7．化学与生活密切相关，下列关于生活中的一些做法不科学的是 ( )
A．用SO2漂白纸浆和草帽 B．Al(OH)3用于治疗胃酸过多 C．用小苏打发酵面团制作馒头
D．用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污 【答案】D 【解析】
试题分析：A．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆和草帽，故A正确；B．氢氧化铝可以和盐酸
发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故B正确；C．小苏打发酵时能产生二氧化碳气体，则可用小苏打发酵面团制作馒头，故C正确；D．氢氧化钠有腐蚀性，会腐蚀手，故D错误；故选D。 考点：考查物质的性质及人体健康。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1 NA B．0.1mol?L Na2SO3溶液中：c(Na)+c(H)=2c(SO3 )+c(HSO 3)+c(OH)
C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH由小到大排列的为①③⑤②⑥④⑦⑧ D．25℃,由水电离出的C(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中以下离子Na+、NH4+、I-、NO3-一定能大量共存 【答案】B 【解析】
-1
+
+
2---
考点：考查离子反应、离子浓度大小比较及盐类水解原理的应用。
9．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( )
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】
【考点定位】考查物质的检验和鉴别
【名师点晴】侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，为解
答该题的关键，①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题。 10．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )
【答案】A 【解析】
试题分析：A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液法分离，故A正确；B．NaOH具有腐蚀性，
应放在碱式滴定管中，故B错误；C．斗浸入过深且用水吸收即可，不能起到防倒吸的作
用，故C错误；D．温度计应放在小烧杯中，用于测量溶液的温度，故D错误；故选A。 【考点定位】考查化学实验方案的评价
【名师点晴】对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断。主要从以下
几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理； ③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。 11．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
－
A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO23
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＝2 D．温度升高，c(HCO－3)增大 【答案】B 【解析】
【考点定位】考查电离、水解及溶液中离子浓度关系。
【名师点晴】离子浓度大小的比较，确定溶液中的溶质及物质的量的关系是解答本题的关键。
书写质子守恒关系式是本题的难点。质子守恒，即在纯水中加入电解质，最后溶液中 c(H
＋
)与其它微粒浓度之间的关系式，一般的处理方法是，首先书写出电荷守恒和物料守恒
关系式，然后通过处理将不水解的离子处理掉，就可以得到质子守恒关系式，对于混合溶液，这种方法特别有优势。
12．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOHCH3COO-+H2O
CH3COO+H K1=1.75×10
-+
-5
△H1＞0
CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是( )
A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
B．混合溶液的pH＞7
C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c(CH3COO)减小 D．混合溶液中c(CH3COO)＞c(Na) 【答案】D 【解析】
试题分析：A．电离、水解均为吸热反应，所以对混合溶液进行微热，K1增大、K2增大，故A
错误；B．由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性pH＜7，故B错误；C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，促电离抑水解c(CH3COO)增大，故C错误；D．根据醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，所以混合溶液中c(CH3COO)＞c(Na)，故D正确；故选D。 考点：考查弱电解质的电离及盐类水解。 13．下列说法正确的是( )
A．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
D．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HCl至pH＝7，所得溶液的总体积＞20 mL 【答案】A 【解析】
-+
--+
-
【考点定位】考查弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡的移动及pH的计算。
【名师点晴】溶液pH的计算，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸碱中和反
应实质为解答本题的关键，①先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1=c2(V1+V2)计算加入的水体积；②先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3(V1+V2)计算加入的氢氧化钠溶液体积；③先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c(OH)计算；
-
26．(14分)下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
（1）根据反应I，在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:
（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)= 。 （2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是 (填字母)。
a.加了催化剂 b. 降低温度 c.增加NH3的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______ (填字母)。
a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆 b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化 d． N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝ (用数学表达式表示)。 （5）反应I：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=–92.4 kJ?mol
－1
如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、
L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系并说明理由_______ 。
宁夏育才中学2017届高三上学期第四次月考理综化学试题Word版含解析
