——物质的性质与用途、转化与推断 环境保护
1．“生态文明，青山绿水”是我们发展的追求，下列对应关系不正确的是( )
选项 A B 环境问题 酸雨 温室效应 白色污染 臭氧空洞 造成环境问题的主要物质 二氧化硫 二氧化碳 C 二氧化硅 D 氟氯烃 解析：选C 造成酸雨的主要物质为二氧化硫，造成温室效应的主要气体为二氧化碳，造成白色污染的主要物质是聚乙烯材料，氟氯烃是形成臭氧空洞的主要污染物，综上所述，错误的是C。
2．化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是( ) A．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体
B．研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率
C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
D．碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗
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人体老化
解析：选D 竹炭具有疏松多孔的结构，有超强的吸附能力，能够吸收新装修房屋内的有害气体，净化空气，A项正确；研发使用高效电力能源汽车，可以减少石油、煤炭等化石能源的使用，进而减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率，B项正确；胶粒能够透过滤纸但不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，C项正确；人体缺碘会造成甲状腺激素分泌不足，在食盐中加入适量碘酸钾的目的是补充碘元素，防治碘缺乏病，D项错误。
3．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有( )
A．CO和CH3OH C．H2和CO2
B．CO2和H2O D．CH3OH和H2
解析：选A 从原子守恒和绿色化学的思想出发：CH3CCH＋其他的反应物―→CH2===C(CH3)COOCH3，则其他的反应物的原子组成为C2H4O2，只有选项A中的物质按等物质的量混合时符合题意。
4．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法不正确的是( )
A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
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解析：选B 绿色化学的核心是预防产生污染，控制污染源。 5．物质的性质决定着物质的用途，下列有关物质性质及其用途的说法，正确的是( )
A．葡萄糖具有还原性，可用于制银镜
B．二氧化硫能使滴有酚酞的红色溶液褪色，说明其具有还原性 C．酒精具有消毒杀菌作用，医用酒精的浓度越大，杀菌效果越好
D．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥硫化氢、碘化氢和二氧化硫等具有还原性的气体
解析：选A B．滴有酚酞的溶液呈红色，说明溶液呈碱性，SO2
能中和其中的碱使溶液褪色，与还原性无关。C.医用酒精的浓度为75%，浓度太高，会在渗入细菌内部后使蛋白质立即变性，变性蛋白质在细菌细胞膜内形成一层保护膜，使酒精无法到达更深处。D.浓硫酸能用于干燥SO2。
6．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释正确的是( ) 选项 A 应用 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀 高铁车厢采用铝合金材料 高纯硅作计算机芯片的材料 解释 其作用是吸收水果释放出的乙烯 利用外加电流的阴极保护法保护金属 铝与氧气不反应 硅晶体在自然界中能稳定存在 B C D 3
解析：选A A项，乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，正确；B项，在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，错误；C项，铝为活泼金属，易与氧气反应，错误；D项，虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，错误。
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) CO2
A．NaCl(aq)――→NaHCO3(s)――→Na2CO3(s) 葡萄糖
NaOHaqB．CuCl2――→Cu(OH)2――△→Cu aqNaAlO(aq)――→NaAlO(s) C．AlNaOH――→22aq3
D．MgO(s)HNO――→
电解Mg(NO3)2(aq)――→Mg(s)
△
△
解析：选C A项，NaCl溶液中通入CO2不能生成NaHCO3，错误；B项，Cu(OH)2与葡萄糖反应生成Cu2O，不是Cu，错误；C项，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，加热NaAlO2溶液可以得到NaAlO2固体，正确；D项，制取金属镁应该电解熔融MgCl2，电解Mg(NO3)2溶液不能生成金属镁，错误。
溶液盐酸8．甲、乙、丙三种物质有如图转化关系：甲NaOH――→乙――→丙
――→甲，则甲不可能是( )
A．Al2O3 C．CO2
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△
B．NH4Cl D．SiO2
解析：选B A项，若甲为Al2O3，则Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2(乙)，NaAlO2与适量盐酸反应生成Al(OH)3(丙)，灼烧Al(OH)3可得Al2O3；B项，若甲为NH4Cl，则NH4Cl与NaOH溶液反应后生成NH3·H2O(乙)，NH3·H2O与盐酸反应又生成NH4Cl(甲)，不符合题图转化关系；C项，若甲为CO2，则CO2与足量NaOH溶液反应生成Na2CO3(乙)，Na2CO3中加入少量盐酸，可生成NaHCO3(丙)，加热NaHCO3可得到CO2；D项，若甲为SiO2，则SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3(乙)，Na2SiO3中加入盐酸可得H2SiO3(丙)，加热H2SiO3可得SiO2。
9．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
，A．C在空气中点燃――→COCuO――→
溶液△CONaOH――→NaCO
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溶液3溶液B．CuAgNO――→Cu(NO3)2溶液NaOH――→Cu(OH)2 点燃H2SO4
C．Fe――→Fe2O3――→Fe2(SO4)3溶液
H2O2CO3溶液D．CaO――→Ca(OH)2溶液Na――→NaOH溶液
解析：选D C在空气中点燃并不能全部转化为CO，且CO与CuO要在加热条件下反应生成CO2，既浪费能源又操作繁琐，A错误；Cu与AgNO3溶液发生置换反应转化为Cu(NO3)2，再与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2，而AgNO3溶液的价格较高，可将Cu在空气中加热转化为CuO，再用稀盐酸或稀硫酸溶解，B错误；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，并非得到Fe2O3，燃烧产物与H2SO4溶液反应，所得溶液中含有FeSO4和Fe2(SO4)3，C错误；CaO与H2O化合生成Ca(OH)2，再与Na2CO3溶液发生复分解反应得到NaOH，符合实验要求，D正确。
10．几种中学常见的物质转化如图所示。
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2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：物质的性质与用途、转化与推断 环境保护【答案+解析】
