第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论与分子构型 学习目标： 1、认识共价分子的多样性和复杂性； 2、初步认识价层电子对互斥模型； 3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； 学习重难点: 分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 教学模式：“三五五”教学模式 教学资源：多媒体等 Ⅰ、课前：
预案： 阅读教材35-39页，完成下列问题： 一、形形色色的分子 1．三原子分子 三原子分子的立体结构有 形（如 ）和 形（如 ）两种。 2．四原子分子 四原子的分子主要 、 两种立体结构。 例如甲醛分子呈 形，键角约为 ；氨分子呈 形，键角 。白磷分子呈 形，键角 。 3．五原子分子 五原子分子常见的空间构型为 形，如常见的 ，键角 。 二、价层电子对互斥理论 1．价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是 相互排斥的结果。价电子对是指分子中的 上的电子对，包含 和 。 2．σ键电子数可由 确定。而中心原子的孤对电子对数，确定方法如下： 中心原子的孤对电子对数= 。 式中a为 ；主族元素的价电子数等于 ； X为 ；b为 ； 氢为1，其他原子等于 3．VSEPR模型和分子的立体构型 H2O分子的中心原子上有 对孤电子对，与中心原子上 键电子对相加等于 ，它们相互排斥形成 形VSEPR 形模型。略去中的中心原子的孤电子对，因而H2O 分子呈 形。 1疑惑记录： Ⅱ、课中： 【学情调查 情景导入】 σ 键 ：成键方式 ，呈 对称 共价键 π键 ：成键方式 ，呈 对称 键能 用于衡量化学键的 键参数 键长 决定 参数 键角 【问题展示 合作探究】 一、确定中心原子价层电子对 1．对于ABm型分子（A—中心原子，B—配位原子） 中心原子价层电子对数n=σ键个数+中心原子上的孤对电子对个数 说明：σ键个数= 中心原子上的孤对电子对个数= a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数 对于阳离子：为中心原子的最外层电子数 离子的电荷数 对于阴离子：为中心原子的最外层电子数 离子的电荷数 x: 与中心原子结合的原子数 b: 为与中心原子结合的原子最多接受的电子数（氢为1，其他原子等于 ） 练习1： 中心原子分子或离价层电子a x b 中心原子 上的孤电子 对数 子对数 H2O SO2 NH4+ CO32- 【合作探究】 （1）以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它们的价电子数。 （2）以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它们最多能接受的电子数。 二、确定价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）和分子立体构型 1．价电子对的空间构型(VSEPR模型) 2 价层电子对数 VSEPR模型 3 4 2．VSEPR模型与分子的立体构型间的关系 对于ABm型分子： ①价层电子对数=2，分子的立体构型通常为 如CO2； ②价层电子对数=3，当ABm分子中m=3，分子的立体构型为 如CO32-； 当ABm分子中m=2时，分子中有 孤对电子，分子的立体构型为 如SO2； ③价层电子对数=4，当ABm分子中m=4，分子的立体构型为 如CH4； 当ABm分子中m=3时，分子中有 孤对电子，分子的立体构型为 如NH3； 当ABm分子中m=2时，分子中有 孤对电子，分子的立体构型为 如 H2O； 小结： （1）中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型就是其分子的立体结构； （2）中心原子上存在孤对电子的分子：在VSEPR模型基础上，把孤电子对所占方向忽略后，所得到的几何体就是分子的空间结构； 练习2： 化学式 价层电子对数 孤电子对数 VSEPR模型 空间构型 H2S BF3 NH4+ SO32- 【达标检测 巩固提升】 A级 1、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是( ) A．H2O B．H3O+ C．NH3 D．NH4+ 2、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ） A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 3、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的的孤对电子，运用价层电子互斥模型，下列说法正确的是（ ） A．若n＝2，则分子的立体结构为V型 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥型 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体型 D．以上说法都不正确 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是（ ） ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42- A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤ 5、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型，其中正确的是（ ） A．NH4+为正四面体形 B．SO2为直线形 C．HCN为平面三角形 D．BF3为三角锥形 6、下列分子中，键角最大的是 （ ） A．H2S B．H2O C．CCl4 D．NH3 B级 1、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ；NH4+ ；H3O+ ；BF3 。 2、解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原是 。 3、PCl3分子中，Cl—P—Cl 键的键角 109°28′（填“＞”“＜”或“＝”） C级 甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），甲醇分子内的O-C-H键角 （填“＞”“＜”或“＝”）甲醛分子内的O-C-H键角。 【知识梳理 归纳总结】 ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构 价层电VSEPR成键电孤对电分子电子对的排布模型 立体结实 例 子对数 模型 子对数 子对数 类型 构 2 2 0 AB2 直线形 3 3 平面三角形 2 1 AB2 4 0 AB4 4 正四面体形 3 1 AB3 2 2 AB2 0 AB3 【预习指导 新课链接】 1.认识杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间构型。 2.了解简单配合物的成键情况。 Ⅲ、课后： 1.课后反思 2.预习《杂化轨道 配合物》
高中化学 第2章第2节《分子的立体结构》价层电子互斥理论导学案 新人教版选修3
