主族 IA 周期 2 3 4 ③ ④ ⑤ ⑥ ① ⑦ ② ⑧ ⑩ ⑨ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___； （2）元素①的单质电子式为____。
（3）比较③、⑤元素的金属性强弱___>___；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式____。
（4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____。 （5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是_____； （6）工业制取⑤的单质的反应的化学方程式为_______。
22．Ⅰ．肼(N2H4)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。
II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。
根据要求回答相关问题：
(2)甲装置中通入________气体的一极为正极，其电极反应式为：________________。 (3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。 (4)如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。
(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为___________________________。
23．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为
N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g) △H。
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
H-H 435.9KJ N-H 390.8KJ N-N 192.8KJ NN 945.8KJ 则△H=_____________。
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是__________。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数 K=______________（保留一位小数）。
（3）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s) 序号）。
①混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变
②混合气体的密度不变 ⑤NH3的体积分数不变
③混合气体的总物质的量不变
24．Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为____________________
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子
2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是_____（填
质量比起始时_________；
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
（1）一定能证明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)达到平衡状态的是_________。 （2）一定能证明A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。
25．Ⅰ．某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
溶液褪色时KMnO4溶液 实验序号 实验温度 C(mol/LV(mL) ) A B C
（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若t1<8，则由实验A、B可以得出的结论是
____________________________________________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓
293K T1 313K 2 2 2 0.02 0.02 0.02 4 3 V2 V(mL) ) 0.1 0.1 0.1 0 V1 1 t1 8 t2 C(mol/LV(mL) t(s) H2C2O4溶液 H2O 间
度变化表示的反应速率为____________。
（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn，写出相应反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。 II. 100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)1，反应2NO2(g)
2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图
2+
N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)化率，则________点对应的压强最大。 ② 100kPa、25℃时，2NO2(g)
2NO2(g)达到平衡时NO的转
N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
高一化学期末考试答案
1-5 CDAAB 6-10 DBBAC 11-15 ACDCC 16-20 BDACB 21．Al
2Al2O3== 4Al+ 3O2
3+
Na Al NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O HClO4
22．N2H4(l )+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-624kJ/mol 空气 O2+4e+2H2O=4OH 阳 2Cl-2e=Cl2↑ 湿润的碘化钾淀粉试纸 碱 0.8 2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
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23．-91.3KJ/mol p1>p2>p3 温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大 < 5925.9L/mol ①②③
24．3X（g）+ Y（g）2Z（g） 0.01mol?L?min 相等 变大 7：5 ⑤ ②④ 25． 浓度 1 293K BC 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 8.3×10－
4
-1
-12
2
mol/（L·s） 2MnO4＋5H2C2O4＋6H=2Mn＋10CO2↑＋8H2O 作催化剂 Mn
2－＋2＋2＋
B
another 后跟单数名词。表示泛指另一个人。后跟带数词的复数名词，表示“再，还要”的意思。other 别的，另外的，一般后跟复数名词或ones ,在other 前可加some, many 或数词，表示“几个，一些别的”Such a tall building such an exciting football match so many peopleeach other相互，彼此，指两个或两个物时。one another 相互，彼此，指三者或三者以上的彼此。one another’s 相互的，彼此的。it—it—its—ts—itself we—us—ur—ours—ourselves they—them—their—heirs—themselves人称顺序you, he, she, I ; we, you, they 主格作主语；宾格作宾语，动词和介词之后通常作宾格；形容词性物主代词不能单独使用，通常放在名词之前；名词性物主代词＝形容词性物主代词＋名词，“of＋名词性物主代词”表示所属关系。A friend of mine我的一位朋友; teacher of hers 她的老代词it 的用法：①指代前面提到过的事物。②表天气。③表距离。
黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试卷
