、下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（ ） A．同质量、不等密度的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同温度、同体积的N2O和CO2 22、下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是
A．次氯酸 B．苯酚 C．碳酸钠 D．氧化钙
23、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的２倍，下列说法中错误的是（ ） Ａ． 氢化物稳定性：X Ｂ． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y Ｃ． 4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 Ｄ．元素W的氧化物可能具有漂白性 24、已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到电子 A、10mol B、11mol C、12mol D、13mol 二、填空简答题： 25. 写出下列反应的化学方程式： （1）铝与四氧化三铁高温反应： （2） 加热碳酸氢钠固体： （3） 实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气： （4）金属铜与浓硫酸加热反应：____________________________ __ （5）铁在氯气中燃烧：____________________________ __ 26.元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语．．．． 回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）________________________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）____________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化 合物的电子式：____________________。 （4） 由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 （5） ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 27．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流 程如下： 请回答下列问题： （1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第_______周期，第______族。 （2）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 ； 流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为 。 （3）滤液E中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种 用途： 。 （4）写出检验滤液B中是否含Fe3＋离子的方法： 28．已知A、B、C中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系 （1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为__________。 （2）若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成；C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A与C在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为___________. （3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为___________。 （4）若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为____________. （5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为______. 29．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH?4、Ba2+、Na+、H+、SO2??2?4、NO3、OH—、CO3。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验： ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成 ②D和B反应生成的气体能被A吸收 ③A和D反应生成的气体能被B吸收 试回答下列问题： （1）D的化学式是 ，判断理由是 。 （2）写出其余几种物质的化学式：A B C
龙岩二中2020┄2021学年理科第一学期期末考试卷21
