2020届高考原电池与电解池 专题训练
1．“ ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源，结构如图所示：隔开两极
的陶瓷管作钠离子导体。下列关于该电池的叙述错误的是 （ ）
A．放电时，Na+、Al3+均向负极移动 B．放电时，Na元素被氧化
C．充电时的阳极反应为：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2 D．该电池具有可快充、高比功率、放电持久等优点 【答案】A
【解析】A、放电为原电池装置，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，
故A说法错误；B、根据装置图，金属钠为活泼金属，金属钠作负极，Na失电子，被氧化，故B说法正确；C、充电为电解池，根据装置图，阳极反应式为Ni＋2Cl－－2e－=NiCl2，故C说法正确；D、根据题中信息，该电池具有可快充、高比功率、放电持久等特点，故D说法正确。
2．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时电极上发生的反应为：
下列关于该电池的叙述正确的是 （ ）
A．电池工作时，是将化学能转化为电能
B．电池工作时，电解质溶液中I-和I3-浓度不断减少 C．透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势高 D．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3- 【答案】D
【解析】A.根据图示可知，该电池工作时，是将太阳能转化为电能的装置，A错
误；B.电池工作时，电解质溶液中I-和I3-浓度不变，B错误；C.根据装置图可知，电子由透明导电玻璃上通过用电器转移至镀Pt导电玻璃上，所以透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势低，C错误；D.电池工作时，在电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-，D正确；故合理选项是D。 3．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等金属腐蚀现象。下列说法不正确的是 （ ）
A．图1中，铁钉不易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
C．铝制品表面出现白斑可以通过图3装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表
面区迁移，负极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑
D．图3装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水
形成白斑 【答案】C
【解析】A.题图1中，由于浓硫酸具有吸水性，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀，
A正确；B.图2中Fe、Cu及3%的NaCl溶液构成原电池，金属活动性Fe>Cu，所以Fe为负极，发生反应为Fe-2e-=Fe2+，Fe2+与溶液中[Fe(CN)6]3-反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，B正确；C.根据Cl-的迁移方向可判断出，铝箔为负极，活性炭为正极，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，C错误；D.图3装置中C为正极，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，Al为负极，负极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，故总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成Al2O3，产生白斑，D正确；故合理选项是C。
4．下列说法错误的是 （ ）
A．在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法 B．原电池的负极和电解池的阳极均发生失电子的氧化反应
C．催化剂不能降低反应活化能，但能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
D．铜锌原电池连接电流计，根据电流计中指针偏转方向比较铜锌金属活动性 【答案】C
【解析】A项：海轮为钢铁制造，其外壳上连接锌块后在海水中构成了原电池。
锌作原电池负极（阳极），失去的电子转移到钢铁（阴极）上，使海轮得到保护。A项正确；B项：原电池的负极、电解池的阳极均失电子，发生氧化
反应。原电池的正极、电解池的阴极均得电子，发生还原反应。B项正确；C项：催化剂能增大反应速率，因其降低反应活化能，增大活化分子的百分数，C项错误；D项：铜锌原电池连接电流计后，根据电流计指针偏转方向，可判断电路中电子流方向，从而比较铜锌金属活动性，D项正确。本题选C。 5．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应方程式
如下：2AgCl + Mg === Mg2++ 2Ag +2Cl?。有关该电池的说法正确的是 （ ）
A．该电池可用于海上应急照明供电 B．负极反应式为：AgCl + e? === Ag + Cl? C．该电池不能被KCl 溶液激活
D．电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.2 mol 【答案】A
【解析】A.该电池可被海水激活，产生电能，故A项正确；B.负极为Mg 失电子，
负极反应为Mg -2e-=Mg2+，故B项错误；C. KCl溶液可代替海水激活原电池，故C错误；D.由Mg - 2Cl?知电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.1 mol，故D错误；答案：A。
6．新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银－Ferrozine法检测甲醛(HCHO)
的原理如下(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)。下列说法正确的是 （ ）
A．其他条件相同，甲醛浓度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大 B．电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O
C．30 g HCHO被氧化时，理论上电路中通过2 mol电子 D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1 【答案】B
【解析】A.吸光度与有色物质的浓度成正比，根据反应式可推出吸光度与甲醛的
浓度成正比，错误；B.负极的电极反应式为：HCHO-4e-+H2O===CO2+4H+，正极
的电极反应式为2Ag2O+4e-+4H+===4Ag+2H2O，正确；C.，
负极消耗1mol HCHO理论上电路中通过4mol电子，错误；D.HCHO→4Ag→4Fe2+，1molCHO完全反应，理论上能生成4molAg消耗4molFe3+，错误。
7．高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替 B．当转移1mol e－时，b室离子数增加NA个
C．该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+ D．若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变 【答案】C
人教版化学2019-2020学年高三化学第一轮复习 原电池与电解池专题 (附有解析)
