中学化学竞赛试题资源库——氯碱工业、电化学综合 A组
1．用直式隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是 A 阴、阳极电极材料分别是铁和石墨
B 加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水 C 加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子 D 从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液
2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
3．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 A 电解氯化铜溶液的阴极 B 铜锌原电池的负极
C 电解饱和食盐水的阴极 D 电解饱和食盐水的阳极 4．下列关于铜电极的叙述，正确的是
A 铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C 在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极
D 电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极 5．下列描述中，不符合生产实际的是
A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
6．下列事实不能用电化学理论解释的是
A 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C 铝片不用特殊方法保存
D 锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快 7．以下现象与电化腐蚀无关的是
A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 8．下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加人少量硫酸铜能加快反应速率 ②锌层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电镀槽的阴极
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解
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⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
A ①②③④⑤ B ①③④⑤ C ①③⑤ D ②④ 9．为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是 A 与低电压交流电源相接 B 与锌板相接 C 与直流电源的正极相接 D 与石墨相接
10．下列工作着的装置中，溶液总质量减少，而pH值升高的是 A 铁作阴极，银作阳极，电解硝酸银溶液
B 铁片和铜片用导线连接起来插入盛有稀硫酸的烧杯中 C 分别用铂作阴、阳极，电解氢氧化钠溶液 D 铁作阴极，碳棒作阳极，电解氯化钾溶液
11．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后，溶液中存在的离子只有Fe2＋和Zn2＋ D 电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中
12．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是
甲 乙
A ac B bd C ad D bc
13．下列装置中，当工作一段时间后，溶液的pH值增大的是
A B C D
14．下图四个装置，各工作一段时间后，溶液pH显著升高的是 ；溶液中电解质质量不变的是 。
A B C D
15．下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是
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① ② ③ ④
A ③④②① B ②③①④ C ④②①③ D ③②①④ 16．在下图的五个烧杯中都盛有天然水：
① ② ③ ④ ⑤ 铁被腐蚀由快到慢的顺序是
A ③②①④⑤ B ④②①③⑤ C ③②④⑤① D ④⑤②③① 17．下列各组装置中，在两极的电极反应分别相同的组是
A B C D
18．下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是
A 工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④ B 工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞② C 产生气体的总体积：④＞③＞①＞②
D 电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④
19．能够使反应Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑发生的是
A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
20．某同学为了完成2HCl＋2Ag＝2AgCl＋H2↑的反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（电解质溶液为HCl）
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A B C D
21．按下列反应式进行的过程可否实现？Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑
如果能实现，则指出必需的条件和为进行这一反应所用仪器的略图。如果不可能，请说明为什么？
22．为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。
23．实验室用普通的食盐进行电解饱和食盐水的实验。食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。造成浑浊的难溶物主要是 （填写名称）。
24．原电池、电解池在工作时，各极的质量变化有以下三种可能： ①变大、②变小、③不变
（1）负极质量变化可能是 ； （2）正极质量变化可能是 ； （3）阴极质量变化可能是 ； （4）阳极质量变化可能是 。
25．对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：
（甲） （乙） （丙） （丁）
（1）甲装置中，Zn极 ；Ag极 ； （2）乙装置中，Cu极 ；Ag极 ； （3）丙装置中，Fe极 ；C极 ； （4）丁装置中，Pt极 ；Fe极 。
26．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能用铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 。 （2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。（若不能，后面两空不填）。
（3）若电池反应为：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2，该池属于原电池还是电解池？ ，请写出各电极的电极材料和电解质溶液 。 （4）在50mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。则： ①若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化？答： 。 ②若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。阴极上的电极反应式是 。如果不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e－通过时，阴极增重 g。
27．用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化
pH 7 4 / 22中学综合学科网
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0 t1 t 如下图所示。
①在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为： 阳极 ； 阴极 。
②用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因： 。
28．按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：
（1）U型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式 （2）在a、b烧杯中发生什么现象
（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克? 29．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。 （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。 （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。 30．目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。试回答下列问题：
（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。除去SO42－可用钡试剂，该钡试剂可以是 。（选填a、b、c） A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C BaCl2
（2）现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L（标准状况）时停止电解。
阳极的电极反应式为 。 电解后溶液的pH约为（忽略溶液的体积变化） 。
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