高中化学学习材料
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化学是一门以 为基础的自然科学。
一、常用的危险化学品及标志教材 认真阅读P4——资料卡片与图1—1
二、着火和烫伤的处理——着火后处理：酒精灯小面积失火用 盖灭；钠、白磷失火用 盖灭；因电失火要迅速 ，再进行灭火；大面积火灾拨打“ ”。②着火烫伤时应先冷敷，然
后找医生处理。③浓硫酸沾在皮肤上应先用 小心拭去浓硫酸，用大量的水冲洗，再涂上稀的 溶液。
三、防爆炸：①在点燃可燃性气体前要 ，如H2、CO、CH4等，否则可能发生爆炸。②做H2（或CO）还原CuO实验时，应先 ，将装置内空气排净后再加热，因为H2（或CO）与空气混合受热时易发生爆炸。
四、防倒吸：用排水法收集氧气，实验结束时，要先 ，后 。 五、防暴沸：.在烧瓶（或蒸馏烧瓶）中加热液体，要加入 ，以防止暴沸。 六、药品的取用和存放：
①药品的取用：块状固体用 ，粉末状固体用 ，液体药品直接从试剂瓶中倒出，少数液体药品用 吸取。
1、如何向试管中加入粉末状药品？
2、注意事项：a. 用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。b.一般来说，实验剩余的药品既 放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入 。
七、酒精灯加热：
①操作方法：
a.. 可直接加热， 等要垫石棉网加热。
b.加热试管，要先进行 ，再定点加热。加热液体时，液体不超过容积的 ，试管倾斜 ，管口不 ；加热固体时，粉末状固体应 ，管口 ，以免水蒸气冷凝倒流，炸裂试管。
c.很热的玻璃容器 立即用冷水冲洗， 直接放在实验台上，更 直接用手拿。 ②安全注意事项
a.在加热前，要先检查酒精灯里有无酒精。向灯内添加酒精，酒精体积不能超过酒精灯容积的 。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。 c.熄灭酒精灯，不能用嘴吹灭，必须用 。
八、胶头滴管的使用：用胶头滴管向试管滴加液体时，胶头滴管应 。 九、过滤：除去溶液中的 。例除去粗盐中的泥沙
1、操作要点 ①“一贴”：将折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使 紧贴 ，滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。②“二低”：滤纸边缘应略低于 ；加入漏斗中液体的液面应略低于 ，以防止未过滤的液体外溢。③“三靠”：漏斗颈末端紧靠 ，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，玻璃棒要抵住 ，使液体充分过滤；倾倒液体的烧杯嘴紧靠 ，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。
2、注意：若过滤后要得到洁净的不溶物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量 ，使水面 ，待水滤去后，再加水洗涤，连续操作2-3次，直至沉淀物洗净为止。
十、蒸发原理：加热使溶剂蒸发而析出晶体，以得到溶质。
注意事项：
1、进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。 2、在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免 。 3、加热时，不能把水蒸干后再停止加热，待 时停止加热，用余热把剩余的水蒸干。
十一、蒸馏原理：蒸馏一般用于分离沸点较低的液体跟固体的混合物。使液体组分变成蒸气，再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
1、仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、 、 、温度计、胶塞、牛角管（尾接管、接受器）、 、胶管
2、操作步骤：加热蒸发，冷凝收集。
3、蒸馏时的注意事项：
a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于 ，测量逸出气体的温度。c.冷凝水 进， 出。d.实验开始时，先开 ，后 。实验结束时，先 ，后 。溶液不可蒸干。
十二、萃取与分液
1、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器——
萃取剂要求：①原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。 2、分液：下层的液体从 放出，上层的液体从 倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用
3、分液漏斗的组成：分液漏斗的活塞、分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。使用分液漏斗前要检查 。
4、萃取与分液的步骤：①检验分液漏斗是否漏水；②先加入溶液，再加入萃取剂，振荡；③静置分层；④分液。 十三、几个重要图片 写出玻璃仪器的名称
温度计水银球处于支管口处 冷凝水 下进上出 溶液体积不超过烧瓶体积1/2 投放沸石或瓷片
十四 物质的量 1、物质的量～摩尔：
适用对象 概 念 符 号 单 位 计量方法 物质的量 表示物质所含微粒数目多少的物理量 摩尔 是物理量、“物质的量”的单位 —— 23分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或它们特定的组合 n 1mol物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10）个结构微粒 2、阿伏加德罗常数：NA＝ ★有关“物质的量”的认识： ① 1 mol“微粒集体”都含有阿伏加德罗常数个粒子，即近似为 个粒子。
② 对于由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。
③ 化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是 之比，也是 之比。 ④ 求物质的量的方法：n=N÷NA=m÷M=v÷Vm=c×v
n为 ，单位为 ； m为 ，单位为 ；M为 ，单位为 ； V为标准状况下气体体积，单位为L；Vm= 为标准状况下气体摩尔体积；N为 ；
NA＝6.02×10/mol为阿伏加德罗常数。
3、物质的相对质量～物质的摩尔质量：摩尔质量：单位物质的量的物质的质量。
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即：1mol物质具有的质量，符号：M ，单位：g·mol，物质的质量以“ ”作单位，物质的摩尔质量以“ ”作单位时，两者的数值 ★ 有关“摩尔质量”的认识： ① 1 mol任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量、或相对离子质量等) ② 1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的 倍。
③ 不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。
④求气体摩尔质量或相对分子质量方法： ?1? 物质的量定义法： ?2? 标准状况密度（? g/L）法： ?3? 相对密度（D）法： ； Mr ＝29 D空 ， Mr ＝2D氢气 4、体摩尔体积～22.4L/mol：
概 念 表达式 气体摩尔体积 在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。 —— L 22.4 标准状况下，气体的摩尔体积。 23
单 位 L/mol 关 系 任何温度和压强下，气体都有摩尔体积，特定温度和压强（0℃、101kpa）即标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。 ★有关“气体摩尔体积”的认识： ① 标准状况下，1 mol任何气体（纯净气体、不反应的混合气体）所占有的体积都约为 。
② 标准状况下，气体的摩尔体积 ；
非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L/ mol。
③化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是同温同压下气体的体积比。
★阿伏加德罗定律的认识：用理想气体状态方程 分析 ①阿伏加德罗定律——同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子。
②气体反应定律——在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是 之比，也是相同状态下气体 。
③同温同压下，气体的体积与物质的量成 。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。即： 。
④同温同体积下，气体的压强与物质的量成 。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总的物质的量之比等于压强比。即： 。
⑤同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于 之比，等于 之比。 即：
5、质的质量分数～物质的量浓度： 实 例 定 义 ω溶质的质量分数（X%） 含有溶质10g。 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度。 c物质的量浓度（X mol/L） 含有溶质10mol。 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 溶液体积和物质的量浓度都相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量一定相同，但是溶质的质量不同。 某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，表达式 溶液质量和溶质的质量分数都相同的任何特 点 溶液里，含有溶质的质量一定相同，但是溶质的物质的量不相同。 6、一定物质的量浓度溶液的配置步骤： 主要仪器—— ① ——的质量（或体积）。② ——（固体一般用 ，液体用 ）
③ （或稀释）——在 中进行，并且恢复到室温。④ ——用 引流，转移到 中。⑤ ——用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入 中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。⑥定容——继续加水到液面在刻度线以下2-3cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。⑦摇匀——反复颠倒摇匀。并将配制好的溶液倒入 中，贴好标签备用。
★有关“物质的量浓度”的认识： 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的 和 不变，但溶质的物质的量和质量都减少。
?4? 稀释规则——溶质守恒：稀释后 不变。 ?5? 混合规则： 有加和性m1＋m2 ＝m3
无加和性V1＋V2 ? V3，但是一般忽略体积变化 7、基本换算：
1：n=N÷NA=m÷M=v÷Vm=c×v 2：Pv=nRT或P×m/ρ=RT×m/M 3：M=Vm×ρ 4：ρ×ω=c×M（统一单位计算）
人教版高中化学必修一高一《第一章从实验学化学》复习提纲
