第十二讲 化学实验常用仪器及基本操作
1．[2015·广东高考]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( ) 选项 A B C D 叙述Ⅰ 1－己醇的沸点比己烷的沸点高 原电池可将化学能转化为电能 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 叙述Ⅱ 1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 原电池需外接电源才能工作 乙二酸具有酸性 NaCl固体可导电 答案 A 解析 1－己醇的沸点高于己烷，便于通过蒸馏法初步分离，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系，A项正确；原电池工作时不需要外接电源，叙述Ⅱ错误，叙述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，B项错误；乙二酸具有还原性，能与KMnO4溶液反应，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但无因果关系，C项错误；Na在Cl2中燃烧生成NaCl，但NaCl固体中无自由移动的离子，不能导电，叙述Ⅱ错误，D项错误。
2．[2015·江苏高考](双选)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L AlCl3溶液中加过量的6 mol·L NaOH溶液 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3
溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2
和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
答案 BD
解析 NaOH过量，Al(OH)3会溶解生成NaAlO2，A项错误；饱和Na2CO3溶液可以与CH3COOH反应，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，利于分层，B项正确；若待检验溶液中仅存在Fe而不存在Fe，也会出现题述实验现象，C项错误；H2O2的浓度相同时，一支试管中加催化剂，一支不加，通过观察生成气泡的速率来探究催化剂对H2O2分解速率的影响，D项正确。
3．[2014·重庆高考]茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
3＋
2＋
2＋
－1
－1
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe，选用③、⑧和⑩ 答案 B
解析 A项，灼烧茶叶需用的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯等，A项正确；B项，溶解茶叶灰的过程中会用到烧杯、玻璃棒等仪器，容量瓶是配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时的主要仪器，B项错误；C项，过滤需用仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等，C项正确；D项，检验Fe可用KSCN溶液，仪器为胶头滴管和试管，D项正确。
4．[2014·课标全国卷Ⅱ]下列图示实验正确的是( )
3＋
3＋
答案 D
解析 A项，过滤时，玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，且漏斗下端尖口应紧贴烧杯内壁，错误；B项，试管口应略向下倾斜，错误；C项，气体通过洗气瓶时应“长管进，短管出”，错误；D项正确。
5．[2014·四川高考]硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】
(1) Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2 溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ.【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
实验步骤：
(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。 A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。 答案 Ⅱ.(1)分液漏斗 B (3)蒸发
Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl
(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
(3)重结晶
解析 Ⅱ.(1)E中溶液用于吸收多余的SO2气体，防止污染空气，故应用NaOH溶液；(3)滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品。
Ⅲ.(1)向产品配制成的溶液中滴加足量BaCl2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3或BaSO4，向沉淀中加入足量稀HCl，沉淀未完全溶解且产生刺激性气味气体，可确定产品中同时含有Na2SO3和Na2SO4杂质。(2)C中Na2SO4产生的原因是Na2SO3被氧化，先通入SO2可排除装置中的空气，防止Na2SO3被氧化。(3)对于溶解度受温度影响较大的物质的分离或提纯，可以采用重结晶的方法。
高三化学大二轮复习 第十二讲 化学实验常用仪器及基本操作真题突破
