酸专题练习卷
一、单选题
1.某工厂排放的无色废水经测定pH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可
行的方法，需在此废水中加入 （ ） A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 2．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是 （ ）
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸 3．下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是 ( )
A.氯酸钾（KCl） B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO4） D.烧碱（NaOH）
4．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （ ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐
A.①⑥ B.③②④⑤ C.②③④ D.③⑤ 5.下列说法错误的是（ ）
A.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入纯碱 B.做花圃土壤分析，结果发现其pH为5.5，为改良土壤可选择熟石灰 C.胃酸过多的患者可服用烧碱来缓解
D.热水瓶内的水垢的主要成分是碳酸钙，可以用温热的食醋浸泡来清洗
6、蒸馏水和澄清石灰水分别长期露置在空气中，它们的PH变化是 （ ）
A、两者都不变 B、前者变小，后者变大 C、两者都变小 D、前者变大，后者变小 7．下列排序正确的是
A．地壳中元素的含量：
C．溶液的pH：
NH3·H2O NaCl HNO3
由小到大
Si O Fe 由多到少
KClO3 Cl2 KCl
B．氯元素的化合价：
由高到低
FeO Fe2O3 Fe3O4
D．铁元素的含量：
由低到高
8.物质性质决定用途。下列说法错误的是 ．．
A．用稀盐酸除铁锈
B．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氨气
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹 D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 9．下列化学方程式正确的是 ( )
高温 A．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe + 6HCl === 2FeCl3 +3H2↑
B．工业炼铁：FexOy+yCO xFe+yCO2
C．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2 Na2SO4+H2O D．二氧化碳通入氯化钙溶液：CO2+CaCl2+H2O CaCO3↓+2HCl
10.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
O2 2O CO △ 盐酸 A．Fe3O4 Fe FeCl3 B．H2O2 H2 H高温 点燃 C．CaCl2溶液 CaCOCO2 盐酸 2 D．CuSO4溶液 Cu CuO O2 Fe 3 CO
加热 11.将一块生铁（杂质不与酸反应，也不溶于水）11.6g放入100g足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到溶液质量为110.8g，下列说法正确的是（ ）
A．此生铁中含铁11g B.稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C．产生氢气0.5g D.反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为27.4% 二、不定项选题
12．下列实验操作能达到实验目的是 ( ) A B C D 物 质 CO2和HCl的混合气 硬水和软水 KCl中含少量NH4HCO3 Cu粉中含有少量Fe粉 实验目的 检验CO2 鉴别 除去NH4HCO3 分离Cu、Fe粉 实验操作 将气体通入紫色石蕊试液 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少 加热至质量不再减少 加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
13.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系 如右图所示。下列说法正确的是（ ） A. 图中0a段表示生成沉淀的过程 B. b点溶液中溶质有2种 C. c点溶液的pH＞7 D. x值为106.0
14.某同学在参考书上看到方程式：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，感到困惑，便进行了实验：向10g 98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续加入锌粉直到不冒气泡．下列说法不正确的是( ) A.该实验可以说明：同种物质的溶液浓度大小不同时，化学性质可能不同 B.实验中除了生成SO2，还会生成另一种气体 C.实验中生成SO2的质量应等于3.2g D.与Zn三、填空题
15.右图所示装置中，物质A是浓盐酸。
ZnO
ZnSO4比较，用锌与浓硫酸反应制ZnSO4污染大，但消耗硫酸少
（1）一段时间后，可观察到紫色石蕊试液
A 紫色石蕊试液
（2）该实验现象说明构成物质的微粒是 。
16. 将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。
(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号）。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是 。 （4）当反应进行到A点时，此时溶液的pH________7（填大于或者小于），
溶液中的溶质有________________，设计一个简单实验方案来验证溶质的组成： _______________________________________________________。 四、实验题
17.有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下：
Mg 磁铁吸引 Fe 操作① Cu 固体 固体A 适量稀H2SO4 操作② 固体B A .
溶液 X Y A 盐酸 水 B 氢氧化钠 水 C 盐酸 氢氧化钠 D 氢氧化钠 盐酸
溶液 操作③ MgSO4·7H2O （1）固体A是 。
（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。 （3）操作③主要包含蒸发浓缩、 、过滤、洗涤烘干等。 （4）实验中可选用适量的下列试剂中的 代替稀H2SO4（填标号）。 a．CuSO4溶液 b．FeSO4溶液 c．稀盐酸 18.化学兴趣小组用右图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。 （一）石灰水变浑浊的原因是：
（1）镁和盐酸的反应 （填“吸热”或“放热”）。 （2） 。 （二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7
（1）该溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。 （2）该溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ② 。
（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：
MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl 大家都认为此猜想不合理，理由是 。 【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。
【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧，该气体是 。
用化学方程式表示：乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因
19、小华同学用如右图所示的装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）写出该中和反应的化学方程式
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是 （3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和并填写下表（选择甲、乙中一个作答）。实验甲：恰好完全中和；实验乙：有物质过量
甲 乙 操作 现象 结论 恰好完全中和 第二种可能性 【评价与反思】在探究化学反应后的剩余物质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 （4）玲玲同学在实验时，发现烧杯中有少量的气泡产生，她经过分析认为可能的原因是氢氧化钠溶液变质． ①．你认为氢氧化钠溶液变质原因是由于氢氧化钠与空气中的 发生化学反应生成了碳酸钠．因此实验室应 保存．
②．为了检验氢氧化钠溶液是否变质，玲玲提出用酚酞试液检验，你认为该方法 （选填“正确”或“不正确”），理由是 ③．如果氢氧化钠溶液已经变质，下列试剂可来除去碳酸钠是 （填序号）． A．稀盐酸；B．氢氧化钙溶液；C．氯化钙溶液；D．氯化钠溶液
（3）中和反应在实际生产、生活中有着极为广泛的应用，请你举一具体实例加以说明：
2024-2024学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语正确的是 A．水银一Hg B．钙离子------Ca+2 C．2个氯原子----- -Cl2 D．二硫化碳一 S2C 【答案】A 【解析】 【详解】
A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故钙离子为：Ca2+，不符合题意；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl，不符合题意；
D、二硫化碳的化学式为：CS2，不符合题意。 故选A。 【点睛】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字； 分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。
2．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ） 物质 反应前的质量（g） 反应后的质量（g） A．x的取值范围是：0≤X≤45 C．当y≤20时，该反应为化合反应
A 15 0 B 15 10 C 25 x D 20 y B．参加反应的A和B的质量之比为3：1 D．x+y=65
【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A． x=65，根据质量守恒定律，能确定x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，当y=0时，因此x的取值范围是：0≤X≤65，选项A错误；
B．参加反应的A与B的质量比为：（15﹣0）：（15﹣10）=3：1，正确；
C．当y＜20时，该反应的反应是A+B+D=C，是化合反应，当y=20时，该反应是A+B=C，是化合反应，正确； D．根据质量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，正确。故选A。 3．实验装置或实验操作中错误的是
A．读取液体体积
B．蒸发
C．倾倒液体
D．制取二氧化碳
【答案】A 【解析】 【详解】
A、读取液体体积时，视线应该与凹液面的最低处保持水平，选项错误； B、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，选项正确；
C、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；
D、实验室用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固-液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选项正确。 故选A。
4．东营垦利佛头黑陶以色如墨，声如钟，薄如纸，亮如镜，硬如瓷的特点被誉为“齐鲁黑陶之花”。如下所示是其主要制作工艺，其中发生化学变化的是
A．混合 B．成型 C．晾干
D．烧结
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、混合的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、成型的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、晾干的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧结的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 【点睛】
没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。 5．下列说法正确的是（ ）
A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】
A. 木炭燃烧后生成无色气体，错误；B. 加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，错误；C. 红磷在空气中燃烧产生白烟，错误；D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确。故选D。
6．2024年3月21日， 江苏盐城响水县陈家港化工园区发生爆炸，爆炸主要物质为苯。下列描述其化学性质的是( )
A．苯比水密度低 B．主要泄漏物苯的沸点低
C．苯带有强烈的芳香气味，具有很强的挥发性
D．在生产工艺中，甲苯在反应过程中会产生氢气(H2)甲烷(CH4)可燃气体 【答案】D 【解析】 【详解】
A、苯比水密度低，描述的是其物理性质，不符合题意； B、苯的沸点低，描述的是其物理性质，不符合题意；
C、苯具有强烈的芳香气味，具有很强的挥发性，描述的是其物理性质，不符合题意；
D、甲苯在反应过程中会产生氢气(H2)甲烷(CH4)可燃气体，需要发生化学变化才能表现出来，描述的是其化学性质，符合题意。 故选D。
7．下列有关实验现象描述正确的是（ ） A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳 C．电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2：1 D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟，没有雾，选项错误；
B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C. 电解水实验中正极生成氧气，负极产生气体为氢气，两种气体的体积比为1：2，选项错误； D. 一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色，选项正确，故选D。 【点睛】
电解水时，连接电极的玻璃管内生成气体的种类可记忆为“正氧负氢”，生成的气体的体积比记忆为“氢二氧一”
8．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应物中没有单质 B．反应前后各元素化合价不变
C．反应后元素种类增多 D．反应前后原子个数不变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、由微粒的构成可知，反应物中有一种单质，故A说法错误；
B、由微粒的构成可知，反应前有单质参加反应，元素化合价一定改变，故B说法错误；
C、由微粒的变化可知，反应后原子的种类没有变化，反应后元素种类也没有变化，故C说法错误； D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故D正确。 故选：D。 【点睛】
本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。
9．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是 A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7 B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH的相对分子质量为46
D．C2H5OH中C．H．O的原子个数比为2：5：1 【答案】C 【解析】 【详解】
A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误。
B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法正确。
D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。 故选C。
10．归纳推理是一种重要的化学思维方法，但推理必须科学、严谨。下列归纳推理正确的是 A．燃烧需要氧气，因此有氧气参与的反应一定属于燃烧现象
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．有机物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】
A、有氧气参与的反应不一定属于燃烧现象，有氧气参加的剧烈的氧化反应属于燃烧现象，有氧气参与的缓慢的氧化反应不是燃烧现象，错误；
B、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，如果反应前后各物质的质量和化学性质均不变，则一定是催化剂，错误；
C、有机物一定含有碳元素，氮含有碳元素的物质不一定是有机物，比如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等都是无机物，错误；
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，正确。故选D。 11．下列原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是 A．铝的抗腐蚀性能好：2Al+O2=Al2O3 化合反应 B．点燃酒精灯：C2H5OH +3O2点燃2CO2+3H2O 氧化反应
C．高炉炼铁.C+2CuO高温2Cu + CO2? 置换反应
(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应 D．用含氢氧化铝的药物治疗胃过多Al【答案】D 【解析】 【详解】
A、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故A不正确； B、氧化反应不属于基本反应类型，而该反应也不属于基本反应类型之一，故B不正确； C、高炉炼铁的原理(以氧化铁为例)是3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，不属于置换反应，故C不正确；
D、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复
(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故D正确。故选D。 分解反应，反应的化学方程式为Al12．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2 = X + 4H2O中，X的化学式是
A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4 【答案】B
【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为 C2H4，故选B。
点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．如图是硫化氢（H2S）在氧气中完全燃烧反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式_____。 （2）参加反应的甲和乙的质量比是多少_____？
（3）从微观的角度解释，为什么化学反应前后物质的总质量守恒？_____ 【答案】2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O 17：24 在化学反应前后，原子的种类、质量和个数都不变，
所以反应前后物质的总质量相等 【解析】 【详解】
（1）根据微观示意图，该反应的化学方程式为：2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O。
（2）参加反应的甲和乙的质量比是［（1×2+32）×2］：［16×2×3］=17：24；
（3）在化学反应前后，原子的种类、质量和个数都不变，所以反应前后物质的总质量相等。 14．观察下图并回答问题:
由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 [练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO3溶液反应: 。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: 。
[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。 [应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。 a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42- 【答案】 [练习] Ag++ Cl-= AgCl↓ 2H++ CO32-= CO2↑+ H2O [归纳] 沉淀、气体和水 [应用] d 【解析】
试题分析：[练习] HCl溶液与AgNO 溶液反应的离子方程式：Ag++ Cl-= AgCl↓； HNO3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式：2H++ CO32-= CO2↑+ H2O [归纳] 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体和水的反应
[应用] a、H+和CO32-相互结合形成H2CO3，不稳定会分解成二氧化碳和水，b、Ba2+和SO42-相互结合形成白色沉淀BaSO4，c、Cu2+和OH-相互结合形成蓝色沉淀Cu (OH）2，d可以大量共存，故选d 考点：复分解反应的实质
15．在新一届党中央领导下，经过一段时间的环境治理，自然界的河水、湖水重现碧波，焕发生机。
要想知道湖水是否为硬水，可使用______________检测。有些村民取浑浊的河水作生活用
水，将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是______________，用此装置净化后得到的水属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______________（填字母代号）。
A 分子质量B 分子种类C 分子间隔在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用______________的方法。我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施______________。 【答案】肥皂水吸附杂质混合物AB过滤及时关闭水龙头 【解析】 【分析】
（1）根据硬水与软水的检验方法进行分析解答； （2）根据活性炭具有吸附性分析回答；
（3）根据水变成水蒸气的过程中是物理变化解答。 【详解】
（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，自然界中的水需净化后饮用，活性炭常用于净化水，其主要作用是吸附；用此装置净化后得到的水属于混合物；
（3）水变成水蒸气的过程中是物理变化，水分子没有改变，所以分子的质量不变，分子种类不变，分子间隔改变。
（4）除去天然水中的固体杂质使用的是过滤的方法；
（5）我们应大力提倡节约用水，节约用水的方法很多，例如及时关闭水龙头、用口杯接水刷牙、使用节水洗衣机、用洗菜水浇花等可以节约用水；
故答案为（1）肥皂水；（2）吸附杂质；混合物；（3）AB；（4）过滤；（5）及时关闭水龙头。 【点睛】
本题掌握净化水的方法和节约用水的重要性是解题的关键。
16．若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。在100克稀硫酸中，溶质的化学式是____，其质量是_____，溶剂的化学式是______，其质量为_____。完全反应后，所得溶液的质量为____，其中溶质的化学式为______，其质量为______。
【答案】H2SO4 9.8 H2O 90.2 106.3 ZnSO4 16.1 【解析】 【详解】
本题考查的目的是化学反应中溶质、溶剂的判断。稀硫酸中的溶质是硫酸，溶剂是水，完全反应后的溶质是生成物硫酸锌，设反应生成的硫酸锌质量为x。
Zn+H2SO4656.5g65161?6.5gxx?16.1g=ZnSO4161x+H2↑
故反应生成的硫酸锌质量为16.1g.
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．观察下列装置图并回答问题：
（1）请写出图中标号为①的仪器名称：①_____ ；
（2）在实验室里制取少量二氧化碳气体并考虑节约药品，应选择的发生装置是_____（填写装置对应的字母，下同），装置中发生反应的化学方程式为：_____。
（3）你所知道的能生成二氧化碳的化学反应有很多，请你再写一个有二氧化碳生成的化学方程式，_____；并说明实验室为什么不能用此反应制取二氧化碳气体_____。
（4）已知：甲酸（HCOOH）常温下呈液态，在浓硫酸的作用下受热分解生成一氧化碳和水。你选择的一套制取一氧化碳的装置是：_____。
【答案】酒精灯 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C+O2
点燃 CO2 不容易得到纯净的CO2（或
CH4+2O2
点燃 CO2+2H2O或3CO+Fe2O3
高温 2Fe+3CO2不容易的到纯净的CO2；或
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应太快，不易控制；或CaCO3条件，答案合理即可得分） C、F 【解析】 【详解】
（1）据图可知①的仪器名称为酒精灯；
高温 CaO+CO2↑，实验室比较难达到高温
（2）在实验室里制取二氧化碳气体，不需要加热，要制取少量，选择B作为发生装置比较合适；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3高，在实验室不易达到；
（4）因为甲酸（ HCOOH）和浓硫酸在常温下呈液态，反应条件需要加热，所以发生装置应选C；一氧化碳有毒不能用排空气法收集，只能用排水法收集；故可选用CF组合来制取一氧化碳。 【点睛】
根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置。
18．化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列图示实验装置，回答问题。
高温 CaO+CO2↑；反应发生的条件要求太
图中①、②仪器的名称是：
①___________；②___________。用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯的氧气时，可选用的发生装置和收集装置是___________（填字母序号），反应的化学方程式是___________。小阳欲制取并测定生成氢气的体积，请从上图A～G中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是b→___________（填接口序号）。小李用锥形瓶收集一瓶二氧化碳气体，并利用下图所示的装置做趣味实验，他将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤压到锥形瓶
后，可以观察到的现象为___________，其原因是___________。
【答案】（1）铁架台 量筒；（2）AF 2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑；（3）e→d→h；
（4）气球胀大 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，锥形瓶内的气压减小，外界气压大于锥形瓶内的气压，使气球
胀大 【解析】
（1）根据常用仪器可知图中①、②仪器分别是铁架台、量筒；故答案为铁架台；量筒；
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取较为纯净的氧气时，由于是固体受热产生气体，所以应该选用加热制取氧气的装置，故选A装置；而较为纯净的气体不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故选F装置收集；氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑；故答案为AF；2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑；
（3）测定生成氢气的体积，可利用排水法收集氢气，故选F装置；氧气的密度比水小，故从e进d出；通过测定排出水的体积确定生成氢气的体积，所以还需选择G装置；故答案为e→d→h；
（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大；故答案为气球胀大；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，锥形瓶内的气压减小，外界气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大． 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．我校实践活动小组的同学，对某一工厂排放的废水进行检测，发现主要污染物是氢氧化钠，为了测定废水中氢氧化钠的含量，他们取 160g 废水于烧杯中，逐渐加入溶 质质量分数为 5%的稀盐酸至 146g 时恰好完全反应（废水中的其他成分不与盐酸反应）。求: （1）所用稀盐酸中溶质的质量为____g。 （2）废水中氢氧化钠溶质的质量分数____（写计算过程）。 【答案】7.3 5% 【解析】 【详解】
解：（1）所用稀盐酸的质量为：146g×5%=7.3g （2）设160g的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
= x=8.0g
废水中氢氧化钠溶质的质量分数=×100%=5%。
答：所用稀盐酸的质量为7.3g，废水中氢氧化钠溶质的质量分数为5%。
中考化学专题复习练习： 酸专题练习卷
