第二章 吸收
1. 从手册中查得101.33 KPa、25 ℃时，若100 g水中含氨1 g，则此溶液上方的氨气平衡分压为0.987 KPa。已知在此组成范围内溶液服从亨利定律，试求溶解度系数H (kmol/ (m3·kPa))及相平衡常数m。
解：（1） 求H 由PNH3??CNH3H.求算.
已知：PNH3??0.987kPa.相应的溶液浓度CNH3可用如下方法算出：
以100g水为基准，因为溶液很稀.故可近似认为其密度与水相同.并取其值为1000kg/m3.则：
yNH3??mNH3xNH30.987?0.00974P101.33(2). 求m.由 1/17xNH3??0.01051/17?100/180.00974m?yNH3?/xNH3??0.9280.0105 2. 101.33 kpa、10 ℃时，氧气在水中的溶解度可用pO2=3.31×106x表示。式中：PO2为氧在气相中的分压，kPa、x为氧在液相中的摩尔分数。试求在此温度及压强下与空气充分接触后的水中，每立方米溶有多少克氧。
解： 氧在空气中的摩尔分数为0.21.故：
yNH3???因xO2值甚小，故可以认为X?x 即：XO2?xO2?6.43?10?6
PNH3??g(O)?6.43?10?6?32?1.14?10?5kg(O2)/kg(H2O)?11.4?32? 所以：溶解度?1?18?m(H2O)?3. 某混合气体中含有2%(体积)CO2，其余为空气。混合气体的温度为30 ℃，总压强为506.6 kPa。从手册中查得30 ℃时CO2在水中的亨利系数E=1.88x105 KPa，试求溶解度系数H (kmol/（m3·kPa、）)及相平衡常数m，并计算每100克与该气体相平衡的水中溶有多少克CO2。
解：(1). 求H由H?(2). 求m
(1) 当y?0.02时.100g水溶解的CO2
?EMH2O求算.
因x很小，故可近似认为X?x 故100克水中溶有CO20.01318gCO2
4．在101.33 kPa、0 ℃下的O2与CO混合气体中发生稳定的分子扩散过程。已知相距0.2 cm的两截面上O2的分压分别为13.33 kPa和6.67 kPa，又知扩散系数为0.185 cm2/s，试计算下列两种情况下O2的传递速率，kmol/(m2·s)： (1) O2与CO两种气体作等分子反向扩散。 (2) CO气体为停滞组分。
解： （1） 等分子反向扩散时O2的传递速率： （2） O2通过停滞CO的扩散速率
5． 一浅盘内存有2 mm厚的水层，在20 ℃的恒定温度下逐渐蒸发并扩散到大气中。假定扩散始终是通过一层厚度为5 mm的静止空气膜层，此空气膜层以外的水蒸气分压为零。扩散系数为2.60×10-5 m2/s，大气压强为101.33 KPa。求蒸干水层所需的时间。
解： 这是属于组分(A)通过停滞组分的扩散。
已知扩散距离（静止空气膜厚度）为Z?5?10?3m.水层表面的水蒸气分压(20C)的饱和水蒸气压力为PA1?2.3346kPa.
静止空气膜层以外;水蒸气分压为PA2?0
单位面积上单位时间的水分蒸发量为 故液面下降速度： 水层蒸干的时间：
6. 试根据马克斯韦尔-吉利兰公式分别估算0 ℃、101.33 kPa时氨和氯化氢在空气中的扩散系数D (m2/s)，并将计算结果与表2-2中的数据相比较。
解：(1). 氨在空气中的扩散系数. 查表2.4知道，空气的分子体积： 氨的分子体积：
又知MB?29g/mol.MA?17g/mol
则0C.101.33kPa时，氨在空气中的扩散系数可由MaxweaGilliland式计算. (2) 同理求得
7. 在101.33 kPa、27 ℃下用水吸收混于空气中的甲醇蒸气。甲醇在气、液两相中的组成都很低，平衡关系服从亨利定律。已知溶解度系数H=1.955 kmol/(m3·kPa)，气膜吸收系数kG=1.55×10-5 kmol/(m2·s·kPa)，液膜吸收系数kL=2.08×10-5 kmol/(m2·kmol/m3)。试求总吸收系数KG，并算出气膜阻力在总阻力中所占百分数。
解： 总吸收系数
气膜P助在点P助中所占百分数.
8. 在吸收塔内用水吸收棍子空气中的甲醇，操作温度27 ℃，压强101.33 KPa。稳定操作状况下塔内某截面上的气相甲醇分压为5 kPa，液相中甲醇组成为2.11 kmol/m3。试根据上题中的有关数据算出该截面上的吸收速率。
解： 吸收速率NA?KG(PA?PA?) 由上题已求出kG?1.122?10?5kmol/(m2?s?kPa) 又知：H?1.955kmol/(m3?kPa) 则该截面上气相甲醇的平衡分压为 则
NA?1.122?10?5?(5?1.08)?4.4?10?5kmol/(m2?s)?0.1583kmol/(m?h)2
9. 在逆流操作的吸收塔中，于101.33 kpa、25 ℃下用清水吸收混合气中的H2S，将其组成由2%降至0.196 (体积)。该系统符合亨利定律。亨利系数E=5.52×16 kPa。若取吸收剂用量为理论最小用量的12倍，试计算操作液气比
及出口液相组成
若压强改为1013 kPa，其他条件不变，再求
手及
解： （1） 求101.33kPa下，操作液气比及出口液相组成。
Y?YL0.0204?0.001最小液气比()min?12??518.
YV0.0204/5451?X2mLL操作液气比为?1.2?()min?1.2?518?622.
VV出口液相浓度
（2） 求1013kPa下的操作液气比及出口液组成 则：
出口液相组成：
11. 在101.33 kPa下用水吸收据于空气中的氨。已知氨的摩尔分数为0.1，混合气体于40 ℃下进入塔底，体积流量为0.556 m3/s，空塔气速为1.2 m/s。吸收剂用量为理论最小用量的1.1倍，氨的吸收率为95%，且已估算出塔内气相体积吸收总系数
0.1112。在操作条件下的气液平衡关系为
的平均值为
，试求塔径及填料层高度。
化工热力学下册第二版夏清第章吸收答案
