B、地壳中元素含量有多到少排名:氧、硅、铝，正确，符合题意。 C、空气中气体的体积分数由大到小应该为：N2、O2、CO2，错误。 D、金属的活动性顺序由弱到强应该为：Cu、Zn、Al，错误。 故选B。 17．D 【解析】 【分析】 【详解】
A、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去一氧化碳，不符合题意；
B、加入过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和生成的铜，可得硫酸亚铁，不符合题意；
C、氯化钠溶于水，氯化银不溶于水，加水溶解、过滤，除去氯化银，蒸发结晶可得氯化钠，不符合题意；
D、加足量稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，不但不能除去杂质，反而除去了原物质，符合题意。 故选D。 18．C 【解析】 【分析】 【详解】
A、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰是催化剂质量不变，反应生成氧气，固体总质量减少，所以固体中二氧化锰质量分数会增大，当氯酸钾完全分解，二氧化锰质量分数最大，然后不变，图像不符，A错。
B、密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧生成五氧化二磷放热压强增大，反应结束后温度降低，压强减小，因为氧气被消耗五氧化二磷是固体，压强小于反应前压强，图像不符，B错。 C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，C正确符合题意。 生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，图像相符，D、向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液质量先增大，达到饱和后继续加入生石灰，生石灰与水反应放热温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，
答案第6页，总14页
会从溶液中析出，溶液质量又会减小，图像不符，D错。 故选：C。 19．A 【解析】 【分析】 【详解】
Mg+2HCl=MgCl2+H2?；Zn+2HCl=ZnCl2+H2?；镁与稀盐酸反应：锌与稀盐酸反应：
铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2?，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操g不含结晶水的固体，作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）故最后得到的是盐酸盐混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故该盐酸盐混合物中氯元素的质量为：（a+14.2）g-ag=14.2g；
假设该金属固体全部是镁，设镁的质量为x
Mg+2HCl=MgCl2+H2?氯元素质量 2471x24x= x=4.8g； 7114.2g假设该金属固体全部是锌，设锌的质量为y
14.2gZn+2HCl=ZnCl2+H2?氯元素质量 6571y65y= y=13g； 7114.2g假设该金属固体全部是铁，设铁的质量为z
14.2gFe+2HCl=FeCl2+H2?氯元素质量 5671z56z= z=11.2g； 7114.2g故a的取值范围为：4.8≤a≤13.0。
答案第7页，总14页
14.2g
故选A。 20． 【解析】 【分析】 【详解】 略
-21．He 3H2 5NO3 NH3
【解析】 【分析】 【详解】
（1）氦元素的元素符号为He。
（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氢分子表示为：3H2。
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。但硝酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为NO3，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，5个硝酸根离子可表示为：5NO3。
（4）氨气由氮元素和氢元素组成，其中氮元素化合价为-3，氢元素化合价为+1，故氨气的化学式为NH3。
22．C D A B 【解析】 【分析】 【详解】
（1）石墨颜色是灰黑色，且质软，可用于制铅笔芯；
（2）钛合金与人体组织器官有很好的相容性，常用来制造人造骨； （3）氯化钠是厨房中常用的调味品； （4）氮气的化学性质不活泼，常用作保护气。 23．原子 18 质子数 MgF2
答案第8页，总14页
--
【解析】 【分析】 【详解】
（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以①是原子。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=18时，该粒子是原子，因为原子中质子数=核外电子数。
（3）质子数决定元素的种类，图乙中B、C属于同种元素，因为质子数相同。
（4）A为氟元素，B为镁元素，由A、B形成的化合物为氟化镁，其中镁元素化合价为+2，氟元素化合价为-1，根据化合物化合价规律，故氟化镁的化学式为MgF2。
24．煤 不可再生 AB 太阳能（或地热能、风能、潮汐能、氢能等） 【解析】 【分析】 【详解】
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源；
（2）A、由于乙醇是可再生能源，所以使用乙醇汽油可适当节省石油资源，选项正确； B、乙醇不含氮、硫元素，燃烧不会产生二氧化氮、二氧化硫等污染物，在一定程度上减少汽车尾气的污染，选项正确；故选AB；
（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，如：太阳能、地热能、风能、潮汐能、氢能等。
25．丙 60 乙＞甲＞丙 C 【解析】 【分析】 【详解】
（1）根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙。
（2）根据甲物质的溶解度曲线图，t2℃时，甲物质的溶解度为60g。
（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为：
答案第9页，总14页
甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
（4）丙的溶解度随温度的升高而减小，则t1℃时，若向烧杯中加入足量的硝酸铵并使之充分溶解，在试管中不能观察到有晶体析出，因为硝酸铵溶于水吸热使温度降低；而氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热使温度升高，在试管中能观察到有晶体析出，符合题意；故填：B。
26．有机化合物 三 1:8 14.4g 【解析】 【分析】 【详解】
（1）由蔗糖的化学式：C12H22O11可知，蔗糖含碳元素，属于有机化合物； （2）由蔗糖的化学式：C12H22O11可知，蔗糖由C、H、O三种元素组成； 其中氢元素和氧元素的质量比为：22：（16×11）=1:8； （3）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量为：34.2g?12?12?100%=14.4g。
12?12+22+16?1127．H2 NaOH 搅拌、加速溶解 过滤 Na2CO3+CaCl2=CaCO3?+2NaCl 复分解 增强水的导电性 通电时，氯化钠溶液能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解水，且生成的氯气有毒 【解析】 【分析】 【详解】
（1）A是密度最小的气体，故A是氢气，化学式为：H2；B俗称烧碱，故B是氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
由图可知，步骤I实现了固液分离，故其主要的操作名称是：过滤； （3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3?+2NaCl，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两
答案第10页，总14页
2020年湖南省湘潭市中考化学试卷(含详细解析)
