化学反应速率和化学平衡A
1．下列叙述不正确的是( )
A．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则图6－1(a)表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
图6－1
B．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液
＋
体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度
－
之和为0.05 mol·L1
C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
化学方程式 F2＋H2Cl2＋H2Br2＋H2I2＋H22HF 2HCl 2HBr 2HI 平衡常数K 6.5×1095 2.6×1033 1.9×1019 8.7×102 －c（A）
D.图(b)中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况
c（HA）2．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＝－Q kJ/mol，有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1＝2Q2。下列叙述正确的是( )
A．甲中A的转化率为75% B．Q1＋Q2 C．达到平衡后，再向乙中加入1/3 mol A、1 mol B、4/3 mol C，平衡向正反应方向移动 D．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)＋3B(g) ΔH＝＋Q2 kJ/mol 3．已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔m总??质量?M＝?随温度(T)的变化曲线如图6－2所示，下列说法正确的是( ) n总?? A．该过程的ΔH<0 B．气体压强：p(a) 图6－2 C．平衡常数：K(a)＝K(b) D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件 4．在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)－反应时间t的变化曲线如图6－3所示，下列说法正确的是( ) 图6－3 A．该反应的ΔH＞0 B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 n1－－ C．300 ℃时，0～t1 min内 CH3OH的平均生成速率为 mol·L1·min1 2t1n（H2） D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时减小 n（CH3OH） 5．某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得 － c(NH2COO)与反应时间的关系如图6－4所示。据图判断下列说法正确的是( ) 图6－4 A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大 － B．c(NH2COO)将随反应时间的不断延长而一直减小至0 －－－ C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO)为0. 05 mol·L1·min1 －－ D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO)为2.0 mol·L1 6．在平衡体系中：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体。原压力为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固 体所占体积可忽略，且温度维持不变，则此体系中压强p(纵坐标)与时间t(横坐标)的关系为( ) 图6－5 － 7．碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I(aq)－ I3(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图6－6，下列说法不正确的是( ) 图6－6 A．上述正反应为放热反应 B．上述体系中加入苯，平衡不移动 C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 8．纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂，500 K时有催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是( ) A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能 B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小 C．温度越低，越有利于CO催化加氢 D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率 9．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是( ) A．物质A、B的转化率之比为a∶b B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应到达平衡状态 na＋b－? C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶?2?? D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C 10．新的《环境空气质量标准》将于20XX年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。 (1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知： － N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol1 － 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol1 － 则反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol1；该反应的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。 (3)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图6－7所示。 － 图6－7 －－ ①计算产物N2在6～9 min时的平均反应速率v(N2)＝________mol·L1·min1； ②第12 min时改变的反应条件为________(填“升温”或“降温”)； ③计算反应在第24 min时的平衡常数K＝________。若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.060 mol，平衡将________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 (4)环境监测中还可用沉淀法测定空气中含有较高浓度SO2的含量，经查得一些物质在20 ℃的数据如下表： 溶解度(S)/g Ca(OH)2 0.160 Ba(OH)2 3.89 溶度积(Ksp) CaSO3 6.76×103 －BaSO3 5.48×109 －①吸收SO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液； ②在20 ℃时，向CaSO3悬浊液中滴加适量的BaCl2溶液，当CaSO3向BaSO3的转化达c（Ca2） 到平衡时，溶液中的＝____________(写出表达式即可)。 ＋ c（Ba2） ＋
高中化学化学反应速率和化学平衡A
