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第二节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论
[学习目标定位] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
一、常见分子的立体构型
写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型：
分子类型 化学式 CO2 三原子分子 H2O 电子式 结构式 O==C==O 键角 180° 105° 分子立体构型 直线形 V形 CH2O 四原子分子 NH3 约120° 107° 平面三角形 三角锥形 五原子分子 CH4 109°28′ 正四面体形 最新中小学教案、试题、试卷 1
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(1)分子的立体构型与键角的关系：
分子类型 AB2 键角 180° <180° 120° <120° 109°28′ 立体构型 直线形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 实例 CO2、BeCl2、CS2 H2O、H2S BF3、BCl3 NH3、H3O、PH3 CH4、NH4、CCl4 ＋＋AB3 AB4
(2)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2==CH—CH==CH2(1，3-丁二烯)、CH2==CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。
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例
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与分子立体构型的说法不正确的是( ) A.键角为180°的分子，立体构型是直线形 B.键角为120°的分子，立体构型是平面三角形
(2017·衡水中学高二调考)下列有关键角
C.键角为60°的分子，立体构型可能是正四面体形
D.键角为90°～109°28′之间的分子，立体构型可能是V形 【考点】常见分子的立体构型 【题点】键角与分子立体构型的关系 答案 B
解析 键角为180°的分子，立体构型是直线形，例如CO2分子是直线形分子，A正确；苯分子的键角为120°，但其立体构型是平面正六边形，B错误；白磷分子的键角为60°，立体构型为正四面体形，C正确；水分子的键角为105°，立体构型为V形，D正确。
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例
2
一平面的是( ) A.CH4、CS2、BF3 C.C2H4、C2H2、C6H6 【考点】常见分子的立体构型 【题点】常见分子立体构型的综合判断 答案 C
下列各组分子中所有原子都可能处于同
B.CO2、H2O、NH3 D.CCl4、BeCl2、PH3
解析 题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。故选C项。 二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论
分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对，由于价层电子对相互排斥的
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作用，尽可能趋向彼此远离。 2.价层电子对的计算
(1)中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。 (2)σ键电子对数的计算
由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。如H2O分子中，O有2对σ键电子对。NH3分子中，N有3对σ键电子对。 (3)中心原子上的孤电子对数的计算 1
中心原子上的孤电子对数＝(a－xb)
2①a表示中心原子的价电子数； 对主族元素：a＝最外层电子数； 对于阳离子：a＝价电子数－离子电荷数； 对于阴离子：a＝价电子数＋离子电荷数。 ②x表示与中心原子结合的原子数。
③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。
3.常见分子的VSEPR模型和立体构型
实例 σ键电 子对数 孤电子 对数 价层电 子对数 电子对的排列方式 VSEPR模型 分子的立体构型 BeCl2、CO2 2 0 2 直线形 直线形 BF3、BCl3 3 0 3 平面三角形 平面三角形 SO2 2 1 V形 CH4、CCl4 4 0 4 四面体形 正四面体形 NH3 3 1 三角锥形 最新中小学教案、试题、试卷 5
人教版2020化学新人教选修三讲义：第二章 第二节 分子立体结构 第1课时 Word版含答案
