连南民族高级中学“过程体验、自主建构” 课堂教学单元测试
命题人：刘标 时间：2010年12月25日
化学选修4《化学反应原理》模块测试题B
说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试
时间90分钟。请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；?H =－2878 kJ·mol1
－
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；?H =－2869 kJ·mol1
下列说法正确的是( )
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
－
2、已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol1
C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为（ ）
－－－－
A．283. kJ·mol1 B．172.5 kJ·mol1 C．－172.5 kJ·mol1 D．－504 kJ·mol1 3、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．50 mL量筒 B．25 mL量筒 C．50 mL碱式滴定管 D．50 mL酸式滴定管 4、某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是( )
A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4
5、酸碱完全中和时( )
－
A．酸和碱的物质的量一定相等 B．酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等 C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．溶液一定呈中性
6、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是( ) A、 PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液 B、 PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水
C、 PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液 D、 PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液
7、某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是( ) Cu 石墨 A．电解初期，石墨电极上有H2产生
＋
B．整个电解过程中，H的浓度不断增大 稀
H2SO4 C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
－
D．电解初期，总反应方程式为：Cu＋H2SO4
电解CuSO4＋H2↑
C(g)＋D(g)。当下
8、一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g)
列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度
A．①和④ B．②和③ C．②③④ D．只有④ 9、如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极 附近溶液显红色。下列说法中正确的是（ ） A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极
C． CuSO4溶液的浓度逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH减小
连南民族高级中学“过程体验、自主建构” 课堂教学单元测试
命题人：刘标 时间：2010年12月25日
10、在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是( )
A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3
11、下列叙述正确的是( )
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
12、对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( )
A、 W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 B、 X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体 C、 X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D、 X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
13、下列叙述不正确的是( ) ．．．
－
A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl发生氧化反应 B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应 C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液 D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极
14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
15、下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是( )
－－＋－
A．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA)> c(OH)> c(H)> c(A2) B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7
－
C．100mL1.0 mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol·L-1 HNO3溶液混合后：c(NO3)＝2.0 mol·L-1 D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO) 16、（04广东卷）下列说法正确的是（ ）
A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1∶10 B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2∶1 C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1
名_______________ 学号连南民族高级中学“过程体验、自主建构” 课堂教学单元测试
命题人：刘标 时间：2010年12月25日
答题卷
考号__________ 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 第Ⅱ卷（52分）
17、（15分）某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下： A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液； B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管； 姓 _ _______________级班 …………………………………………………………………………………………封…密…线C．把滴定管用蒸馏水洗净；
D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距 离刻度“O”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面； E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l 滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：
(1)滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → __。 (2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 _。 (3)D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。 (4) 滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
18、（18分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （2）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消 耗速率为v(N2)＝
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO 的量），反应速率v与时间t的关系如右图。图中t4时引 起平衡移动的条件可能是 ；
图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
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命题人：刘标 时间：2010年12月25日
（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是 （提示：272 = 729）
19、（11分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示） （2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞ （3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”） （4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO)
－
－
－
c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
20、（8分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验
序号 1 2 3 4 A Zn Zn Cu Mg B Cu Zn C Al 烧杯中的液体 稀硫酸 稀硫酸 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 指针是否偏转 有 无 有 有 A
B
分析上述数据，回答下列问题： （1）实验1中电流由 极流向 极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极 流向A极 ，表明负极是 电极（填“镁”或“铝”） （3）实验3 表明 A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的 （4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是 ．．．
A．相对活泼的金属一定做负极 B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）
连南民族高级中学“过程体验、自主建构” 课堂教学单元测试
命题人：刘标 时间：2010年12月25日
连南民族高级中学10—11学年《化学反应原理》期末复习试卷答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B D C B D B A B B C B A B A A 17、（（1）题每空1分，其余每空2分 共15分） (1) E ? C ? D ? B ? A ? G ? F (顺序填错一个就不得分) (2)便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化
(3)“0”刻度或“0”刻度以下； 充满溶液 (4)偏大 ；偏小 18、（每空2分，共18分）（1）氮气 氮化硅（化学式同样给分） （2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 （3）< 减小 6 mol??L-1.min-1 （4）升高温度或增大压强 t3~t4 （5）50% 19、24．（11分）（1）酸 （1分）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （3分） （2）③；⑤ （各1分，共2分） （3）< （1分）
－
（4）Cl ；NH4+ （各1分，共2分） (5) = ； = （各1分，共2分） 20、（1）B；A （各1分，共2分）（2）铝 （2分）（3）B （2分）（4）A
连南民族高级中学10—11学年《化学反应原理》期末复习试卷答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B D C B D B A B B C B A B A A 17、（（1）题每空1分，其余每空2分 共15分） (1) E ? C ? D ? B ? A ? G ? F (顺序填错一个就不得分) (2)便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化
(3)“0”刻度或“0”刻度以下； 充满溶液 (4)偏大 ；偏小 18、（每空2分，共18分）（1）氮气 氮化硅（化学式同样给分） （2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 （3）< 减小 6 mol??L-1.min-1 （4）升高温度或增大压强 t3~t4 （5）50% 19、24．（11分）（1）酸 （1分）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （3分） （2）③；⑤ （各1分，共2分） （3）< （1分）
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（4）Cl ；NH4+ （各1分，共2分） (5) = ； = （各1分，共2分） 20、（1）B；A （各1分，共2分）（2）铝 （2分）（3）B （2分）（4）A
连南民族高级中学10—11学年《化学反应原理》期末复习试卷答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B D C B D B A B B C B A B A A 17、（（1）题每空1分，其余每空2分 共15分） (1) E ? C ? D ? B ? A ? G ? F (顺序填错一个就不得分) (2)便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化
(3)“0”刻度或“0”刻度以下； 充满溶液 (4)偏大 ；偏小 18、（每空2分，共18分）（1）氮气 氮化硅（化学式同样给分） （2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 （3）< 减小 6 mol??L-1.min-1 （4）升高温度或增大压强 t3~t4 （5）50% 19、24．（11分）（1）酸 （1分）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （3分） （2）③；⑤ （各1分，共2分） （3）< （1分）
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（4）Cl ；NH4+ （各1分，共2分） (5) = ； = （各1分，共2分）
20、（1）B；A （各1分，共2分）（2）铝 （2分）（3）B （2分）（4）A
选修4《化学反应原理》模块测试题A
