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高二级部化学科化学一轮复习《钠及其化合物》学案 NO:
制作人： 辛举玲 审核人： 石彦红 时间： 2014-5-22 级部主任：
【学习目标】
1.能说出Na的物理性质、保存方法、工业制法及用途。 2.能说出Na的及其性质并写出相关方程式和会进行相关计算。 3、说出Na2O、Na2O2的重要性质及书写化学方程式
4. 能回答出以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 重难点：钠及其化合物的化学性质。
考点一 钠的性质及应用
颜色： 色，有金属光泽；
密度：ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油)； 1．钠的物理性质
熔点： 100 ℃；
硬度：质地 ，可以用小刀切割。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
＋
Na
O2、―Cl――2、――H―2O―、―→
H等1页
＋1
Na
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(1) 与非金属单质反应
常温下与O2化学方程式：______________________现象__________________ 加热时与O2化学方程式：_______________________ 现象：________________ 在氯气中燃烧方程式：___________________现象：_____________________ 钠与硫混合研磨方程式___________________________
(2) 钠与水（滴有酚酞）反应：
反应的离子方程式： 现象及解释：
浮： 熔： 游： 响：
红：
(3)与盐酸反应
离子方程式： (4)与盐溶液的反应【先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。】
将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式：________________________，_______________________。 3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式： 。 (2)保存：
①密封保存，通常保存在 。
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4．钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属
熔融
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
深度思考
1．钠能否保存在CCl4中？
表面变暗O2
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→?生成 ?
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高二级部化学科化学一轮复习
