甘肃省张掖市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
可能用到的相对原子质量:
H: 1 C: 12 O: 16
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分） 1.某些建筑材料含有放射性元素
，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线
会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是 （ ）
A．136 B．50 C．86
D．222
2.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物 3.A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是
（ ）
A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B B．A的气态氢化物比B的稳定 C．A的金属性比B的金属性强 D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱 4.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加聚反应（ ）
A．①② B． ③④ C．②⑤ D．②④ 5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）
A．2NaCl（熔融）=== 2Na +Cl2↑ B． MgO+H2=== Mg+ H2O
高温 加热
C．Fe3O4+4CO === 3 Fe +4 CO2 D． 2 HgO=== 2 Hg+ O2↑
通电
加热
6．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. HCl气体溶于水 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.葡萄糖溶于水 D.碘升华 7．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应： 3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示
的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为（ ） A．1 B．3 C．2 D． 4
8.已知一定温度时：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（ ）
A．Q＝197 kJ
B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ
D．Q＞197 kJ
9．把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时
间后，下列说法中，不正确的是（ ）
A．气体发生爆炸反应 B．瓶内气体的颜色变浅 C．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生 D．集气瓶壁有油状液体生成 10．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )
A．水与冰 B．O2与O3 C．
HHHCCH3与CH3CCH3CH3H11．某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是（ ） ①可燃烧；
②可跟溴加成；
③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应 ⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应 A．①②③⑥ 12．对于可逆反应
B．②③④⑥
C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，
下列说法正确的是（ ）
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1 B. 正、逆反应速率的比值是恒定的
C. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等
13．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：
3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．把铁块变成铁粉
B．将容器的体积缩小一半
C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大 14．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A．②③④
16
B．①③④
17
18
C．①②③ D．①②④
15．已知自然界氧的同位素有O、O、O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有 （ ）
A．3种 B．18种 C．9种 D．12种
16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ） A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
17．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反
应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) （ ）
A．10s
B．大于10s
C．小于10s
D．无法判断
18．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）
A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ
19.两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是( )
A.混合气体一定没有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯 C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙烯
20..高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e＋4H2O===FeO＋8H B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e==H2↑+2OH C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
21321．(11分)(1)下列3种不同粒子11H、1H、1H表示______种元素，______种核素，1H、21－--－
2－4
＋
H、31H互称为__________________。
(2)有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。
（3）元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出
部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。
元素 电负性 元素 电负性 Al 1.5 Mg 1.2] B 2.0 N 3.0 Be 1.5 Y 0.9 C 2.5 O 3.5 Cl 3.0 P 2.1 X 4.0 S 2.5 Li 1.0 Si 1.8 ①根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
②推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程______________________________________________________。 22(7分).I某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据： 用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间(秒)
无催化剂、不加热 无催化剂、加热 催化剂、加热 几乎不反应 360 10 几乎不反应 480 25 几乎不反应 几乎不反应 540 60 720 120 ①该研究小组在设计方案时，考虑了温度、________、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响：________________________________________________________。
(2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
实验结果说明催化剂作用的大小与_________________________有关。
Ⅱ在体积为2L的密闭容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定温度下发生下列反应：
，回答下列问题：
(1)保持容器体积不变，向其中充入1molHI(g)，反应速率_________（填“加快”“减慢”或“不变”）。
(2)保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol氦气，反应速率_________________。（填“加快”“减慢”或“不变”）。
(3)反应进行到2min，测得容器内HI的浓度为0.2mol/L，用H2表示前2min该反应的平均化学反应速率为________________________，此时I2的转化率为____________。 23.（10分）利用海洋资源可以获得很多物质如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等．
一从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂①盐酸、②Na2 CO3、③NaOH、④BaCl_2来除去食盐水中的(1)为有效除去Ca、Mg、SO4，加入试剂的合理顺序为______ a.先加 NaOH，后加Na2 CO3，再加 BaCl2 b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2 CO3 C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2 CO3
(2)判断试剂BaCl2己经足量的方法是 。
二海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海带中提取碘的流程如下：
2+
2+
2-
、、．
(1)实验时灼烧海带应在 (填仪器名称)内进行
(2)步骤④中反应的离子方程式是 。
(3)步骤⑤的实验操作为 ，应选用的一种溶剂X可以是 。 a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精 (4)步骤⑥的实验操作应选用如图中的______。
24．(7分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
甘肃省张掖市2018 - 2019学年高一化学下学期期末考试试题
