2013-2014学年浙江省台州市外国语学校高二（上）第一
次月考化学试卷
一、选择题（30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）（2012秋?广汉市校级期末）下列有关化学方应方向的说法中正确的是（ ） A． 凡 是焓变小于零的反应都能自发进行 B． 凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行
C． 凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行 D． C aCO3在高温下的分解反应不属于自发过程
考点： 焓变和熵变．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析：反应自发进行的判断依据是：熵变和焓变的复合判据，△H﹣T△S＜0自发进行，△H﹣
T△S＞0不能自发进行，CaCO3在高温下的分解反应属于自发过程，据此分析． 解答： 解：反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定，不能单独根据焓变或熵变判
断；△H﹣T△S＜0能自发进行，所以焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，如CaCO3在高温下的分解反应属于自发过程；故C正确； 故选：C．
点评： 本题考查了化学反应自发进行大判断依据和条件分析，反应是否自发进行需要焓变、熵变、
温度共同决定，题目难度中等．
2．（2分）（2013秋?下城区校级期末）下列过程中△H小于零的是（ ） A． 氯 酸钾分解制氧气 C． 氢气还原氧化铜
考点： 反应热和焓变．
B． 氯化铵加热制备氨气 D．实 验室制备氢气
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： △H小于零，应是放热反应，常见有化合反应，金属与酸、水的反应，以及中和反应等，
以此解答该题．
解答： 解：A．氯酸钾分解制氧气为吸热反应，△H＞0，故A错误；
B．氯化铵加热制备氨气为分解反应，需要吸热，△H＞0，故B错误； C．氢气还原氧化铜为吸热反应，△H＞0，故C错误；
D．实验室制备氢气用活泼金属与酸反应，为放热反应，△H＜0，故D正确． 故选D．
点评： 本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意常见吸热反应和放热反应即可解答该题，学
习中注意相关基础知识的积累．
3．（2分）（2011秋?云霄县校级期末）下列有关锌锰干电池的说法中正确的是（ ）
A． 锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料 B． 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
[来源学&科&网] C． 电流从锌流到碳棒上
D． 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动
考点： 原电池和电解池的工作原理．
专题： 电化学专题．
分析： A、阳极原电池原理分析，失电子的做负极，在正极上得到电子发生还原反应；
B、原电池中电子流向从负极沿导线流向正极；
C、原电池中电子流向从负极沿导线流向正极；电流方向从正极流向负极； D、原电池中电解质溶液中阳离子移向正极．
解答： 解：A、阳极原电池原理分析，失电子的做负极，在正极上得到电子发生还原反应；锌外
壳失电子是负极，石墨碳棒是正极材料，故A正确；
B、原电池中电子流向从负极沿导线流向正极；在外电路中电子从锌外壳流向碳棒，故B错误；
C、原电池中电子流向从负极沿导线流向正极；电流方向从正极流向负极；电流从碳棒流到锌上，故C错误；
D、原电池中电解质溶液中阳离子移向正极，从锌移向碳棒，故D错误； 故选A．
点评： 本题考查了原电池盒电解池工作原理的应用，电极名称，电极判断，电流和电子流向分析，
题目较简单．
4．（2分）（2014秋?吴兴区校级月考）下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是（ ） A． 任 何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化
B． 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量 C． 如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 D． 如 不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变
考点： 化学能与热能的相互转化．
专题： 化学反应中的能量变化． 分析： A、根据化学变化的特征分析；
B、根据化学变化的实质分析；
C、如果反应物的能量大于生成物的能量，则该反应为放热反应，反之则为吸热反应． D、在恒压条件下的反应，反应的焓变等于反应的反应热．
解答： 解：A、化学变化的特征是：有新物质生成，伴随着能量变化，故A正确；
B、化学变化的实质反应物中旧键断裂和生成物中新键的形成，断键要吸收能量，成键要放出能量，故B正确；
C、如果反应物的能量大于生成物的能量，则该反应为放热反应，反之则为吸热反应，故C错误；
D、在恒压条件下的反应，反应的焓变等于反应的反应热，通常的反应都是在一个大气压条件下发生的，所以如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变，故D正确； 故选C．
点评： 本题考查了化学反应中能量的变化，放热反应的判断，焓变与反应热的关系，属于基础知
识的考查，比较简单．
5．（2分）（2013秋?椒江区校级月考）有关铅蓄电池的说法中正确的是（ ） A． 该 电池充电时的反应是一个自发反应 B． 该电池放电过程发生的反应是一个自发反应 C． 电池放电时，阳极发生还原反应 D． 电 池放电时，电解质溶液的pH下降
考点： 原电池和电解池的工作原理．
专题： 电化学专题．
分析： A、充电时为电解是非自发反应；
B、放电是原电池，是自发反应； C、放电时，正极得电子发生还原反应； D、放电时，消耗硫酸．
解答： 解：A、充电时为电解，电解反应一般为非自发反应，故A错误；
B、放电是原电池，构成原电池的反应一定是自发反应，故B正确；
C、放电时，正极得电子发生还原反应，放电为原电池，没有阳极，故C错误； D、放电时电池总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，所以消耗硫酸，则PH增大，故D错误． 故选B．
点评： 本题考查铅蓄电池的组成和反应与原理，题目难度不大，本题注意通过分析电池反应式来
判断溶液pH的变化．
6．（2分）（2013秋?椒江区校级月考）下列有关电解精炼铜的说法中错误的是（ ） A． 粗 铜做阴极
B． 电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子 C． 阳极泥中含有金、银等贵重金属 D． 电 解质溶液可以选用硫酸铜溶液
考点： 电解原理．
专题： 电化学专题．
分析： A、电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极；
B、锌、铁等金属的活泼性强于金属铜，会先于铜失电子； C、不参与阳极放电的金属单质会形成阳极泥；
D、电解精炼铜，所选的电解质是含有铜离子的盐溶液． 解答： 解：A、电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，故A错误；
B、锌、铁等金属的活泼性强于金属铜，会先于铜失电子，电解质中会含有锌离子，亚铁离子，故B正确；
C、在阳极上，不参与放电的金属单质金、银等贵重金属会形成阳极泥，故C正确； D、电解精炼铜，所选的电解质是含有铜离子的盐溶液，可以选用硫酸铜溶液，故D正确． 故选A．
点评： 本题考查学生电解精炼铜的原理，注意电解池的工作原理是关键，难度不大．
7．（2分）（2014秋?香洲区校级期中）对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2?2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ） A． 升 高温度
C． 压缩使容器体积变小
考点： 活化能及其对化学反应速率的影响．
[来源:Zxxk.Com]
B． 增大压强 D．增 大反应物浓度
专题： 化学反应速率专题．
分析： 增大压强或者增大反应物浓度，可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度或加
入催化剂可增大反应物中的活化分子百分数．
解答： 解：升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，但增大压强、压缩使容器体积变小、增
大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数， 故选A．
点评： 本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素以及影响的
本质原因是对活化分子的浓度或百分数的影响．
8．（2分）（2013春?五华区校级期末）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A． 电 解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小 B． 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变 C． 电解硝酸银溶液，要消耗OH，溶液pH变小 D． 电 解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
考点： 电解原理．
﹣
专题： 电化学专题．
分析： A．惰性电极电解NaOH溶液，实质电解水；
B．惰性电极电解NaCl溶液，反应生成NaOH；
C．惰性电极电解硝酸银溶液，氢氧根离子放电生成硝酸； D．惰性电极电解硫酸溶液，实质电解水．
解答： 解：A．惰性电极电解NaOH溶液，实质电解水，碱的浓度增大，pH增大，故A错误；
B．惰性电极电解NaCl溶液，溶液中氢离子、氯离子放电，反应生成NaOH，所以溶液浓度减小，pH增大，故B错误；
C．惰性电极电解硝酸银溶液，氢氧根离子放电生成硝酸，消耗OH
正确； 故选C．
点评： 本题考查电解原理，注意惰性电极条件下溶液中离子的放电顺序来判断电解的物质是解答
本题的关键，题目难度不大．
9．（2分）（2013秋?椒江区校级月考）反应A（g）+3B（g）?2C（g）在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是（ ）
﹣﹣ A． v （A）=0.005 mol?L1?s1 C． v（B）=v（A）/3
﹣﹣
B． v（C）=0.02 mol?L1?s1
﹣﹣
D．v （A）=0.01 mol?L1?s1
﹣﹣
溶液pH变小，故C
D．惰性电极电解硫酸溶液，实质电解水，硫酸浓度变大，pH减小，故D错误；
考点： 反应速率的定量表示方法；化学反应速率和化学计量数的关系．
专题： 化学反应速率专题．
分析：
根据v=
计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的平均
反应速率，据此解答．
解答： 解：2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，则：v（C）
==0.01mol/（L?s），
A、速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=×0.01mol/（L?s）=0.005mol/（L?s），故A正确；
B、v（C）=0.01mol/（L?s），故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=3v（A），故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=×0.01mol/（L?s）=0.005mol/（L?s），故D错误； 故选A．
点评： 本题考查化学反应速率的计算，比较基础，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化
学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．
10．（2分）（2011春?醴陵市校级期末）可逆反应A（g）+4B（g）?C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A． v A=0.15mol/（L?min） C． vC=0.4mol/（L?min）
考点： 化学反应速率的影响因素．
B． vB=0.6mol/（L?min） D．v D=0.01mol/（L?s）
专题： 化学反应速率专题．
分析： 利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，以此来解答． 解答： 解：化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，
A.B.C.D.
=0.15； =0.15； =0.4；
=0.6，
显然D中比值最大，反应速率最快， 故选D．
点评： 本题考查反应速率的比较，注意利用比值法可快速解答，选项D中的单位与其它选项不一
致，应转化单位相同，为解答的易错点，题目难度不大．
11．（2分）（2010?天心区校级模拟）据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（ ）
浙江省台州市外国语学校2013-2014学年高二（上）第一次月考化学试卷（解析版）
