A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应 B. 图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液 C. 图3是原电池装置，有明显的电流
D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 【答案】C 【解析】
【详解】A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，故A正确； B. 醋酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正确；
C. 图3是缺少盐桥的原电池装置，没有明显的电流，故C错误；
D. 第一个试管中蔗糖变黑证明浓硫酸的脱水性，黑色固体逐渐膨胀说明生成二氧化硫证明浓硫酸的强氧化性，第二个试管品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，第三个试管高锰酸钾溶液退色说明二氧化硫具有还原性，故D正确； 故答案选C。
1023mol?1)，18.国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是
A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NA B. 17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NA C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA L?1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA D. 1L0.5mol·【答案】B 【解析】
【详解】A. 没有指明温度压强，也没有指明CH2=CH2CH3是否为气态，故无法计算其物质的量，也无法计算其碳碳双键的数目，故A错误；
B. 羟基的摩尔质量为17g/mol，所以17g羟基的物质的量为1mol，其所含电子数为9NA，故B正确；
C. 64 g S2和S8混合物中S原子的物质的量n?C错误；
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64g?2mol，所以硫原子数为2NA，故
32g/molD. 氯离子不水解，1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-数目等于1.5NA，故D错误； 故答案选B。
19.反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，
则0～4min内此反应的平均速率为 L?1 A. v(A)=0.15 mol·L?1·min?1 C. v(C)=0.10 mol·【答案】C 【解析】 【分析】 反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则用
L?1·s?1 B. v(B)=0.05 mol·L?1·min?1 D. v(D)=0.10 mol·
物质B表示0～4min内此反应的平均速率为
v?B??0.4molc。 ?2L?0.05mol?L?1·min?1t4min【详解】A. 化学反应速率的单位为mol·L?1·min?1或mol·L?1·s?1，故A错误；
L·min，故B错误； B. 由分析可知，v?B??0.05mol??1?1L·min，故C正确； C. v?C??2v?B??0.10mol??1?1D. D为固体，无法计算其浓度，故无法用其表示化学反应速率，故D错误； 故答案选C。
20.某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是
A. 电解质溶液中Na+向b极移动 B. b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C. a极是负极，发生氧化反应
D. 电子通过外电路从b电极流向a电极
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【答案】D 【解析】 分析】
通过示意图可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为电池正极，且电解质溶液为碱液，并可
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写出电池总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，负极反应为CH4+10OH-8e=CO3
【故答案选D。
A. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] C. 新制氯水(AgNO3溶液) 【答案】A 【解析】 【分析】 即可。
其是否变质，故B错误； 检验其是否变质，故C错误；
+7H2O，正极反应为2O2+8e－+4H2O=8OH－。
【详解】A. 原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A正确； B. b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确； C. a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确； D. 电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误；
21.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是
B. 漂白粉(Na2CO3溶液) D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钠；漂白粉会吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸，次氯酸不稳定易分解变为氯化氢和氧气逸散在空气中，固体物质只剩下氯化钙；氯水的主要成分为水、氯气、盐酸、次氯酸，久置于空气中会变为盐酸；亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化为硫酸钠；因此想要确定他们是否变质，只需要检验溶液中是否含有变质后的物质
【详解】A. 氢氧化钠与氢氧化钡不反应，无现象，而变质后的产物碳酸钠会和他反应生成白色沉淀，因此能达到实验目的，故A正确；
B. 漂白粉变质前后均含有钙离子，与碳酸钠反应均会产生白色沉淀，因此无法用碳酸钠检验
C. 氯水变质前后溶液中均存在氯离子，均会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法用硝酸银
D. 亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀，变质后的产物硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸
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钡沉淀，二者均为白色沉淀，所以无法用氯化钡检验其是否变质，故D错误； 故答案选A。
【点睛】解决此题的关键在于确定变质后的产物，并找到变质前后物质的不同点。
22.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是
A. A 【答案】D 【解析】
B. B C. C D. D
【详解】A. 氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；
B. Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；
C. 氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；
D. 硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4； 故答案选D。
23.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是
A. 除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
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B. 除去Cl2中的少量 HCl，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C. 除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其缓慢倒入到 NaOH 溶液中，冷却静置，分液
D. 除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶 【答案】C 【解析】
【详解】A. 除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、分液，得到溴苯，故A错误； B. 除去Cl2中的少量 HCl，通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，故B错误；
C. 除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其缓慢倒入到 NaOH 溶液中，冷却静置，分液，故C正确；
D. 除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有碱石灰的干燥管，故D错误； 故答案选C。
24.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是 A. 离子半径：X2- > Z+
B. X与Z形成的化合物一定只含离子键 C. Y的氢化物比X的氢化物稳定 D. W与Z可形成离子化合物ZW 【答案】B 【解析】 【分析】
无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。Y和Z单质，一个是强还原剂钠，一个是强氧化剂氟气，且Y与Z的原子序数之和为20，得Z为Na，Y为F，W是H，X是O。W、X、Y均能与Z形成离子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。
2
【详解】A. 因为O－和Na＋核外电子排布相同，但是氧离子的核电荷数小于钠离子，所以离2
子半径O－＞Na＋，故A正确；
B. X与Z可形成Na2O2，而过氧根离子中就含有共价键，故B错误；
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山东省济宁市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含解析
