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Fe3+ Fe 取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成 【解析】 【分析】
(1)根据物质的量浓度溶液的配制步骤选择所用仪器；
(2)~(5)根据题给信息选择合适的物质，根据原电池工作的原理书写电极反应式，并进行计算，由此判断氧化性、还原性的强弱； (6)根据刻蚀活化的原理分析作答。 【详解】
(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO4·
需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平。
(2)Fe2+、Fe3+能与HCO3反应，Ca2+能与SO4反应，FeSO4、Fe2(SO4)3都属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，酸性条件下NO3能与Fe2+反应，根据题意“盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应”，盐桥中阴离子不可以选择HCO3、NO3，阳离子不可以选择Ca2+，另盐桥中阴、阳离子的迁移率（u∞）应尽可能地相近，根据表中数据，盐桥中应选择KCl作为电解质，故答案为：KCl。
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极为负极，石墨电极为正极，盐桥中阳离子向正极移动，则盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中，故答案为：石墨。
(4)根据(3)的分析，铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，石墨电极上未见Fe析出，石墨电极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol/L，根据得失电子守恒，石墨电极溶液中c（Fe2+）增加0.04mol/L，石墨电极溶液中c（Fe2+）=0.05mol/L+0.04mol/L=0.09mol/L，故答案为：0.09mol/L。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物，则验证了Fe2+氧化性小于Fe3+，还原性小于Fe，故答案为：Fe3++e-=Fe2+ ，Fe-2e-=Fe2+ ，Fe3+，Fe。
(6)在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活
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化，发生的反应为Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4，要检验活化反应完成，只要检验溶液中不含Fe3+即可，检验活化反应完成的方法是：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成，故答案为：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明活化反应完成。 【点睛】
本题的难点是第(2)题盐桥中电解质的选择和第(6)实验方法的设计，要充分利用题给信息和反应的原理解答。
12．250mL容量瓶、胶头滴管 升高反应温度、搅拌(或增加浸取时间、滤渣多次浸取等) 氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr(或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离 Ca2+、Mg2+ 1 3 11H2O 2 1 Na2SO4 【解析】 【分析】
(1)由浓硫酸配制250mL4.8mol/L硫酸溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、移液管、250mL容量瓶和胶头滴管；
(2)酸浸时，升高反应温度、增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等能提高浸取率；
(3)双氧水有强氧化性，Fe3+、能氧化还原性的物质；H2O2氧化后的溶液中加入NaOH调pH=8，Al3+转化为沉淀除去；
(4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子；
(5)二氧化硫具有还原性，被离子交换后溶液中的Na2Cr2O7氧化为硫酸根，Na2Cr2O7被还原为Cr(OH)(H2O)5SO4；
(6)从流程的滤液中可回收的主要物质是硫酸钠。 【详解】
(1)由浓硫酸配制250mL4.8mol/L硫酸溶液所需的玻璃仪器有：250mL烧杯、玻璃棒、移液管、容量瓶和胶头滴管；
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：升高反应温度、增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等；
(3)双氧水有强氧化性，Cr3+有还原性，能氧化还原性的物质，能被双氧水氧化为+6价的Cr，以便于与杂质离子分离；经H2O2氧化后的溶液中加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液pH=8，根据表中数据知，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；
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(4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子；
(5)二氧化硫具有还原性，被离子交换后溶液中的Na2Cr2O7氧化为硫酸根，Na2Cr2O7被还原为Cr(OH)(H2O)5SO4，依据得失电子守恒、原子守恒配平，Na2Cr2O7+3SO2+11H2O =2Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4；
(6)从流程的滤液中可回收的主要物质是硫酸钠。 【点睛】
升高反应温度、增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等能提高浸取率。
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2024-2024学年度高考化学第一轮复习(1)
