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题组训练过关
1.(2024·郑州模拟)工业上可用FeCl3溶液溶浸辉铜矿(主要成分为Cu2S),反应方程式为Cu2S+FeCl3正确的是 ( )
A.该反应的化学计量数可以为1,4,2,4,1 B.该反应氧化产物只有CuCl2 C.每生成32 g S,转移2 mol e-
D.溶浸过程在无氧环境下比在有氧环境下速率更快
【解析】选A。FeCl3与Cu2S反应,铜和硫元素化合价都升高了,可用整体法配平,得Cu2S+4FeCl3产物为Cu2S+4FeCl3
CuCl2和
S,B
2CuCl2+4FeCl2+S,A项正确;该反应氧化项错误;由反应方程式CuCl2+FeCl2+S(未配平),下列说法
2CuCl2+4FeCl2+S可知,每生成32 g S(1 mol),转移4
mol e-,C项错误;溶浸过程在有氧环境下可发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,可提高Fe3+的浓度,进而使溶浸速率更快,D项错误。
2.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是 ( ) A.I
作氧化剂
B.若1 mol Mn2+参加反应时则转移5 mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
【解析】选D。分析图1、图2可知,Mn2+作还原剂,那么I
作氧化剂,
配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5I
+3H2O
6H++2Mn
+5I
,若有1 mol Mn2+参加反应则转移
5 mol电子,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6,故A、B、C项正确,D项错误。 【归纳提升】
电子守恒在氧化还原反应计算中的应用
a.直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。 b.对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”,找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算,忽略反应过程。
c.以电子守恒为核心,建立起“等价代换”,找出有关物质之间的关系进行计算等。
d.串联电解池时,流经各个电极上的电子数相等。
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2024版化学大一轮复习方略人教通用版过关 第6讲 考点2 2.4氧化还原反应的计算
