2016 年普通高等院校招生统一考试 （新课标全
国Ⅲ卷）理综化学试题与答案
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求。 )
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质
A. B. C. D.
8．下列说法错误的是
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是
实验 A B C D
配制稀硫酸
排水法收集 KMnO 4 分解产生的 O2 浓盐酸与 MnO 2 反应制备纯净 Cl2 CCl4 萃取碘水中的 I2
操作
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 先熄灭酒精灯，后移出导管
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层
10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
A．异丙苯的分子式为 C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物
11．锌- 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为
KOH 溶液，反应为
Al 2(SO4)3 和小苏打反应 铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性 HF 与 SiO2 反应
实际应用 泡沫灭火器灭火
FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
2Zn+O 2+4OH +2H2O===2Zn(OH) 4 。下列说法正确的是
+向阳极移动 A．充电时，电解质溶液中 K
B．充电时，电解质溶液中
–
2
c(OH ) 逐渐减小
–
–
C．放电时，负极反应为： Zn+4OH -2e===Zn(OH) 4 D．放电时，电路中通过
2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）
2
12．四种短周期主族元素 W、X、Y 、Z 的原子序数依次增大， W、X 的简单离子具有相同电子
W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合
层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， 物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．简单离子半径： W B．W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性： W Y>Z D．最高价氧化物的水化物的酸性： 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是 1 A．向 0.1mol c(H ) 3 L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c(CH COOH) 减小 B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 c(CH COO ) 3 3 增大 c(CH COOH) c(OH ) C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c(NH ) 1 4 c(Cl ) D．向 AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量 c(Cl ) 不变 AgNO 3，溶液中 c(Br ) 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 （一）必考题（ 1l 题，共 129 分） 26．（14 分） 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化 钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备 22 题～32 题为必考题，每位考生都 必须做答。第 33 题~40 题为选考题，考生根据要求做答。 （1）步骤①加入氨水的目的是 _______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 ______（填标号） 。 ____。 （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 “酸”、“碱”或“中” ）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 （4）步骤③中反应的化学方程式为 ____性（填 ___________。 _________。 _______。 ________，该反应需要在冰浴下进行，原因是 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过 氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ______，产品的缺点是 _______。 27.（15 分） 煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NO x，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时 对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： （1） NaClO 2 的化学名称为 _______。 （2）在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO 2 溶液浓度为 5×10- 3mol ·L- 1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
2016年高考新课标全国3卷理综化学与答案讲解
