2019-2019 学年人教新版高一化学必修二第一章第三节
《化学键》基础题
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（
）
A．熔点 113℃，能溶于 CS2 B．熔点 44℃，液态不导电 C．熔点 1124℃，易溶于水 D．熔点 180℃，固态能导电 【解答】解：A．熔点低，能溶于 CS2，是分子晶体，故 A 错误；
B．熔点 44℃，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故 B 错误； C．离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或 熔融态能导电，故 C 正确；
D．熔点 180℃，固态能导电，属于金属晶体，故 D 错误， 故选：C。
2．下列化学用语表述正确的是（ B．乙醇的结构简式：C2H6O C．COCl2 的结构式为：
D．CaO2 的电子式为：
【解答】解：A．核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts，质子数+中子 数=质量数=117+174=291，可表示为：，故 A 错误； B．乙醇中含有羟基，）
TS
A．核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts 可表示为：
结构简式中官能团不能省略和合并，故乙醇的结构简式为： CH3CH2OH，故 B 错误； C．光气（COCl2）分子中含有 1 个碳氧双键、2 个碳氯键，其结构式为：
，
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故 C 正确；
D．过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根构成，故电子式为误；
故选：C。
3．关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是（
）
，故 D 错
A．有极性键 B．有非极性键 C．是极性分子 D．是离子晶体
【解答】解：CH3COONa 中钠离子与醋酸根离子之间存在离子键，C 与 H、C 与 O 之间存在极性键，C 与 C 之间存在非极性键，含有离子键的化合物属于离子化合 物，CH3COONa 属于离子化合物，不存在分子，不是极性分子，故 C 错误。 故选：C。
4．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（ A．NaC1 和 HC1 B．NaOH 和 Na2O 中只含共价键，故 A 错误；
B．NaOH 和 Na2O 都是离子晶体，NaOH 中既含离子键又含共价键，而 Na2O 只含 离子键，故 B 错误；
C．C3H8 和 H2O2 都是分子晶体，C3H8 和 H2O2 都只含共价键，所含化学键类型完 全相同，晶体类型也完全相同，故 C 正确；
D．固体 CO2 是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共 价键，化学键种类完全相同，但晶体类型不相同，故 D 错误； 故选：C。
5．下列化学用语表示正确的是（ A．中子数为 8 的氧原子：B．氯离子的结构示意图：
O
）
C．C3H8 和 H2O2 D．SO2 和 SiO2
）
【解答】解：A．NaCl 是离子晶体，NaCl 中只含离子键，固体 HCl 分子晶体，HCl
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C．Na2S 的电子式： D．2﹣丙醇的结构简式：（CH3）2CHOH
【解答】解：A．中子数为 8 的氧原子，质子数为 8，其质量数为 16，原子符号
1
A 错误； 8O，故
B．氯原子核外电子数为 17，有 3 个电子层，各层电子数为 2、8、8，结构示意
图：，故 B 错误； C．硫化钠为离子化合物，电子式为，故 C 错误； D.2﹣丙醇是主碳链 3 个碳原子，2 号碳上含一个羟基，结构简式为 CH3CH（OH） CH3，故 D 正确； 故选：D。
6．下列变化中离子键被破坏的是（ ） A．氯化氢溶于水 B．石墨转化为金刚石 C．钠在氯气中燃烧 D．加热氯化钠至熔化
【解答】解：A．HCl 属于共价化合物，溶于水破坏共价键，故 A 不选； B．石墨和金刚石中不含有离子键，石墨转化为金刚石，破坏共价键，故 B 不选； C．钠属于金属单质，存在金属键，氯气存在共价键，则钠在氯气中燃烧破坏金 属键和共价键，故 C 不选； D．氯化钠属于离子化合物，加热氯化钠至熔化破坏离子键，故 D 选。
故选：D。
7．下列说法正确的是（ 离子键和共价键
C．Cl2、Br2、I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D．N3 和 NH3 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
【解答】解：A．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，硅是原子
） A．碘化氢气体分解和
石英熔化克服的化学键类型不同 B．MgF2 晶体中存在
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B．MgF2 只含有离子键，两个氟离子之间不存在化合价，即不含有共价键，故 B 错误；
C．Cl2、Br2、I2 均为分子晶体，其沸点与分子间作用力有关，则相对分子质量逐 渐增大，可知分子间作用力依次增大，沸点依次增大，故 C 正确； D．NH3 中 H 原子只能形成 2 电子结构，不是 8 电子稳定结构，故 D 错误。 故选：C。
8．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中 NF3 空间结 构与 NH3 相似。下列有关说法错误的是（ 化合物
B．NF3 空间结构为三角锥形 C．NF3 中只含极性共价键
D．NH4F 中既含有离子键又含有共价键
【解答】解：A．NH4Cl 与 NH4F 含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以 NH4Cl 与 NH4F 具有相同的化学键，所以 NH4F 中存在的化学键是离子键、极性共 价键，属于离子化合物，即生成物中有离子化合物，故 A 错误；
B．NF3 分子构型与 NH3 相似，NH3 分子构型是三角锥型的，所以 NF3 空间结构为 三角锥形，故 B 正确；
C．NF3 中 N 与 F 形成共价键，即分子中只含极性共价键，故 C 正确；
D．NH4Cl 与 NH4F 具有相同的化学键，所以 NH4F 中存在的化学键是离子键、极 性共价键，故 D 正确。
故选：A。
9．下列化学用语表达正确的是（ A．中子数为 8 的氧原子：
）
） A．反应物和生成物均为共价
O B．次氯
酸的结构式；H﹣O﹣Cl C．氢氧化钠的电子式：
D．CO2 的比例模型：
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【解答】解：A．中子数为 8 的氧原子，质子数为 8，其质量数为 16，原子符号
1
A 错误； 8O，故
B．次氯酸分子中含有 1 个 H﹣O 键和 1 个 O﹣Cl 键，其正确的结构式为：H﹣O ﹣Cl，故 B 正确； C．氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直 接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：
，故 C 错误；
D．二氧化碳为直线型结构，碳原子的相对体积大于氧原子，CO2 正确的比例模 型为：，故 D 错误； 故选：B。
10．能形成离子化合物的元素组是（ A．H、Cl
B．Na、S C．Si、C
）
D．Al、Mg
【解答】解：A．H 与 Cl 易形成共价键，形成共价化合物，故 A 不选； B．Na 是活泼金属、S 是活泼的非金属元素，Na、S 易形成离子键，形成离子化 合物，故 B 选；
C．Si 与 C 易形成共价键，形成共价化合物，故 C 不选； D．Al、Mg 均为金属元素，二者不能形成化合物，故 D 不选； 故选：B。
11．下列有关化学用语的表示，正确的是（ A．氨基（﹣NH2）的电子式： B．钾离子的结构示意图：
）
C．二氧化碳分子的比例模型：
D．碳酸电离的方程式：H2CO3?CO32 +2H
【解答】解：A．氨基为电中性基团，氮原子最外层少画 1 个电子，氨基电子式
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人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题（word版有答案）
