2020年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题
考生须知：
1. 全卷冯试题卷和答题卷两部分，试题共有8题，满分100分。考试时间120分钟。 2. 本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3. 只能用黑色水笔或签字笔答卷，铅笔圆珠笔等答卷无效；答卷上用胶带纸、修正液为无效卷；答卷上有与答题无关的图案、文字为无效卷。 4. 可以使用非编程计算器。
第1题：选择题（20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意）
1. 新型冠状病毒是一种被脂质和核蛋白外壳保护层覆盖着的正链单股RNA，对紫外线和热敏感，56℃30分钟、医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法不正确的是： ．．．
A. 过氧乙酸为强氧化剂，有漂白作用。高浓度药液具有强腐蚀性、刺激性，如不慎溅到皮肤上应立即用水冲洗。
B. 84消毒液与酒精不可混用，因为两者可能会发生化学反应产生氯气等有毒物质。 C. 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液。
D. 三聚异氰尿酸（）是一种固体含氯消毒剂，相比于“84”（有效氯含量约60 g/L）消毒液，
它有效氯含量更高、释放时间更长。
2. 下图ZYX4化合物是有机合成中一种常用还原剂，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是： A. Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物。 B. 原子半径：Y＜Z＜X。 C. Z与X可形成离子化合物ZX。
D. 该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构。 3. 下列说法不正确的是 ．．．
A. 向磷酸二氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HPO42?+3Ca2++2OH? == 2Ca3(PO4)2↓+2H2O B. 用重铬酸钾法测定白酒中乙醇的含量：2Cr2O72?+3C2H5OH+16H+ == 4Cr3++3CH3COOH+11H2O C. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32?(aq) == CaCO3(s)+SO42?(aq) D. 制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品。
4. 苯虽然可以发生各种化学反应，但苯环却通常难以被打破。2019年，英国牛津大学的研究人员却发现，一种基于铝的配位化合物能够将苯环转换成直链烃类。反应如下：
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其中Dipp为邻苯二甲酸异戊酯。下列说法正确的是： A. (CH3)2SnCl2有和两种同分异构体。
B. 由于苯可以从石油中获取，这一发现有望拓展石油化工的产品范围。 C. Y中Al的氧化数为+2。
D. 化合物X中的氧原子采取sp杂化成键。
5. 2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳夫（John B Goodenough）、英国化学家斯坦利·威廷汉（Stanley Whittingham）和日本化学家吉野彰（Akira Yoshino），以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。下面说法不正确的是： ．．．
A. 将钴酸锂（LiCoO2）作为电池的阴极，将除锂之外的金属材料作为阳极，能够实现高密度的能量储存。
B. 锌-锰电池虽然具有低成本的优势，但电压和电容量距离锂电池有较大差距。
C. 锂电池和锂离子电池区别在于锂离子电池是一次电池，只能放电；锂电池是二次电池，可充电也可以放电。
D. 某新型电池发生总反应为：VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色) 放电过程中，正极附近溶液的pH变大。
6. 丙酮碘代反应CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+HI的速率方程为：v=kcm(CH3COCH3)cn(I2)。其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为0.7/k，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 c(CH3COCH3)/ mol·L?1 0.25 0.50 1.00 0.50 下列说法正确的是： A. 速率方程中的m＝1、n＝1
B. 该反应的速率常数k＝2.8×10?3 min?1 C. 增大反应物I2的浓度，反应的瞬时速率加快
D. 在过量I2存在时，反应掉87.5%的CH3COCH3所需时间是375 min 7. 某容器中加入1 mol PCl5，发生反应PCl5(g)
充电放电
VO2+(黄色)+V2+(绿色)+2H+
c(I2)/ mol·L?1 0.050 0.050 0.050 0.100 v/ 10?3 mol·L?1·min?1 1.4 2.8 5.6 2.8 PCl3(g) + Cl2(g)，达到平衡后，保持温度不变，作如下
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几种改变：①体积增大一倍；②增大体积至总压强减为原来一半；③恒容下增加2 mol PCl5；④恒压增加1 mol PCl5。以下判断正确的是：
A. 达到新平衡后，PCl5转化率都增大，且增大倍数一样 B. 达到新平衡后，①中PCl5转化率大于②中PCl5转化率 C. 达到新平衡后，①中PCl5转化率小于②中PCl5转化率 D. ③中平衡右移，PCl5转化率增大
8. 在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g)。测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化如下表所示。下列说法正确的是： c/mol·L?1 甲（400℃） c(NO) 乙（400℃） c(NO) 丙（T℃） c(NO) A. 达到平衡状态时，v正(NO)＝v逆(CO2) 容器（温度） t/min 0 2.00 1.00 2.00 40 1.50 0.80 1.40 80 1.10 0.65 1.10 120 0.80 0.53 1.10 160 0.80 0.45 1.10 B. 丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v(NO)＝0.01125 mol·L?1·min?1 C. 气体平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡 D. 由表格数据可知：T＜400℃
9. 用NaOH滴定H3PO4（pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36）至Na2HPO4，应选择的指示剂是： A. 甲基橙
B. 甲基红
C. 酚酞
D. 石蕊
10. 用0.10 mol·L?1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L?1 HAc（pKa＝4.75）时，pH突跃范围为7.75~9.70，由此可推断用0.10 mol·L?1 NaOH溶液滴定pKa＝3.75的0.10 mol·L?1 某一元酸的pH突跃范围是： A. 6.75~8.70
B. 6.75~9.70
C. 6.75~10.70
D. 7.75~9.70
11. 国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50%~100.5%；二级品99.00%~100.5%；三级品98.00%~101.0%。为测定某样品中FeSO4·7H2O的质量分数，可用酸性高锰酸钾溶液进行滴定。称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.5060 g，溶于水后，用0.02028 mol·L?1 高锰酸钾溶液滴定至终点，记录滴定数据如下：
滴定次数 实验数据 V(高锰酸钾)/mL（初读数） V(高锰酸钾)/mL（终读数） 下列说法正确的是： 1 0.10 17.76 2 0.20 17.88 3 0.00 18.26 4 0.20 17.90 A. 若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得的FeSO4·7H2O含量将偏低 B. 根据滴定结果可知，上述样品符合二级品标准
C. 如测得的含量低于实际准确值，产生误差的原因可能是在滴定过程中空气中的氧气参与了反应 D. 滴定至终点时的现象是，溶液红色褪去，半分钟内不回复红色 12. 已知常温下H3AsO4各形态的分布分数(δ)随pH变化如图所示，下列说法正确的是： A. H3AsO4的Ka2＝10?4.5
B. m点对应的溶液中水电离出的c(OH?)为10?11.5 mol·L?1 C. n点对应的溶液中，离子浓度的大小关系为： c(HAsO42?)＝c(H2AsO4?)＞c(H+)＝c(OH?)
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D. 将含c(HAsO42?)＝0.05 mol·L?1和c(AsO43?)＝0.05 mol·L?1的溶液等体积混合，溶液pH＝11.5 13. 众所周知，寒冷的冬天走在冰面上容易摔跤，其实这与冰层表面的结构有关（如图）。下列有关说法不正确的是 ．．．A. 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B. 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C. 第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D. 当高于一定温度时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑
14. 下列表示正确的是 A. 乙炔的结构式：CHCH
‥
B. 羟基的电子式：[︰‥O︰H]ˉ
C. 葡萄糖的结构简式可能为： D. CCl4的球棍模型：
15. 2019年牛津大学和IBM苏黎世研究中心借助原子力显微镜对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断C=O基团，最终合成了分子丁。下列说法不正确的是： ．．．
A. 反应中间体乙、丙都是碳的氧化物 B. 丁和石墨、金刚石均互为同素异形体 C. 甲生成丁的反应属于分解反应 D. 甲、乙、丙互为同系物
16. 天然硅酸盐组成复杂，其阴离子基本结构单元大多是SiO4四面体。
在
A. (Si2O5)n2n? A. 乙醚
中，表示硅氧四面体，则该结构式的通式为：
C. (Si6O17)n10n? C. 聚氯乙烯
D. (Si8O24)n16n? D. 四氯化碳
B. (SiO3)n2n? B. 丙酮
17. 下列化合物中，不易燃烧的是：
18. 从夏威夷天然植物蜘蛛百合中分离得到的Pancratistatin除了优异的抗病毒活性外，还具有体外和体内抑制癌细胞生长的生理活性，其结构如图所示。下列有关Pancratistatin的说法正确的是：
A. 一定条件下，1 mol Pancratistatin最多能与4 mol H2发生加成反应（不考虑开环）
B. 分子中含有6个手性碳原子
C. 该物质与乙酸酐1∶1发生反应，最多可以生成4种酯 D. 1 mol该物质与稀NaOH反应，最多消耗2 mol NaOH
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19. β-紫罗兰酮是存在于紫罗兰等多种植物种的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A. β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 C. 维生素A1易溶于NaOH溶液
B. 和β-紫罗兰酮相比，中间体X具有更大共轭体系 D. β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
20. 碘海醇具有耐受性好、毒性低等优点，是临床中应用广泛的一种造影剂，其结构如图所示。下列说法不正确的是： ．．．A. 该化合物有2个手性碳
B. 碘海醇能与AgNO3的乙醇溶液反应，1 mol碘海醇消耗3 mol的AgNO3
C. 通常条件下，碘海醇能发生酯化、加成、消去和氧化反应 D. 碘海醇既能在酸性条件下水解，又能在碱性条件下水解
第2题（8分）
2-1（2分）化合物A、B、C、D、X之间的转化关系见下图。化合物X含三种元素，化合物D含两种元素；B是强碱、焰色反应呈紫色；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
非金属氧化物A 分子量44 化合物X 33.0 g 反应2 适量水 写出化合物X、D的化学式。
2-2（3分）我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了新颖化合物X′，超过113 GPa的压力下X′能保持稳定。5.0 g X′在一定条件下完全分解为B′和0.4 g A′(g)；A′的密度约为0.18 g·L?1；A′和B′物质的量之比为1∶2。Y′为含有C′元素的气体氧化物，能使品红溶液褪色；C′的单质是环状分子，具有冠状结构。E′为常见无机物，将E′隔绝空气加热可得D′和F′，产生的D′和F′的物质的量之比为1∶3。Y′与E′以1∶1发生化合反应生成G′。假设反应过程无损耗，A′、B′、C′为单质，气体数据均为标准状况下测定；根据如下转化关系，给出A′、B′、C′、D′、E′、F′的化学式。
反应1 强碱B 16.8 g + 无色气体C 标准状况6.72 L + 化合物D 24.3 g 强碱B + 无色气体C 标准状况13.44 L 5
(浙江省)2020年中国化学奥林匹克竞赛预赛试题及答案
