化学第29题专项练习
【第29题专项练习】
1、【2016年04月·浙江选考】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl 、NaClO 、NaClO3 ，
c（Cl?）和c（ClO?）的比值与反应温度有关。用24 g NaOH配成的250 mL溶液， 与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。 （1）、NaOH溶液的物质的量浓度为 2.4 mol/L ；
（2）、某温度下，反应后溶液中c（Cl?）＝ 6 c（ClO?），则溶液中c（ClO?）＝ 0.30 mol/L 。
2、【2017浙江选考·仿真模拟】一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，
充分反应后，将混合气体通入含4.00 g NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，且 NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl?、ClO?、ClO3、且三者物质的量之比为
?8︰1︰1。则：
（1）、原混合气体中Cl2的物质的量为： 0.05 mol ； （2）、H2和Cl2的物质的量之比为： 1︰5 。
3、【2017嘉兴教学测试】已知：2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O 。标准状况
下，H2和Cl2的混合气体共2.24 L ，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。 （1）、消耗NaOH的物质的量的最大值为：______0.2______；
（2）、图中，横坐标表示原混合气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl
的物质的量。请在图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图像。
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化学第29题专项练习
4、【2017年04月·浙江选考】分别称取 2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 （1）、将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与
加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。
混合物中n[(NH4)2SO4]∶n（NH4Cl）为 1︰2 ；
（2）、另一份固体混合物中NH4与Ba(OH)2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶
液中c（Cl?）＝ 0.100 mol/L （溶液体积变化忽略不计）。
5、【2017年09月·丽水、衢州、湖州三地市教学质量检测试卷】现有一份Fe2(SO4)3和
(NH4)2SO4的混合溶液，向该混合溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质
?量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示。
（1）、Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 0.200 mol/L ；
（2）、该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的物质的量之比为：______1︰1 ____。
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6、【2017年10月·浙江选考（学考）“十校联盟”适应性考试】将FeCl3 、CuCl2的混
合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体的质 量如图所示。
已知原混合溶液中Fe3 ?的浓度为0.200 mol/L ，经检测M点时溶液中无Cu2 ?。求： （1）、c（CuCl2）＝ 0.700 mol/L ； （2）、铁粉的质量为 44.8 g 。
7、【2017浙江选考原创冲刺（二）】有一份由Fe2O3和Cu均匀混合的粉末样品，为确定
其组成，某兴趣小组将不同质量的该样品分别投入到20.0 mL一定浓度的稀硫酸中充 分反应，得到如表数据：
组 别 稀硫酸体积（mL） 投入样品质量（g） 剩余固体质量（g）
通过分析和计算回答：
（1）、该混合物中n（Fe2O3）∶n（Cu）＝ 1︰2 ； （2）、稀硫酸的物质的量浓度为 2.25 mol/L 。
① 20.0 1.44 0.32 ② 20.0 2.88 0.64 ③ 20.0 4.32 0.96 ④ 20.0 5.76 2.40 繁昌测试第（3）页
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8、【2017浙江选考原创冲刺（四）】为测定水煤气（CO、H2）中的气体组成，将一定量
的混合气体通过四份不同质量的灼热CuO，充分反应后，将反应后的气体通入足量的 Ca(OH)2溶液中，剩余固体的质量和CaCO3沉淀的质量如表所示：
实验序号 m（CuO）/g m（剩余固体）/g m（CaCO3）/g 1 8.0 6.4 10.0 2 16.0 12.8 15.0 3 24.0 20.0 15.0 4 32.0 28.0 15.0
（1）、混合气体的总物质的量为 0.25 mol ； （2）、该水煤气中n（CO）∶n（H2）＝ 3︰2 。
9、【2017浙江选考原创冲刺（五）】铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O 。某学习小组
取0.98 g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体，加热后有铜的氧化物生成，加热过程中固体质量随温度变化曲线如图所示。
（1）、图中A点的固体成分为： CuO ，B点的固体成分为： Cu2O 。 （2）、整个过程中减少的质量包括： 水0.18 g ； 氧气0.08 g （指出具体的
物质和质量）。
10、【2017年11月·浙江选考】取7.90 g KMnO4 ，加热分解后剩余固体7.42 g 。该剩余
固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A ，产物中锰元素均以 Mn
2 ?存在。请计算：
（1）、KMnO4的分解率为：_____60.0%_____； （2）、气体A的物质的量为：____0.0950 mol_____。
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化学第29题专项练习
11、【2017学军中学模拟】高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：
2Cu2S + 3O2 ===== 2Cu2O + 2SO2 ；
2 Cu2O + Cu2S ===== 6Cu + SO2↑。
取a mol Cu2S和b mol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。 根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：
点燃 点燃
（1）、若反应后剩余固体只有Cu ，则a和b的关系是：______a＝0.2b______； （2）、若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成
分为： Cu2O 或Cu2O 和Cu的混合物 ?
12、【2017“五校联考”第一次考试】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30
mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据 记录如下。
实验序号 合金质量（g） 生成气体体积（mL） 甲 0.255 280 乙 0.385 336 丙 0.459 336
试回答：（1）、计算出盐酸的物质的量浓度为 1.00 mol/L ；
（2）、镁铝合金粉末中镁、铝的物质的量之比为： 1︰1 。
13、【2017学年第一学期“七彩阳光”联盟期初联考】在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解
14 g KOH配成250 mL溶液，取出50 mL溶液与CO2恰好完全反应（溶液体积变化 忽略不计）。
（1）、取出的50 mL KOH溶液的pH＝ 14 ；
（2）、若反应后溶液中c（CO3）＝c（HCO3），则溶液中c（HCO3）＝ 0.33 .
mol/L（H2CO3忽略不计，计算结果保留2位有效数字）。
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2019浙江化学第29题专项练习
