高一化学必修二期末考试题
可能用到的相对原子质量 : H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5
第Ⅰ卷 （选择题
共 50 分）
一、单项选择题（ 每小题 2 分，共 20 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。 ） 1. 决定元素种类的因素是 ( ) A．核外电子数 B ．最外层电子数 C ．核电荷数 D ．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错．误．的是( ) A．CH3CH2OH和 CH3OCH3 互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH3CH3 和 CH3CH2CH3 互为同系物 D．O2 和 O3 互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列 不．正．确．的 是 ( ) A．原子半径： Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B ．热稳定性： HC l ＜ H2S ＜ PH3
3+
+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al
C．酸性强弱： H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4 D ．氧化性： K 4、将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生， 则通入的气体可能是（ ） A. NH3 B. Cl 2 C. CO2 D. NO 2 5. 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ· mol 4（g）+2O2
-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH
-1
（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ · mol
B．500℃、30MPa下，将 0 ．5mol N2（g）和 1 ．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3 （g）放热 19．3 kJ ，其热化学方程式为：
-1
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ · mol C．HCl 和 NaOH反应的中和热△ H = - 57.3 kJ · mol
-1 ，
-1
则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2 ×（ -57．3）kJ· mol D．在 101 kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285 ．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方
-1
程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H 2O(1)△H = -571．6 kJ · mol 6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的 NH3、HCl、NO2 气体，做喷泉实 ，验所得三种溶液的物质的量浓度 为比( ) A．3∶ 3∶ 2 B．2∶ 2∶ 3
C．1∶ 1∶ 1
D．无法确定
7．下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( ) A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B．Zn与 25%的稀硫酸反应制取H2 时，改用 98%的浓硫酸 C．在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧
8．核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为（ 2n+1)，
2 一 1) 。下列关于元素 X的说法中， 不．正．确．的是( ) 原子核内质子数为 (2n A．其最高化合价一定为 +5 C．其氢化物可以用来做喷泉实验
B D
．可以形成化学式为 KXO3 的盐 ．其最高价氧化物的水化物是强酸
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9．已知断裂 1 mol C— H键，要吸收热量 414.4 kJ ；断裂 1 mol C— C 键，要吸收热量 347.4 kJ；生成 1 mol C===C键，会放出热量 615.3 kJ；生成 1 mol H— H键，会放出热量 435.3 kJ， 某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol 乙烷( 反应物 ) ，则有关该反应的说法正确的是 ( )
A．该反应放出 251.2 kJ 的热量 C．该反应放出 125.6 kJ 的热量 B
D ．该反应吸收 251.2 kJ 的热量 ．该反应吸收 125.6 kJ 的热量
10．已知某反应 aA(g) ＋b cC(g) 的各物质浓度数据如下：
A B C
0 起始浓度 (mol · L 1) 3.0 1.0
1) 1.8 0.6 0.8 2 s 末浓度 (mol · L
－－
据此可推算出 a∶ b∶ c 是( )
A．9∶ 3∶ 4 B．3∶ 1∶ 2
C ．2∶ 1∶ 3 D ．3∶ 2∶ 1
二、单项选择题（每小题 3 分，共 30 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请 把答案的字母序号填涂在答题卡上。
）
11．25 ℃、 101 kPa 下，① 2Na (s) ＋1/2 O 2(g)=== Na 2O(s) ②2Na (s) ＋O2(g)===Na2O2(s)
ΔH 1 = －414 kJ/mol
)
ΔH2＝－ 511 kJ/mol, 下列说法正确的是 (
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下 Na与足量 O，随温度升高生成 Na2O的速率逐渐加快 2 反应生成 Na2OD．25 ℃、101 kPa 下， Na2O2(s) ＋2Na(s)===2Na2O(s)
ΔH＝－317 kJ/mol
12．下列叙述 不．正．确．的 是 ( )
A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染 C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 D．由氮气为原料合成氨是氮的固定
13．镁及其化合物一般无毒 ( 或低毒 ) 、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种 镁电池的反应为 xMg＋Mo3S4 充电
2＋
放电
MgxMo3S4，下列说法错．误．的是 ( )
A．放电时 Mg
向正极迁移
B．放电时正极反应为 Mo3S4＋2x e===M3oS
－
4
C．充电时 Mo3S4 发生氧化反应 D．充电时阴极反应为 Mg
2 ＋2e===Mg
＋
－
14．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li 2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物
作电解质，一极通 CO气体，另一极通 O2 和 CO2 混合气体，可制得在 650℃下工作的燃料电池。 已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是 ( ) A．通 CO的一极是电池的正极
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B．该电池工作过程中需不断补充 CO和O2，CO2可循环利用 C．负极反应式为： O2+2CO2+4e
==2CO2
－
－
3
D．正极反应式为： 2CO+2C3O
2—4e==4CO
－
－
2
15．1L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为 0.1mol/L 和 0.4mol/L 。若向该混 合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g 16．香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水 CuSO4 ②澄清石灰水③红热 CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入 药品的正确顺序是 ( ) A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③ C．③④②⑥⑤①
D
．②⑤①④③⑥
17．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放 出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极， 稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属 性强的是( A．①②
) B. ②④
C. ②③
D. ①③
（
）
18．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．除去 CO2 中的 HCl B ．稀释浓 H2SO4
C．检查装置气密性 D ．研究不同催化剂对反应速率的影响
19．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni) 、铁做电极电解浓 NaOH溶液制备高铁酸 盐 Na2FeO4 的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )
A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e
－
2
O===Fe4O＋8H
2－
＋
＋4H
- ==H
-
2
B．镍电极上的电极反应为 2H2O+2e
－
↑+2OH
C．若隔膜为阴离子交换膜，则 OH
自右向左移动
D．电解时阳极区 pH降低、阴极区 pH升高，最终溶液 pH不变 20．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：
高一化学必修二期末考试题（含答案） - 图文
