阆中中学校2024春高2024级第二次学段测试
化学试题
H-1 Na-23 O-16
一、单选题(每小题5分，共计60分，请将答案写在答题卡上)
1.化学与人类生产、生活、科研密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A. 白酒中混有少量的塑化剂(易溶于酒精)，可以通过过滤的方法除去 B. 蚕丝的主要成分是蛋白质
C. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放 D. 油脂在人体内水解为氨基酸，才能被人体吸收 【答案】B 【解析】
【详解】A．过滤是分离难溶性固体与液体混合物的操作方法，塑化剂为有机物，易溶于酒精，不能通过过滤方法分离，A错误； B．蚕丝主要成分是蛋白质，B正确；
C．燃煤中加入生石灰的主要作用是吸收煤燃烧生成的SO2气体，使其最终转化为热稳定性强的硫酸钙，从而可减少硫酸型酸雨的形成，C错误； D．油脂在人体内的水解产物为高级脂肪酸和甘油，D错误； 故合理选项是B。
2.港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是( )
A. 钢铁在海水中的腐蚀主要为析氢腐蚀 B. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 C. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e??Fe D. ①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法 【答案】A 【解析】
【详解】A．海水成中性，或弱酸性，因此钢铁在海水中的腐蚀主要为吸氧腐蚀，故A错误； B．防腐方法并不能完全防止铁的腐蚀，只能减缓钢铁腐蚀，故B正确；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极是Fe失电子生成亚铁离子，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故C
- 1 -
-2+
正确；
D．铝和锌的活泼性大于铁，防腐过程中铝和锌均失去电子，铁为正极被保护，所以①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确； 故选A
3.下列热化学方程式中，正确的是（ ）
-1
A. 甲烷燃烧热为890.3 kJ?mol，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ?molˉ1
B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ?molˉ1
C. H2燃烧热为285.8kJ?molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ?molˉ1
。2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol
-1
ˉ1
1
D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)【答案】C 【解析】
【详解】A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol表示1 mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液态水时放出热量是890.3 kJ，则表示其燃烧热的化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ?molˉ1，A错误；
B．物质反应过程的能量变化不仅与反应的物质的多少有关，也与物质的存在状态有关，因此要注明物质的存在状态，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合反应产生水的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ?molˉ1，B错误；
C．H2燃烧热为285.8kJ?molˉ1，表示1 mol H2完全燃烧产生1 mol液态H2O，放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ?molˉ，C项正确；
D．合成氨为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于1 mol，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)△H<-38.6kJ·mol-1，D错误； 故合理选项是C。
4.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
- 1 -
2NH3(g)
c(H2)/mol·L-1 1.0 2.0 2.0
c(Cl2)/mol·L-1 1.0 1.0 4.0 v/mol·L-1·s-1 1.0 k 2.0 k 4.0 k 由此可推得，m、n值正确的是( ) A. m=1，n=2 C. m=
1，n=1 21 211D. m=，n=
22B. m=1，n=
【答案】B 【解析】
【详解】将三组实验数据分别编号为①、②、③，根据第①、第②组实验数据可知：在Cl2浓度不变时，H2浓度扩大一倍，反应速率也扩大一倍，说明
②=2=2m，所以m=1；根据第②、③①③1n
=2=4，所以n=，
2②组实验数据可知：在H2浓度不变时，Cl2扩大4倍，反应速率扩大2倍，即故合理选项是B。
5.下列说法中正确是（ ）。 A. NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离
B. 降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动
C. 加热0.1mol/L Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 D. 水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大 【答案】C 【解析】 【分析】
【详解】A.NaHCO3水解程度大于电离程度，促进水的电离，NaHSO4电离产生氢离子，抑制水的电离，A错误；
B.盐的水解是吸热反应，降温可使水解平衡逆向移动，越稀越水解，加水稀释可使水解平衡
的- 1 -
【精准解析】四川省南充市阆中中学2024-2024学年高二下学期第二次月考化学试题
