体.(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体,胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间,溶液中分散质粒子直径小于1 nm,胶体能产生丁达尔效应,所以乙产生丁达尔效应. 18.【答案】 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
【解析】 在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示.Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,浊液(石灰乳)状态用化学式表示. 19.【答案】（1）8 mol （2）5 mol （3）
【解析】（1）56 L Cl2在标况下的物质的量为n=HCl的物质的量为2.5 mol×
=8 mol.
==2.5 mol,则参加反应的
（2）反应中16 mol HCl只有8 mol被氧化,即被氧化的HCl占总的HCl物质的量,所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5 mol.
（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,该反应转移10e﹣,电子的转移方向和数目为
.
20.【答案】
【解析】
21.【答案】(1)4∶1 (2)42 g
【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时,参加反应的HNO3为8 mol,但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断),因此3 mol Cu还原2 mol HNO3,即应按3Cu～2HNO3这一关系式进行计算. n(Cu)＝64g·mol?1＝1 mol, 3Cu―→2HNO3 3 mol 2 mol 1 mol 3mol
mol－1×mol＝42 g. m(HNO3)＝63 g·3
2?
22.【答案】(1)CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O
2
2
64g
(2)CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2?(3)CO3＋2CH3COOH ===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 2?(4)CO3＋H＋===HCO?3 2?(5)CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O
【解析】书写碳酸盐(碳酸正盐)与酸反应的离子方程式要注意： ①碳酸正盐的水溶性(难溶性与易溶性)；
②酸的强弱,即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用H＋表示,醋酸等弱酸用化学式表示；
③反应物的用量不同,其离子方程式不同,酸不足生成碳酸氢根,酸过量生成二氧化碳和水. 23.【答案】 (1)CO2 H2O Na2CO3 (2)不是 (3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (4)HCO＋H
＋
===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O
【解析】 (1)①中CO2是非金属氧化物,其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸,其他都是酸；③中Na2CO3是盐,其他都是碱.
(2)化学反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3,反应中没有元素价态变化,不是氧化还原反应.
24.【答案】
【解析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降,确定元素化合价变化；结合在氧化还原反应中,若元素的化合价升高,则失去电子,发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低,则得到电子,发生还原反应(被还原).根据元素得电子还是失电子确定箭头指向；然后计算得失电子的个数：得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数.
高中化学：《化学物质及其变化》单元测试卷(含答案)
