第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
(时间：25分钟)
1．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）
A．在熔融状态下能够导电的物质 B．在熔融或溶液中能够导电的物质 C．在熔融或溶液中能够导电的化合物 D．在熔融和溶液中都能导电的化合物 【答案】C
2．（2024·浙江省高二期末）下列属于电解质且能导电的是（ ） A．稀硫酸 B．液态氯化氢 C．熔融氯化钾 D．乙醇
【答案】C
3．（2024·宁夏回族自治区宁夏大学附属中学高一期末）下列物质属于电解质的是（ ） A．SO2 B．Na2CO3 C．H2SO4溶液
D．Fe
【答案】B
4．（2024·巴东县第二高级中学高一月考）下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S
2H＋＋S2-
B．KHSO4
K＋＋H＋＋SO2-4
C．Al(OH)3=Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4=Na＋＋H2PO-4
【答案】D
5．（2024·荆州市北门中学高一期中）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液
【答案】C 【解析】
A、氯化钠属于电解质，硫酸钡也是电解质，A错误； B、铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C、氢氧化钾为电解质，蔗糖为非电解质，C正确；
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） 1
D、硝酸钾为电解质，而硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选C。 【点睛】
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。注意掌握电解质与非电解质的判断方法。 6．（2024·怀仁市第一中学校云东校区高一期末）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) A B C D 纯净物 盐酸 蒸馏水 胆矾 胆矾 混合物 水煤气 蔗糖溶液 盐酸 水煤气 电解质 硫酸 氯化氢 铁 氯化铜 非电解质 干冰 二氧化硫 碳酸钙 碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】
A．盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；
B．蒸馏水、蔗糖溶液、氯化氢、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；
C．铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误； D．碳酸钠为电解质，故D错误；故选B。 【点睛】
本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。解答本题需要注意，盐酸是氯化氢的水溶液，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
7．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填标号)
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ?CO2
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【答案】①④⑦⑧ ⑤⑨⑩? ①④⑧ ⑦
8．（2024·福建省高一期中）下列物质既不是电解质又不是非电解质的是 （ ） A．H2O 【答案】B 【解析】 【分析】
电解质：在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能自身电离出自由移动的离子的化合物。 【详解】
A．H2O是电解质，A不符合题意；
B．O2既不是电解质又不是非电解质，B符合题意； C．NaHSO4是电解质，C不符合题意； D．SO2是非电解质，D不符合题意； 答案选B。
9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项 强电解质 弱电解质 非电解质 【答案】C 【解析】
A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，A错误； B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B错误；
C项，CaCO3是盐，是强电解质，H3PO4是中强酸，是弱电解质，C2H5OH是非电解质，C正确； D项，H2O是弱电解质，D错误。
10．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
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B．O2 C．NaHSO4 D．SO2
A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖) B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 C2H5OH D HNO3 Fe(OH)3 H2O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银 【答案】B 【解析】 【分析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此判断。 【详解】
A、石墨能导电是单质不是电解质，醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；
B、熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl均属于强电解质能导电，故B正确；
C、稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，，纯硝酸不导电，故C错误； D、液氨不导电，是非电解质，石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故答案选B。 【点睛】
本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离。
11．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ） A．CO2（g）通入NaOH溶液 C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】
电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。 【详解】
-2-A. 该过程的离子方程式为：CO2+2OH?CO3+2H2O，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积
B．CO2（g）通入石灰水 D．NH3（g）通入盐酸中
没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；
B. 该过程的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2?CaCO3?+H2O，该过程中，离子浓度减小，则溶
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液的导电能力减弱，B错误；
-?C. 该过程发生的离子方程式为：NH3+CH3COOH?CH3COO+NH4+H2O，则该过程中离子浓
度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；
++D. 该过程发生的离子方程式为：NH3+H?NH4，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电
能力几乎不变，D错误； 故合理选项为C。
12．下列说法中不正确的有（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质； ③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电； ⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；
⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。 A．4个 【答案】C 【解析】
①硫酸钡难溶于水，所以将硫酸钡放入水中不能导电，但溶于水的部分全部电离，硫酸钡是电解质，①错误；
②氨溶于水得到的溶液能导电是因为氨与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，故一水合氨是电解质，NH3是非电解质，②错误；
③虽然液态HCl不导电，但HCl溶于水能电离出阴阳离子而导电，氯化氢是电解质，③错误； ④NaHSO4电离时生成的阳离子还有钠离子，所以NaHSO4是盐，不是酸，④正确；
⑤电解质放在水中不一定能导电，例如难溶于水的硫酸钡等，非电解质放在水中不一定不导电，例如NH3溶于水，溶液可以导电，⑤错误；
⑥电解质的导电能力与溶液中离子的浓度和所带电荷数有关系，与是强电解质还是弱电解质无关，⑥错误；
⑦化合物可根据其在水中或熔化状态下自身能否电离而导电分为电解质与非电解质，⑦错误； 综上所述，④正确，其余均错误，C满足题意。
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B．5个 C．6个 D．全部
2024-2024学年高一化学学讲练 (9)
