… … 线 … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … ○ … … … … 绝密★启用前
我为高考命题理科综合能力测试（化学部分）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第 I 卷（选择题)
一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
… … ○__ _…__ _…___ _…_ ：…号 订考_ _…___ _…__ _…__ …： 级○班_ _…__ _…__ _…__ _…： 名装姓 _…__ _…__ _…___ _…: 校○学 … … … … 外 … … … … ○ … … … ……有一项是符合题目要求的。
…7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
○A．矿泉水富含人体必需的营养物质 B．用 75%的酒精灭活新型冠状病毒 … C．食物纤维不能被人体吸收利用，却是不可或缺的一部分 D．过多服用阿司… 匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射 NaHCO3 溶液解毒 … …8．下列关于有机物的说法错误的是
订 …A．环戊二烯（）分子中所有原子共平面
…B．乙二醇既能发生氧化反应，又能发生聚合反应 …C．乙酸和甲酸甲酯分子中所含的共用电子对数相等 …D．分子式为 C4H8O2 且能发生水解反应的有机物有 4 种
○ 9．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，
… 0.1 mol·L-1 的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于 0.1NA B．氢原子数… 为 0.4NA 的甲醇分子中含有的共价键数为 0.4NA C．6.4gS6 与 S8 的混… …合物中所含 S 原子数一定为 0.2NA
装
D．标准状况下，2.24LCl2 与过量 NaOH 溶液反应转移电子数为 0.2NA
…10．普通锌锰电池筒内无机物主要成分是 MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等。某研究小组探究废 …旧电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是 … （
）
… ○ …
…
… …A．操作①中玻璃棒的作用是转移固体 内B．操作②为过滤，得到的滤液显碱性 … C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚
…
…试卷第 1页，总 7页
… ○ … … … … … … 线 … … … … ○ … … … … D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质
11．一种用离子液体作电解液的混合动力电池放电原理图如图所示，已知充放电时的电 池反应为 4LiA12C17＋3LiFePO4(s)
A1＋3FePO4＋7LiA1C14。下列说法正确的是
… … 线 … … … … ○ … … … … A．放电时，向正极迁移的是 Al3+
B．放电时，A1 极上的电势比 FePO4 极上的高 C．充电时，阴极反应式：A1-
-
-
2C17 ＋6e = 2A1＋7C1 D．充电时，阳极反应式：LiFePO4—e- = FePO4＋Li+ 12．在某温度时，将 n mol·L－
1 氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L
－1
盐酸中，溶液 pH 和温度随
加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．a 点 KW＝1.0×10－14
B．b 点：c(NH4
+) ＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－
) C．25 ℃时，NH4Cl 水解常数为(n-1)×10-7(用 n 表示) D．d 点水的电离程度最大
13．W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。X 是短周期原子半径最大 的元素，Y 的最高化合价与最低价相加为 0，Z 是同周期非金属性最强的元素，W、X、 Y 三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是
A．X 单质的熔点高于 Y 单质
B．气态氢化物稳定性：Y＜Z
C．Z 的氧化物对应的水化物为强酸
试卷第 2页，总 7页
…… …… ○ ※○…※ …题… ※……※ 答… …※… 订※ 内订…※ …※… 线… …※ ※……订 ○※… ○ ※ …装… …※※… …在… ※ …※… 装要装 ※ …※… 不 …※… …※… 请 …※… ○※○ …… …… …… …… 内外 …… …… …… …… ○○ …… …… …… ……
… … 线 … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … ○ … … … … D．X 分别与 W、Z 形成的二元化合物溶于水显碱性
第 II 卷（非选择题)
26．(14 分）锆石(ZrSiO4)酷似钻石且价格低廉，是钻石很好的代用品。天然锆石的主要 成分是 ZrSiO4，另外还常含有 Fe、Al、Cu 的氧化物杂质。工业上以天然锆石为原料制 备 ZrO2 的工艺流程如下：
…… …… ○_ _ _○…_ _ _……_ __… _
…_ ：…
…号 …
订考 _ _订…_ __… _ …__… _…_ _ …：… 级…○班 ○
_ _ …__… _ …_ _ _……_ …
_ _…： …
名 装姓装 _…_ _ _……_ _ _…_ …__… _ …:校… 学 ○○ …… ……
……
…… 外内
…… …… …… ……
○○
…… …… …… ……已知：i．氯化过程中除 C、O 外，其他元素均转化为其最高价氯化物； ⅱ．Zr 在化合物中通常显+4 价；ZrC14 易溶于水，400 ℃时升华；
ⅲ．“配合”生成的 Fe(SCN)3 难溶于 MIBK，Zr(SCN)4 在水中的溶解度小于在 MIBK 中 的溶解度。
(1)将锆石“粉碎”的目的是 。
(2)“氯化”过程中，ZrSiO4 发生反应的化学方程式为 ，由下图可知，“氯 化”过程选择的最佳反应条件是 ；若“氯化”温度过高会导致 ZrC14 产率降低，
原因是
。
(3)常用的铜抑制剂为 NaCN，它可与重金属离子生成沉淀，如 Cu(CN)2，其 Ksp＝4.0×10
－10。已知盐酸溶解后的溶液中 Cu2+的浓度为 1mol·L－1，若溶液中 Cu2+的浓度小于等于
1.0×10－
6mol·L－
1 时可视为沉淀完全，则 Cu2+沉淀完全时溶液中 CN－
的浓度为
mol?L－1。
(4)由于 NaCN 有剧毒，所以需要对“废液”中的 NaCN 进行处理，通常选用漂白液(有效 成分是 NaClO)在碱性条件下将其氧化，其产物之一是空气中的主要成分，则上述反应
试卷第 3页，总 7页
… … 线 … … … … ○ … … … … 的离子方程式为
。
。
(5)流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集锆，简述“萃取”的原理：
27．（15 分）为了监测某烟道气中的 NOx 的含量，选用如下采样和检测方法。 ．．．．
… … 线 … … … … ○ … … … … I.采样步骤
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至 140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；
④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用是 。采样步骤②加热烟道气的目的是 。
C 中填充的干燥剂最好的选择是 （选填编号）。
a.碱石灰
b.无水 CuSO4 c.P2O5
（2）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与 D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该 装置的示意图，标明气体的流向及试剂 。
Ⅱ.NOx 含量的测定
将一定量的气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，使 NOx 完全被氧化为 NO3 ，然后加入过- 量的 FeSO4 标准溶液，充分反应后，再用 K2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的 Fe2+。
（3）NO 被 H2O2 氧化为 NO3-的离子方程式是 。滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。
（4）滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO 3 ?+4H + = NO↑+3Fe3+ +2H
2O、
Cr 2O72? +6Fe2+ +14H + =2Cr3+ +6Fe3+ +7H 2O。判断下列情况对 NOx 含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若缺少采样步骤③，会使测试结果 ；若 FeSO4 标准溶 液部分变质，会使测定结果 。
28．（14 分）氮的化合物是造成大气污染的主要物质。研究氮的化合物的反应机理对 于消除环境污染有重要意义。
（1）NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H，上述反应分两步完成，
其反应历程如图所示：回答下列问题：
试卷第 4页，总 7页
…… …… ○ ※○…※ …题… ※……※ 答… …※… 订※ 内订…※ …※… 线… …※ ※……订 ○※… ○ ※ …装… …※※… …在… ※ …※… 装要装 ※ …※… 不 …※… …※… 请 …※… ○※○ …… …… …… …… 内外 …… …… …… …… ○○ …… …… …… ……
… … 线 … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … ○ … … … …
①写出反应 I 的热化学方程式 。 ②对于总反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，对该反应体系升高温度发现总反应速率反
…… …… ○_ _ _○
…_ _ _……_ __… _ …_…
：…号 订考… _ _订…_ __… _ …__… _…_ _…
…： 级… ○班 _○ _
…__… _
…__ _……_ _ _……： 名… 装姓装 _…_ _ _……_ __… _ …__… _ …:校… 学 ○○ …… …… ……
……
外内
…… …… …… ……
○○
…… …… …… ……而变慢，其原因可能是 (反应未使用催化剂)。 （2）用焦炭还原 NO2 的反应为 2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，
1molNO2 和足量 C 发生该反应，测得平衡时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度与平衡总压的 关系如图所示：
①A、B 两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)
Kc(B)(填“<”“>”或“=”)
②A、B、C 三点中 NO2 的转化率最低的是 (填“A”“B”或“C”)点。
③计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)= (Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算)
（3）电化学气敏传感器可以监测空气环境中 NH3 的含量，原理如图所示。负极的电极 反应为 ，假设有 16.8L(标准状况)的氨气进入传感器参与反应，另一极需要通入标 准状况下 O2 的体积为 。
35．（15 分）硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：FeSO2 ??2燃烧? ?? SO2 ??OV O ?2 2 5
?? SO H32O ??吸收?
?? H2SO4 回答下列问题：
（1）基态 V 原子的电子排布式为
，基态 Fe 原子核外未成对电子数为 。（2）组成 H2SO4 的元素中，电负性由大到小的顺序是 ，SO2 分子的 VSEPR 模型为
。
（3）固态 SO3 能以无限长链形式存在（如图所示）。其中 S 原子的杂化形式为
。试卷第 5页，总 7页
2024届安徽蚌埠市教师高三“我为高考命题”仿真模拟化学试卷(13)解析
