..……………………………….. ……………… ………………… …………………………………………………………… 鹤岗一中2024-2024学年度下学期期末考试
高一化学试题
相对原子质量：Cu 64 O 16 H 1 N 14 一、单选题(1--10题，每空2分，11--20题，每空3分) 1．对热化学方程式H2(g) + I2(g) （ ）
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量
C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量 D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量 2．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
C．已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol，则在一定条件下将1 mol N2
－1－1
－1
2HI(g)；△H = +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是
和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量 D．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式： H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－1 3．反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条
件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A．增加C的量 C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大 B．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大 4．在A+2B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s) C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·min)
5．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
－1
2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol
(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析
正确的是
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
6．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L·s） B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0 7．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)容
密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ） A B C D N2O5(g)+O2(g)，反应在恒
0~3s内，反应速率为：升高温度，正反应方向v(NO2)＝0.2 平衡常数减小 mol·L·s
-1-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
8．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡2NO2(g)
N2O4(g)(放热反应)
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A．温度130℃，压强3.03×105Pa C．温度25℃，压强1.01×105Pa B．温度130℃，压强5.05×104Pa D．温度0℃，压强5.05×104Pa
9．向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是( )
A． B． C． D．
10．升高温度，下列数据不一定增大的是( )
A．反应的活化分子数 B．反应的活化分子百分数 C．化学平衡常数 D．化学反应速率 11．关于下列装置说法正确的是（ ）
A．装置②中滴入酚酞，a极附近变红 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 12．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）
B．装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大 D．装置④中发生吸氧腐蚀
2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )
A．2△H和2K B．-2△H和 K2 C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K 13．在20℃，5.05×10Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)
-1
5
5
4C(g)，达平衡
-1
时c(A)=1.00mol?L，现将压强减小到1.01×10Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L，则下列说法正确的是 ( ) A．系数x >2
B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小 C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
c4(C)D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝2
c(A)c(B)14．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度
不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）。
A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO2量减少
15．下列实验不能达到实验目的的是( )
A、研究浓度对反应速率的影响 B、研究阳离子对分解速率的影响 C、研究沉淀的转化 D、研究酸碱性对平衡移动的影响 D．D
A.A B．B C．C
16．一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化学平衡常数K=1，
相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（ ）
A．处于平衡状态，正逆反应速率相等 C．改变条件后，化学平衡常数一定改变 B．反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率 D．升高温度，平衡逆向移动 17．下图所示的实验，能达到实验目的的是( ) A B C D
验证化学能转化为电能 18．反应mA(s)+nB(g)
验证非金属 实验室制氨气 性:Cl＞C＞Si 研究催化剂对化学反应速率的影响 pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)
与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） ① m + n < p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③ n < p ④ x点反应速率比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A．②③④ B．①②④ C．③④⑤ D．①③⑤ 19．在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物质加入时不可能的数据是( ) A．X为0.3mol·L B．Y为0.15 mol·L C．X，Z均为0.25 mol·L D．Z为0.4 mol·L 20．解释下列事实所用的方程式不合理的是( )
A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O B．将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)
2-
-1
-1
-1
-1
N2O4(g) △H>0
2-
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO3+CaSO4 =CaCO3 +SO4
D．以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH-2e=2H2O
二、填空题
21．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式．．．．．．．．填空回答以下问题：
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