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2019学年高二化学上学期期中模拟试题
可能用的相对原子质量为：O 16 Fe 56 Ba 137 S 32 一．选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题2分共50分） 1.下列叙述正确的有 ( )
①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
⑥苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 A． 1个 B． 2个 C． 3个 D． 4个 2.下列各种说法正确的是
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
③非极性键既可能存在于单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱 ⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
⑦化学反应一定伴随着能量的变化 ⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素
A． ②③④⑤⑦ B． ②③⑤⑦⑧ C． ①③④⑥⑦ D． ①②④⑤⑥ 3.下列关于反应能量的说法正确的是
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A.若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大
B.500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，
放热 akJ，
热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -2a kJ?mol-1
C.101kPa时，2H（+O（==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l 2g）2g）D.化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生 4．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B． H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 C.实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D.新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀
5.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是( )
A.(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O B.MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2
6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和
X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是 A.Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强 B.离子半径大小：Z>Y>X
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C.X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2:1 D.Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高
7.工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（ ） A． 该反应属于氧化还原反应 B． 该反应中NH3表现了强氧化性
C． 生成1 mol N2有6 mol电子转移 D． 若管道漏气遇氨就会产生白烟 8.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（ ）组
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量
③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 ⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量 ⑧向溶有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量 A． 2 B． 3 C． 4 D． 5
9.反应A?C由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A.A?C的正反应为吸热反应 B.加入催化剂会改变A与C的能量差
C.A?C正反应的活化能大于其逆反应的活化能 D.A?C的反应热△H=E1+E3-E2-E4
10．用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0，按照相同的
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物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． 温度：T1>T2>T3 B． 正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d) C． 平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D． 平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)
11．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )
①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯气后，原溶液中的Fe2
＋一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化
A． ①②③④ B． ①③④⑤ C． ②④⑤ D． ①②③④⑤ 12．已知：2H2(g)+O2(g)3H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3/2O2(g)2Al(s)+3/2O2(g)2Al(s)+Fe2O3(s)
2H2O(g) △H1
2Fe(s)+3H2O(g) △H2 Fe2O3(s) △H3 Al2O3(s) △H4 A12O3(s)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A． △H1＜0，△H3＞0 B． △H5＜0，△H4＜△H3 C． △H1=△H2+△H3 D． △
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H3=△H4+△H5
13．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:A(g)+B(g)
C(s)+xD(g) ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随
时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1
B.该反应的平衡常数表达式为K=
C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动 D.反应至15min时，改变的条件是降低温度 14.已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸的化学式 电离平衡常数 CH3COOH 1.8×10－5 HCN 4.9×10－10 H2C2O4 K1＝5.9×10－2 K2＝6.4×10－6 下列有关说法正确的是( )
A.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸 B.H2C2O4溶液的电离方程式为 H2C2O4
2H+ + C2O42-
C.加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且C(CN-)/C(OH-)增大
D.在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为
C2O42- + CH3COOH======2CH3COO- + HC2O4-
15．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（ ）
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